1、人教必修第二册人教必修第二册第第五五章第章第二二节节氮氮及其化合物及其化合物第第2 2课时课时 氨及铵盐氨及铵盐高一化学组高一化学组核心素养发展目标1、通过学习氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。俗话说：俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。庄稼一枝花，全靠肥当家。”氮元素是氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。元素。植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质
2、一样。本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物氨氨及铵盐，它们各有哪些重要性质和用途？实验室里及铵盐，它们各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？又是如何制备氨气的呢？电子式密度气味水溶性 _比空气_ 性气味极易溶于水(1700)1.氨的分子结构和物理性质小刺激吸收冷（液氨用在电冰箱中作制冷剂）一、氨 图图 5-11 5-11 氨溶于水的喷泉实验氨溶于水的喷泉实验现象现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。烧瓶中的液体呈红色。结论结论:氨气极易溶于水氨气极易溶于水(1
3、:700)。使烧瓶内气压急剧下降。使烧瓶内气压急剧下降。氨气水溶液呈氨气水溶液呈碱性碱性。NH3+H2O NH3H2O(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？装置气密性不好(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶。收集的NH3纯度较低烧瓶不干燥等3NO2H2O=2H
4、NO3NO容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。(1) 喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉2、喷泉实验的原理及应用(2)常见喷泉实验装置2、喷泉实验的原理及应用气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2 NO2与O2(3) 常见能形成喷泉的物质组合2、喷泉实验的原理及应用课堂练习试表述试表述引发下列喷泉反应的操作引发下列喷泉反应的操作引发操作引发操作甲装置：打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，形甲装置：打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入
5、烧瓶，形 成喷泉。成喷泉。乙装置：打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶乙装置：打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶(或微热烧瓶或微热烧瓶)，拿开，拿开 毛巾，形成喷泉。毛巾，形成喷泉。科学视野科学视野3、氨气的化学性质（1）氨气与水的反应NH3 + H2O NH3H2O（一水合氨 ）NH3H2O NH4+ + OH- 氨水：氨气溶于水形成的。氨水是混合物氨溶于水溶液呈弱碱性 氨水的成分：OH- 、NH4+ NH3、H2O、 NH3H2O、大部分NH3与水结合成 NH3H2O， NH3H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。、H+(极少量)氨水的性质氨水的性质变蓝变蓝使无色的酚酞溶液变成_红色氨水中的分子有：氨
6、水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：OH- 、NH4+ 和和 H+ 液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。课堂练习：课堂练习： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水的氨水的“四个要点四个要点”(1)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。的气体，但
7、氨气本身没碱性。(2) 氨水的密度小于氨水的密度小于1 gmL1，且氨水浓度越大，密度越小。，且氨水浓度越大，密度越小。(3)氨水是混合物，氨水是混合物，NH3不是电解质，而不是电解质，而NH3H2O是弱电解质。是弱电解质。(4) 氨水中氮元素主要以氨水中氮元素主要以NH3H2O的形式存在，但氨水的溶的形式存在，但氨水的溶质是质是NH3而非而非NH3H2O。(2) 与某些盐溶液反应：Al3 + + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Al3 + + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量烟NHNH3 3
8、 + HCl + HCl NHNH4 4ClClNH4Cl【思考】检验氨气可用哪些方法？能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色和氯化氢在空气中相遇产生白烟。【思考】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl) 氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗? （3）氨跟酸的反应NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）NH3 + H+ = NH4+与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟 （氨与酸反应的本质）生成铵盐 氨气不能用浓硫酸干燥 写
9、出上述反应的离子方程式(4)(4)氨跟氧气反应催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。 -3 0 +2-2 -2 氨的催化氧化有电子转移吗？若有，请标出.(1)铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均易溶于水。（不能写成“氨盐）(2)铵盐的化学性质（形成：NH3 + H+ = NH4+）白+2H2O二、铵盐铵盐的检验方法：（1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含有NH4+（2）取少许样品与碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有N
10、H4+三、氨气的实验室制法三、氨气的实验室制法氨的实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物反应装置净化装置用 干燥收集装置用 法。收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3验满方法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生碱石灰向下排空气蓝 点拨：(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。 (2)发生装置的试管口略向下倾斜。 (3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。 (4)棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。 (5)NH3极易溶于水，当NH3通入水溶液时要设计
11、防倒吸装置。 (6)干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl28NH3。高温高压高温高压催化剂催化剂方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2O NH3H2O 浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2实验室制取氨的其他方法拓展延伸氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、用做致冷剂四、氨气的用途四、氨气的用途课堂练习：课堂
12、练习：1.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨 极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体，说明氨水中含有C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明 氨催化氧化的产物中有NO解析B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误；选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱2.如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
