1、第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素第二节第二节 氮及其化合物氮及其化合物第二课时第二课时 氨氨 和和 铵铵 盐盐宏观辨识与微观探析：通过氨气分子的结构，掌握氨气的物理性质、化学性质。变化观念与平衡思想：能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析氨气及铵盐的化学变化。证据推理与模型认知：学会通过观察、思考发现问题。通过实验加以证实。实验探究与创新意识：观察喷泉实验现象以及成因的分析、培养学生设计实验、观察实验的能力；分析问题、解决问题的能力；以及探究意识和探究能力。科学精神与社会责任：了解氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，理解氮的循环对人类活动的影响，增强将
2、化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。核心素养：1氨的分子结构电子式：结构式：分子构型： 三角锥形2、物理性质 颜色： ，气味： ，状态：_密度：比空气 ， 液 化，可作制冷剂。 溶解性：常温常压下，1体积水中溶解 体积氨。无色有刺激性气味小700易气体氨分子中氮的化合价为_，分子中含有_键+3极性3、化学性质实验装置实验装置操作及现象操作及现象结论结论(1)打开止水夹，并打开止水夹，并挤压滴管的胶头挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，玻璃管进入烧瓶，形成形成 ，瓶内瓶内液体液体呈呈 色色氨氨 溶于溶于水，水，水溶液呈水溶液呈 性性
3、喷泉喷泉 红红极易极易碱碱实验5-6：氨溶于水的喷泉实验（2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ 想想看：想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差（1）氨为什么会形成喷泉？人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似氨氨与水的反应与水的反应NH3H2O NH3H2O NH4OH一水合氨一水合氨为可溶性一元弱碱，很不稳定。NH 3H 2O = NH3 + H2O 氨溶于水，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3H2O）， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。分子 ：NH3H2O NH3
4、H2O离子： NH4+ OH- H+(极少量)氨水的成份：特别注意：氨水的密度：小于1g/cm3 ，越大，越小。在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质氨水是氨气的水溶液，是混合物；液氨是液态氨气，只含有是氨气的水溶液，是混合物；液氨是液态氨气，只含有NH3分子，是纯净物。分子，是纯净物。 （2）氨跟酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl (现象：白烟）NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）与挥发性酸反应 -检验氨气的存在蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。有白烟生成浓硝酸(3)、与某些盐溶液反应：Al3
5、+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H+ = NH4+ （与强酸溶液反应的本质)与非挥发性酸溶液反应 实验室制Al(OH)3氨氨(NH3)的还原性的还原性4NH35O2 4NO6H2O 催化剂催化剂20e8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 -3这个反应叫做氨的催化氧化，氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 用于检验氯气管道是否漏气2NH33CuO = N23Cu3H2O (验证NH3的还原性) (1)氮肥4 4、氨的用途氨的用途: :(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染
6、料和尿素等侯德榜制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理： N2+3H2 2NH3 高温、高压催化剂2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂1、物理性质 铵盐是由 和 构成的化合物，铵盐都是 色晶体，都 于水。铵根离子酸根离子易溶白铵盐是农业上常用的化肥，常见的如下：NH4ClNH4HCO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4NO3铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
7、2、化学性质NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3 HCl。NH4HCO3受热分解的：NH4HCO3 NH3CO2H2O(NH4)2CO3受热分解的： (NH4)2CO3 2NH3CO2H2O(1)铵盐受热易分解并不是所有的铵盐受热分解都生成氨气如：NH4NO32NH4NO3 4H2O + 2N2 + O2(炸药) 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？不是NH4Cl NH3 HClNH3 HCl = NH4Cl如何除去NaCl中混有的NH4Cl？科学视野科学视野氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之
8、后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
9、（2）铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH NaNO3 +H2O + NH3 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 NH4Cl + NaOH NaCl +H2O + NH3 反应实质反应实质：NH4+ OH NH3 + H2O溶液反应生成NH3.H2O ，加热分解得氨气铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸
10、湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥 NH4+离子的检验实验室如何检验NH4的存在？1、向盛有待测液的试管中滴加强碱溶液（如NaOH），加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存在NH4反应实质反应实质：NH4+ OH NH3 + H2O2、向盛有待
11、测液的试管中滴加强碱溶液（如NaOH），加热试管，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟，则证明溶液中存在NH4。 反应实质：反应实质： NH3 HCl = NH4Cl四、氨气的实验室制法NH4Cl 和 Ca(OH)2 1、反应原理2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O 2、反应装置固体+ 固体 气体（与制O2相同）向下排空气法反应 药品发生收集(管口塞一团棉花，防止与空气对流，使收集到的NH3尽量纯净)。3验满：将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则已集满。4、尾气处理：用水
12、或稀硫酸吸收NH3（注意防倒吸）。要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaO、碱石灰等碱性干燥剂可干燥氨气。无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3) )除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？方法一：加热浓氨水制氨气浓氨水NH3H2O = NH3+ H2O方法二浓氨水固体CaO（或碱石灰）练习练习1：判断下列说法的正误：判断下列说法的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。 ()用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶。()
13、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。()实验室用如图1所示的装置制取少量氨气。()如图2的实验装置，实验开始后，可以看到烧杯中先出现白色沉淀，后溶解。()2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3 + H+ = NH4+中，氨失去电子被氧化B3、如图所示，下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）AC4.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥
14、的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC 5 5已知气体的摩尔质量越小，已知气体的摩尔质量越小，扩散速度扩散速度越快如图所示为气越快如图所示为气体体扩散速度扩散速度的实验，两种气体扩散的实验，两种气体扩散相遇时相遇时形成白色烟环下列形成白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是关于物质甲、乙的判断正确的是( () ) A A甲是浓氨水，乙是浓硫酸甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B B甲是浓盐酸，乙是浓氨水甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C C甲是浓氨水，乙是浓盐酸甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D D甲是浓硝酸，乙是浓氨水甲是浓硝酸，乙是浓氨水C6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置B
