1、选修1 物质结构与性质第一章第一节 原子结构第1课时 重难点1.核外电子的排布规律：构造原理2.基态和激发态温故知新1.画出第17、20、35号原子的结构示意图2.回忆核外电子排布规律核外电子排布规律（1）由内到外分别为K、L、M、N.层，能量逐级增大（2）电子由内往外，先占据能量低的电子层，再排能量高的电子层。 WHY？ （3）每一层最多容纳电子数：2n2个。（4）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。（5）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 以满足能量最低-达到整体稳定 思考：各层的电子又是如何排列？ L层电子的能量都相等吗？阅读标画课本P6-10 完成双成知
2、识梳理1.啥叫能层、能级？2.有啥能级？3.能层和能级有啥关系？4.各能级的能量咋DI？ 多电子原子中，按照能量不同分为能层，能层又细化分成不同能级。认识能层能层12345能层KLMNO能级28183250能层的能量能层的能量高低顺序为：高低顺序为：E(K) E(L) E(M) E(N) E(O). 能级的分类 能级spdf.1357.最多容纳电子数261014.同能层中的能级：同能层中的能级：E(s) E(p) E(d) E(f) . 能层和能级的关系能层12345能层KLMNO能级.281832501s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p2262 610261
3、0 1426规律：1.不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同2.任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示能层和能级能层12345能层KLMNO能级.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5pQPONMLK写法：上下对正，左对齐1.同一能级，能层序数越大，同一能级，能层序数越大，E越高越高 2p 3p 4p 2.在同一能层中，不同能级在同一能层中，不同能级 【能量大小关系能量大小关系】 QPONMLK 3.能级未遵循能层顺序，能级未遵循能层顺序，而是产生能级交错排列，而是产生能级交错排列，即即“能级交错能级交错”现象现象4s3d
4、，5s4d 1s 2s 3s 4s. 4s 4p 4d 4f 原子的电子按照曲线原子的电子按照曲线依次依次填入对应能级，填入对应能级，以达到以达到能量最低能量最低的的稳定状态稳定状态QPONMLK 请根据构造原理分析请根据构造原理分析C C的核的核外电子在能级中的排布。外电子在能级中的排布。能级能级排布排布顺序顺序填充填充电子电子数数电子排布式？1 1s s2 22s2s2 22p2p2 2构造原理1s1s2 22s2s2 22p2p2 2QPONMLK 请根据构造原理分析请根据构造原理分析2121ScSc的核的核外电子在能级中的排布。外电子在能级中的排布。能级排能级排布顺序布顺序1s1s2s
5、2s2p2p3s3s3p3p4s4s3d3d4p4p填充电填充电子数子数 2 2 2 6 2 6 2 12 6 2 6 2 1那电子排布式怎么写呢？1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d1 14s4s2 2原子原子基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量处于最低能量处于最低能量处于较高能量处于较高能量P7P7 基态与激发态基态与激发态注意：注意：电子的跃迁是电子的跃迁是物理变化物理变化（未发生电子转移），（未发生电子转移），而电子得失时发生的是化学变化。而电子得失时发生的是化学变化。C C：1s1s2 22s2s2 22p2p
6、2 2C C：1s1s2 22s2s1 12p2p3 3碳原子2S能级上的一个电子，吸收能量，跃迁到2P能级上(1)(1)定义：定义： 不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，会形不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，会形成不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的成不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射发射光谱或光谱或吸收吸收光谱，光谱，总称原子光谱。总称原子光谱。发射光谱发射光谱吸收光谱吸收光谱原子光谱原子光谱电子跃迁，释放能量，发出光电子跃迁，释放能量，发出光特征特征: :暗背景暗背景, ,亮线亮线, , 线状不连续线状不连续电子跃迁，吸收能量，吸收光电
7、子跃迁，吸收能量，吸收光特征特征: :亮背景，暗线，亮背景，暗线，线状不连续线状不连续 2 2、原子光谱的应用、原子光谱的应用He He 氦氦（1 1）发现新元素）发现新元素（2 2）检验元素）检验元素不同元素的焰色试验不同元素的焰色试验（3 3）生产生活）生产生活烟火烟火霓虹灯霓虹灯拓展1.光与波长颜色：紫 兰 青 绿 黄 橙 红越小，E越大，v越大拓展2.过渡原子的排布写出写出CuCu2 2的核外电子排布式的核外电子排布式，和结构示意图，和结构示意图Cu2+：1s22s22p63s23p63d9 Fe1s22s22p63s23p63d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1
8、分别写出Fe2+、Fe3+的核外电子排布式，并判断稳定性sp：能级处于全空、全充满、半充满状态时，能量相对较低，结构比较稳定过渡原子一般从最外层开始失去电子（由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力，故Cu先失去4s上的电子）内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大粒子半径大小比较的一般思维(1)电子层数越大，电子层数越大，r越大越大(2)电子层数相同时，序数越大电子层数相同时，序数越大r越小越小（序大径小）（序大径小）一、一、 能层与能级能层与能级能层KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d5
9、s5p.2262 6102610142628183250小结二、基态与激发态二、基态与激发态 原子光谱原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为数相同且最外层电子数均为8。A原子的原子的L层电子数与层电子数与K、M层电子数层电子数之和相等，之和相等，D原子的原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。层电子数之和等于电子总数的一半。(1)这这4种种元素的元素符号依次是元素的元素符号依次是A_、B_、C_、D_。(2)B的价电子排布式的价电子排布式_，C的价电子排布图的价电子排布图_。(3)D的离子结构示意图为的离子结构示意图为_。答案(1)SClKCa(2)3s23p5(3) 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
