8.1 自然资源的开发利用 第一课时 金属矿物的开发和利用同步练习-（2019）新人教版高中化学必修二.rar

第一课时第一课时 金属矿物的开发利用同步基础练习题（解析版）金属矿物的开发利用同步基础练习题（解析版）1.下列金属冶炼原理对应的治炼方法，与工业上冶炼铝相同的是（ ）A. 2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Ag2O4Ag+O2解析：该反应是工业上用电解熔融的氯化钠的方法冶炼金属钠，与冶炼金属铝的方法一致，故 A 正确；该反应是湿法炼铜，属于置换反应，与冶炼铝不一致，故 B 错误；该反应是工业上用热还原法冶炼金属铁，与冶炼铝不一致，故C 错误；该反应是工业上用热分解法冶炼金属银，与冶炼铝不一致，故 D 错误。故选 A。答案：A2.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝（ ）A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.还原性强，且反应放出大量热解析：铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝的还原性更强，能置换出其单质，二是反应放出大量的热使反应得以进行，D 项正确。答案：D3.下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（ ）A.加热氧化铝 B.加热碳酸钙 C.电解氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热解析：Al2O3应用电解法，加热法得不到 Al,A 错误；CaCO3分解生成 CaO,B 错误；K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属用电解法制取金属单质，故电解氯化钠可得到钠，C 正确；Na 的活泼性大于 Al,故不能用铝热反应制取，D 错误。答案：C4.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A.铝粉和 Fe2O3共热B.加热 HgOC.电解熔融的 MgCl2D.氢气通过 Al2O3并加热解析：铝粉和 Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A 不符合题意；如热氧化汞金发生分解，制得金属 Hg，B 不符合题意；Mg 为活泼金属，要用电解融 MgCl2的方法冶炼，C 不符含题意；A 是相对活泼的金属，应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到 Al 单质，D 符合题意。答案：D5.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于（ ）A.氧化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应解析：金属的治炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应。答案：A6.下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是（ ）A. MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2B MgO+H2 高温 Mg+H2OC. Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2解析：Na、Mg、Al 等活泼金属采用电解法冶炼制备，电解熔融氯化镁可以制得金属镁，故 A 正确；Na、Mg、A1 等活泼金属采用电解法冶炼制备，镁是活泼金属，应采用电解熔融氯化镁的方法制取，故 B 镨误；金属铁的冶炼通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将铁从其化合物中还原出来，故 C 正确；汞的活泼性较差，可以用加热分解氧化汞的方法冶炼全属汞，故 D 正确。答案：B7.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A.铝热反应是放热反应B.铝热反应可用于冶炼某些金属C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出解析：铝热反应中放出火量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，A 正确；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B 正确；在铝热反应中，金属铁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，C 不正确；反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，D 正确。 答案：C 8.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）解析：活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al 等用电解法冶炼，中等活泼金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等用热还原法冶炼，不活泼金属 Hg、Ag 利用热分解法冶炼，故 A、B、D 三项正确，C 项中的方法不是热分解法，C 项错误。答案：C9.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）A.铁 B.铜 C.银 D.汞解析：湿法冶金以水溶液中的化学反应冶炼金属，根据金属活泼性分析可得答案。答案：B10.金属冶炼的实质是（ ） A.金属元素失去电子 B.金属元素获得电子 C.金属元素被氧化了 D.金属元素可能被氧化，也可能被还原 解析：金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼实质是金属元素由化合态转变成游离态，过程就是高价态金属元素得到电子发生还原反应，还原为 0 价。答案：B11.下列说法不正确的是（ ） A.自然界中不存在游离态的金属单质 B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护解析：自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如 Au、Pt 等以游离态存在，A 错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不，B 正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率又要回收利用废旧金属，C、D 正确。答案：A12.天工开物中有如下描述：“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。 ”下列金属的冶炼方法与此相同的是（ ）A.钠 B.铝 C.银 D.铁解析：“共煅五个时，其中砂末尽化成汞，布于满釜” ，方法是加热 HgO,使之分解成 Hg 和 O2。工业上治炼金属钠，采用的方法是电解熔融氯化钠，故 A 不符合题意；工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故 B 不符合题意；工业上冶炼银，采用加热氧化银，故 C 符合题光；工业上冶炼铁，采用热还原法，故 D 不符合题意。答案：C 13.自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较小。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） A.铜矿较易还原，铝矿很难还原 B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D.