1、2019新教材必修二新教材必修二引入引入硫酸硫酸是重要的化工原料，可用于生产是重要的化工原料，可用于生产化肥化肥、农药农药、炸药炸药、染料染料和和盐类盐类等。等。那么你知道工业上是怎么那么你知道工业上是怎么制得硫酸制得硫酸的的吗？吗？工业制备浓硫酸的反应方程式：工业制备浓硫酸的反应方程式：SO3H2O=H2SO4特别注意特别注意1.工业工业上制取硫酸上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是，原因是SO3与水反应为与水反应为放热反应放热反应，易产生，易产生酸雾酸雾，影响，影响SO3的吸收的吸收。2.实验室用硫酸实验室用硫酸一般用工业制得的一般用工业制得的浓硫酸进行稀释
2、浓硫酸进行稀释所得。所得。浓硫酸浓硫酸用于制取易挥用于制取易挥发酸，如盐酸发酸，如盐酸 思考思考 如何如何稀释稀释浓硫酸？浓硫酸？ 浓浓硫酸不硫酸不能拆写成能拆写成阴、阳离阴、阳离子子2、浓硫酸的化学性质浓硫酸的化学性质浓硫酸具有三大特性，分别是浓硫酸具有三大特性，分别是 、 、 。 吸水性吸水性强氧化性强氧化性脱水性脱水性1）吸水性：吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中浓硫酸能吸收存在于周围环境中的的,以及混在气体中的以及混在气体中的水分子水分子,故常用作故常用作干燥剂。干燥剂。2）脱水性脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧机物中
3、的氢元素和氧元素按元素按的组成比脱去。的组成比脱去。吸收现成的水（有水则吸）吸收现成的水（有水则吸）无中生有，反应生成水（无水则脱）无中生有，反应生成水（无水则脱）实验操作实验现象a.蔗糖逐渐变黑;b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体实验结论a.浓硫酸具有;b.浓硫酸具有,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2脱水性脱水性强氧化性强氧化性3)强氧化性强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a.与金属单质的反应与金属单质的反应实验操作实验现象试管a中的铜丝表面;试管b中的品红溶液逐渐变为;试管c
4、中的石蕊溶液逐渐变为;将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为化学方程式有气泡逸出有气泡逸出无色无色红色红色蓝色蓝色b.与非金属单质的反应与非金属单质的反应在加热时在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：浓硫酸与木炭发生反应：。c.钝化：钝化：冷的浓硫酸冷的浓硫酸可以使可以使铝、铁铝、铁的表面形成的表面形成致密的氧致密的氧化物薄膜化物薄膜，这种现象叫做，这种现象叫做钝化。钝化。思考：思考：1.足量的铜与一定量的浓硫酸，加热足够长的时足量的铜与一定量的浓硫酸，加热足够长的时间，有硫酸剩余吗？间，有硫酸剩余吗？2.如何选择试剂，检验木炭和浓硫酸反应所得到如何选择试剂，检验木炭和浓硫酸反应所得到的产物？的产物
5、？随堂测：随堂测：判断判断下列说法的正误下列说法的正误(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。1.浓硫酸可用于干燥浓硫酸可用于干燥H2和和CO2()2.稀硫酸没有氧化性稀硫酸没有氧化性,一般不能发生氧化还原反应一般不能发生氧化还原反应()3.稀释浓硫酸稀释浓硫酸,应将水倒入浓硫酸中并及时搅拌应将水倒入浓硫酸中并及时搅拌()4.纸张、棉布、木材等遇到浓硫酸会炭化纸张、棉布、木材等遇到浓硫酸会炭化,体现了浓体现了浓硫酸具有吸水性硫酸具有吸水性()5.常温下常温下,铜片能溶于浓硫酸铜片能溶于浓硫酸()5 5、几种常见的硫酸盐几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙CaSO42H2O2Ca
6、SO4H2O生石膏熟石膏制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜CuSO4CuSO45H2O(胆矾) 白色 蓝色检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验1.实验探究实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和溶液和Na2CO3溶液溶液,然后各滴然后各滴入几入几滴滴BaCl2溶液溶液,观察现象。再分别加入观察现象。再分别加入少量稀盐酸少量稀盐酸,振荡振荡,观察现象。观察现象。项目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入
7、几滴BaCl2溶液有生成有生成有生成加入少量稀盐酸并振荡2.实验结论实验结论在溶液中,S可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。反应的离子方程式为Ba2+SBaSO4。2-4O2-4O3.稀盐酸酸化的作用稀盐酸酸化的作用排除C等可能造成的干扰2-3O5.实践应用实践应用除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)4.4.检验检验硫酸根的正确操作及解释硫酸根的正确操作及解释白色白色杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量溶液CaCl2过量溶液MgCl2过量溶液多余的NaOH、Na2CO3适量 稀盐酸硫酸根硫酸根检验的应用检验的应用-粗盐提纯粗盐提纯(1)若
8、除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：(2)试剂加入的顺序试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：BaCl2溶液NaOH溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液盐酸；盐酸。总结：为保障杂质离子完全除去，只要在之后加入即可。Na2CO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液随堂测：随堂测：1.判断判断下列说法的正误下列说法的正误(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。1）向）向某溶液中加入氯化钡溶液某溶液中加入氯化钡溶液,若有白色沉淀若有白色沉淀生成生成,则溶液
9、中一定含有则溶液中一定含有S()2）能）能与与Ba2+反应产生沉淀的只有反应产生沉淀的只有S()3）粗盐）粗盐提纯实验中提纯实验中,最后加入适量稀盐酸的作最后加入适量稀盐酸的作用是除去多余的用是除去多余的OH-和和C()4）要）要除去氯化钠溶液中含有的少量氯化镁除去氯化钠溶液中含有的少量氯化镁,可可加入适量的氢氧化钠溶液后加入适量的氢氧化钠溶液后过滤过滤()2.下列有关说法中正确的是下列有关说法中正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下因此浓硫酸在常温下不能与不能与铁、铝发生反应铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性水性C.浓硫酸主要以浓硫酸主要以H2SO4分子存在分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3.(2020兰州二中月考兰州二中月考)全部可用浓硫酸干燥全部可用浓硫酸干燥的一组气体是的一组气体是A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2SCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O
