1、第二节 化学反应的速率与限度学习目标1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。第1课时 化学反应的速率礼花礼花爆炸爆炸摄于摄于20082008年年100100年后周身斑驳年后周身斑驳模糊模糊这些过程说明什么？这些过程说明什么？摄于摄于19081908年年雕像神态安详年轻雕像神态安详年轻很快很快煤的形成煤的形成很慢很慢化学反应有快慢之分。化学反应有快慢之分。如何表示一个化学反应的快慢？如何表示一个化学反应的快慢？能否人为的改变一个化学反应速率呢？能否人为的改变一个化学反应速率呢？ 阅读、思考、回答阅读、思考、回答 时间变化）浓度变化）
2、(速率）V(tC化学反应速率化学反应速率化学上用什么物理量来表化学上用什么物理量来表 示化学反应的快慢？示化学反应的快慢？具体而言，化学反应速率具体而言，化学反应速率 通常用什么来表示？通常用什么来表示？单位时间里反应物或生成单位时间里反应物或生成物的物的浓度变化量浓度变化量怎样以简单的公式来表示怎样以简单的公式来表示 上述的文字叙述？上述的文字叙述？速率的常用单位是什么？速率的常用单位是什么？mol/（Ls） 或或mol/（Lmin）一、化学反应速率一、化学反应速率注意点注意点molL-1min-1 或或 molL-1s-1单位：单位：mol/（Ls） 或或mol/（Lmin）mol/Ls
3、或或mol/Lmin错错 将将5mol/L的的NO与与2mol/LO2的混合气的混合气 体发生反应：体发生反应：2NO+O2=2NO2 经经10秒秒 后，后，NO的浓度减少了的浓度减少了3mol/L，则用，则用NO 表示该表示该反应的速率反应的速率VNO为多少？为多少？如果将上题中的如果将上题中的“了了”改成改成“为为”, ,结结果将怎样果将怎样? ?练习练习 )/(3.010/3SlmolsLmoltcV 反应反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = 4NO+6H4NO+6H2 2O(g)O(g)在在5 5升升的密闭的密闭容器中进行，容器中进行，1010秒秒后，后，NO NO 的物质的量
4、的物质的量增加增加了了10mol10mol，此反应的平均反应速率用，此反应的平均反应速率用NONO来表示为来表示为多少？多少？v(NO)=0.2mol/v(NO)=0.2mol/（L Ls s）思考思考1 1：若用：若用O O2 2 、NHNH3 3 、H H2 2O(g) O(g) 来表示此来表示此 反应速率分别是多少？反应速率分别是多少？v(Ov(O2 2)=0.25mol/)=0.25mol/（L Ls s）v(NHv(NH3 3)=0.2mol/)=0.2mol/（L Ls s）v(Hv(H2 2O)=0.3mol/O)=0.3mol/（L Ls s）思考思考2：用用NO 、O2 、N
5、H3 、H2O(g)的浓度变的浓度变 化来表示的反应速率之间有什么关系？化来表示的反应速率之间有什么关系？v(NHv(NH3 3):v(O):v(O2 2):v(NO):v(H):v(NO):v(H2 2O)=O)=4:5:4:64:5:4:61 1、同一反应用、同一反应用不同物质不同物质表示表示反应速率时，反应速率时，数值可数值可能不同能不同但意义相同。但意义相同。2 2、其、其数值之比数值之比等于化学方程式中相应的等于化学方程式中相应的计量数之计量数之比。比。练习：练习：但实际反应中，有些化学反应的但实际反应中，有些化学反应的速率太快或太慢了，怎么办？速率太快或太慢了，怎么办？例如：夏天时
6、食物变质得太快了； 实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；怎么办？怎么办？影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素如：钠与冷水和镁与沸水反应速率的对比。如：钠与冷水和镁与沸水反应速率的对比。首先，化学反应速率的大小取决于反应物本身的结构和性质。不同化学反应不同化学反应的速率的速率取决于反应物本身性质取决于反应物本身性质（内因）（内因）如：镁与浓盐酸和镁与稀盐酸反应速率的对比。如：镁与浓盐酸和镁与稀盐酸反应速率的对比。同一化学反应同一化学反应的速率的速率决定于外界条件决定于外界条件（外因）（外因）？想一想？想一想？热天食物保存在热天食物保存在冰箱冰箱里比在里比在外面外面能存能存放得更久；
7、放得更久；实验实验硫硫在在纯氧纯氧中燃烧比在中燃烧比在空气空气中燃中燃烧更加剧烈；烧更加剧烈；木材劈得木材劈得细小细小一些比一些比整个大块整个大块木材烧木材烧得更快。得更快。实验室用实验室用氯酸钾氯酸钾制氧气若使用制氧气若使用二氧化二氧化锰锰反应更快；反应更快；影响化学反应速影响化学反应速率的外界率的外界因素因素反应物接反应物接触面积触面积浓度浓度温度温度 催化剂催化剂试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯，试管夹。棉网，烧杯，试管夹。实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论Mg0.5mol/LHCl3mol/LHCl3mol/L盐酸盐酸块状块状