以上说法都是错误的 解析：铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化物，铜属于较不活泼金属，铜元素较易被还原生成铜单质。铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被还原，较不活泼，铜离子较易被还原，所以冶炼铜比铝早，选项 A 正确；金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项 B 错误；金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项 C 错误；选项 A 正确，选项 B、C 错误，故选项 D 错误。答案：A14.下列金属的冶炼需要用到电解法的是( )A.钠 B.铁 C.铜 D.银解析:钠性质活泼，一般用电解熔融的氯化物得到，A 正确；Fe 常用还原剂(C、CO、H2 等)还原氧化物得到，B 错误；Cu 常用还原剂(C、CO、H2 等)还原氧化物得到，C 错误；Ag 用加热分解氧化物的方法制得，D 错误。答案：A15、孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于（ ）A.热还原法 B.湿法炼铜 C.热分解法 D.电解冶炼法解析：孔石要热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，由 CuO 炼铜，可用焦炭还原法：CuO+CCu+CO,属于热还原法，A 正确。答案：A16.下列关于金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）A.汞、银等不活泼金属用热分解法B.钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法C.铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法D.氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂解析：汞、银为不活泼全属，用热分解法制取，A 正确；钾、钠、钙、镁等为活泼金属，用电解法制取，B 正确；铝为活泼金属用电解法制取，锌、铁、铅、铜等金属用热还原法制取，C 错误；氢气、碳、铝等都可以与部分金属氧化物反应生成金属单质，可用作冶炼金属的还原剂，D 正确。答案：C17.下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ） A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨，反应为 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3C.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化可用如图表示解析:铝热反应中 Al 元素的化合价升高，被氧化，A1 为还原剂，故 A 正确；由方程式可知，该反应在高温下，铝与氧化铁发生置换反应置换出铁，可用于焊接钢轨，故 B 正确；铝热反应放出大量的热，可用于冶炼某些高熔点金属，故 C 正确；题图为吸热反应示意图，铝热反应为放热反应，故 D 错误。 答案：D18.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1mol,消耗铝最少的是（ ）A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O3解析：用铝热法还原全属氣化物时，A1 作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中全属氧化物被还原为单质。显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn 为+4 价、W 为+6 价、Cr 为+3 价、V 为+5 价，Cr 化合价最低，消耗铝最少。答案：C19.下列物质的工业制法合理的是( )A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C.工业上通过电解 NaCl 溶液获取 Na 单质D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的解析:玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A 错误；高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的 CO 还原赤铁矿，B错误；工业上通过电解熔融 NaCl 获取 Na 单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C 错误；高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D 正确。答案：D20.如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是（ ）地壳中金属元素的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性A. B. C. D.解析：金属的冶炼原理是由金属的活动性和金属冶炼的难易程度共同决定的，故选 D。答案：D21.下列说法正确的是（ ）A.金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C.金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化D.金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越高解析：A 项，金属冶炼是将金属化合物还原为金属单质的过程，正确。B 项，冶炼金属并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠和镁，错误。C 项，金属由化合态变为游离态，都是由高价态降低到 0 价故一定被还原，错误。D 项，金属被发现和应用的早晚与其在地壳中的含量无关，如虽然铝是地壳中含量最高的金属元素，但其被发现和应用的时间却比铁、铜晚得多，错误。答案：A22.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列方法能冶炼出金属锂的是（ ）A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法解析：锂的金属性介于钠、镁之间，其冶炼方法应与钠、镁的冶炼方法(电解法)相同。答案：A23.下列关于金属的叙述正确的是（ ）A.常温下所有的金属都是固体B.金属具有导电性、导热性和延展性C.所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 解析：常温下汞为液体，A 项错误；金属具有导电性、导热性和延展性，B 项正确；不是所有金属都能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金与盐酸、硫酸等不反应，C 项错误；性质活泼的金属元素在自然界中以化合态的形式存在，有些化学性质不活泼的金属元素在自然界中是以游离态形式存在的，如金、铂等，D 项错误。答案：B24.我国古代炼丹家魏伯阳所著周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。 ”这句话是指金在强热条件下（ ）A.活泼 B.稳定 C.易被氧化 ,D.易被还原解析：金的性质稳定，在强热条件下也不发生反应。答案：B25.铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方： 、 （2）写出赤铁矿被 CO 还原成铁的化学方程式 （3）实验室中可用 CO 还原 Fe2O3,在加热 Fe2O3前应先 ，否则可能发生 现象；未反应完的 CO (填“能”或“不能”)排放到大气中，应做 处理。参考答案：(1) C+O2CO2 C+CO22CO (2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)验纯 爆炸 不能 点燃 解析：(1)在冶炼铁的过程中，为提高 C 的利用率，先发生反应 C+O2CO2,再发生反应 C+CO22CO。(3)加热Fe2O3之前应先检验 CO 的纯度，否则可能发生爆炸；由于 CO 有毒，故未反应完的 CO 应点燃，以防污染环境。第一课时第一课时 金属矿物的开发利用同步基础练习题金属矿物的开发利用同步基础练习题1.下列金属冶炼原理对应的治炼方法，与工业上冶炼铝相同的是（ ）A. 2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl2B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Ag2O4Ag+O22.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝（ ）A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.还原性强，且反应放出大量热3.下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（ ）A.加热氧化铝 B.加热碳酸钙 C.电解氯化钠 D.氯化钠与铝粉高温共热4.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A.铝粉和 Fe2O3共热B.加热 HgOC.电解熔融的 MgCl2D.氢气通过 Al2O3并加热5.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于（ ）A.氧化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应6.下列金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的是（ ）A. MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2B MgO+H2 高温 Mg+H2OC. Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O27.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A.铝热反应是放热反应B.铝热反应可用于冶炼某些金属C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出8.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）9.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）A.铁 B.铜 C.银 D.汞10.金属冶炼的实质是（ ） A.金属元素失去电子 B.金属元素获得电子 C.金属元素被氧化了 D.金属元素可能被氧化，也可能被还原 11.下列说法不正确的是（ ） A.自然界中不存在游离态的金属单质 B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护12.天工开物中有如下描述：“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。 ”下列金属的冶炼方法与此相同的是（ ）A.钠 B.铝 C.银 D.铁13.自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较小。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） A.铜矿较易还原，铝矿很难还原 B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D.以上说法都是错误的 14.下列金属的冶炼需要用到电解法的是( )A.钠 B.铁 C.铜 D.银15、孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于（ ）A.热还原法 B.湿法炼铜 C.热分解法 D.电解冶炼法16.下列关于金属的冶炼方法说法不正确的是（ ）A.汞、银等不活泼金属用热分解法B.钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法C.铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法D.氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂17.下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ） A.利用了铝的还原性B.可用于焊接铁轨，反应为 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3C.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化可用如图表示18.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各 1mol,消耗铝最少的是（ ）A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O319.下列物质的工业制法合理的是( )A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C.工业上通过电解 NaCl 溶液获取 Na 单质D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的20.如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是（ ）地壳中金属元素的含量 金属活动性顺序 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性A. B. C. D.21.下列说法正确的是（ ）A.金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C.金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化D.金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越高22.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列方法能冶炼出金属锂的是（ ）A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法23.下列关于金属的叙述正确的是（ ）A.常温下所有的金属都是固体B.金属具有导电性、导热性和延展性C.所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 24.我国古代炼丹家魏伯阳所著周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。 ”这句话是指金在强热条件下（ ）A.活泼 B.稳定 C.易被氧化 ,D.易被还原25.铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方： 、 （2）写出赤铁矿被 CO 还原成铁的化学方程式 （3）实验室中可用 CO 还原 Fe2O3,在加热 Fe2O3前应先 ，否则可能发生 现象；未反应完的 CO (填“能”或“不能”)排放到大气中，应做 处理。