8、CaCO3粉末粉末CaCO3H2O2常温常温加热加热MnO2慢慢快快浓度越大，浓度越大，反应越快反应越快慢慢快快接触面积越大，接触面积越大，反应越快反应越快慢慢稍快稍快极快极快、温度越高、温度越高 反应越快反应越快使用催化剂，使用催化剂，反应加快进行反应加快进行2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 20 + O0 + O2 2MnOMnO2 2化学反应的快慢化学反应的快慢参加反应物质本身的性质参加反应物质本身的性质内因内因外因外因外界外界条件条件浓浓 度度温温 度度接触面积接触面积催化剂催化剂浓度大速率快浓度大速率快温度高速率快温度高速率快接触面积接触面积大速率快大速率快使用催化剂
9、使用催化剂速率加快速率加快另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。波、溶剂等因素对反应速率也有影响。不同的化学不同的化学反应反应同一个反应同一个反应用化学反应用化学反应速率来表示速率来表示 根据你的生活和学习经验判断，根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应速率是什么因素影响了它们的反应速率 ？1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了。_2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。_3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。_ 4. 大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的 盐酸中反应速率不同。_ 5
10、. 分别向装有表面积相等的镁片和锌片的试管中加入 同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。 _反应物的性质反应物的性质温度温度浓度浓度反应物的接触面积反应物的接触面积催化剂催化剂练习练习2压强压强对反应速率的影响针对性练习：对反应速率的影响针对性练习： 在密闭容器里，通在密闭容器里，通入入1mol H2和和1molCl2，改变下列条件，反应改变下列条件，反应速速率将如何改变？率将如何改变？（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）（1 1）升高温度）升高温度 。（2 2）容积不变，充入更多的）容积不变，充入更多的H H2 2 ，（3 3）扩大容器体积）扩大容器体积 ；（4 4）容器的容
11、积不变，通入氖）容器的容积不变，通入氖 ；（5 5）容器的压强不变，通入氖）容器的压强不变，通入氖 ；增大增大增大增大减小减小不变不变减小减小方法：方法：P P变化变化 反应物浓度的变化反应物浓度的变化 1 1下列关于化学反应速率的说法正确的是（下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）。）。A A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加减少或任何一种生成物的物质的量的增加B B化学反应速率为化学反应速率为0.8mol0.8mol L-1L-1 s-1s-1是指是指1 1秒钟时某物质的量为秒钟时某
12、物质的量为0.8mol0.8molC C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D D对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显2 2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是。缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是。(2NO + 2CO = N(2NO + 2CO = N2 2 + 2CO + 2CO2 2) )A A使用催化剂不能加快反应速率使用催化剂不能加快反应速率 B B改变压强对反应速率没有影响改变压强对反应速率没有影响C C减小压强能加快反应速率减小压强能加快反应速率 D D升高温度能加快反应速率升高温度能加快反应速率实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A.A.加热加热 B.B.不用稀硫酸，改用质量分数为不用稀硫酸，改用质量分数为98%98%的浓硫酸的浓硫酸 C.C.不用铁片，改用镁条不用铁片，改用镁条 D.D.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉B练习练习4
