（2019新版）鲁科版高中化学高一下学期必修二期末考试模拟试卷(全册6份打包).rar

期末模拟期末模拟测试测试卷一卷一(时间：90 分钟满分：100 分)一、一、单选题单选题 (本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g) O 在达到平衡时，要使 C 的浓度达到最大值，最适宜的条件是（ ） A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 高温、高压 D. 使用合适的催化剂2.分离苯和水混合物的操作中所用主要仪器是（ ） A. B. C. D. 3.现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇的水溶液；溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液4.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 用 SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同B. 硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D. 废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点5.有关碰撞理论，下列说法中正确的是( ) A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 6.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ） A. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀 B. 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁极发生氧化反应 C. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀 D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，X 极发生氧化反应 7.下列属于吸热的氧化还原反应的是( ) A. Zn 与稀盐酸反应制备氢气 B. 铵盐和碱反应生成氨气 C. 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 D. 铝热反应 8.以 TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是（ ）A. 过程中钛氧键断裂会释放能量 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D. CO2分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol 9.下列说法正确的是( ) A. 中含有 碳碳双键 14B. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 C. 反应 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 4() + 32() = 223()D. 与 混合反应生成 ，转移电子的数目小于 3 21 236 6.02 102310.2NO(g)O2(g)2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中 a、b、c、d 均大于 0)。下列说法正确的是（ ） A. 反应 2NO(g)N2O2(g)的 H=(b-a) kJmol-1 B. 反应 N2O2(g)O2(g)2NO2(g)若使用催化剂，d 将减小 C. 采用高温，既可以加快反应速率，也能提高 NO 的平衡转化率 D. N2O2(g)O2(g)2NO2(g)的逆反应的活化能为(cd) kJmol-1 11.利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的 H2O 解离成 H+和 OH-。下列对系统工作时的说法正确的是( ) A. b 电极为正极，发生氧化反应B. 双极膜内的水解离成的 H向 a 电极移动C. 有机废水发生的反应之一为 CH3COO-7OH-8e-=2CO25H2OD. 该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能12.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示(图中 HA 表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列有关说法中正确的是( ) A. 交换膜为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B. 交换膜 II 为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C. 阳极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-D. 400mL0.1molL-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到 0.6molL-1 ， 则阴极上产生的 H2 的标况体积为 2.24L二、多选题二、多选题(本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)13.下列物质中不属于油脂的是（ ） A. 酱油 B. 花生油 C. 甘油 D. 润滑油14.丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为： ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x molL-1 ， 反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ） A. a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B. b、c 两点的逆反应速率：v(b)0 达到平衡，下列判断正确的是( ) A. 平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大B. 恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动C. 温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2D. 温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大18.SO3通常通过 SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备 SO3的反应，在3 个初始温度均为 T的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H0，实验数据如下。下列说法正确的是( ) 容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时 SO3物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容1.0L2101.6绝热恒容1.0L210a恒温恒压，0.5L001bA. a0.8C. 平衡时 v正（SO2）的大小关系：v（I）v（II）D. 若起始时向容器 I 中充入 1.0 mol SO2（g）、0.20 mol O2（g）和 4.0 mol SO3（g），则反应将向正反应方向进行三、填空题三、填空题19.（8 分）已知热化学方程式 H2(g)+ O2(g)H2O(g) H-241.8kJmol-1 ， 该正反应的活化能为12167.2kJmol-1 ， 则其逆反应的活化能为_kJmol-1 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5：4(相同的温度下测量)，平衡后加入 C，B 的平衡转化率_(增大、减少、不变)。四、解答题四、解答题20.（12 分）工业合成氨的反应为 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）设在容积为 2.0L 的密闭容器高温、高压催化剂中充入 0.60mol N2（g）和 1.60mol H2（g），反应在 2min 时，测得 NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 计算：（请用三段式法写出详细解题过程） 47该条件下 H2的平衡转化率；用 NH3表示 02min 内化学反应速率五、实验探究题五、实验探究题21.（18 分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4 + MnO2+HCl +KCl名称相对分子质量熔点/沸点/密度/(gmL1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100左右开始升华) 248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 甲苯、100 mL 水和 4.8 g(约 0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。纯度测定：称取 0. 122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25. 00 mL 溶液，用 0.01000 molL1的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21. 50 mL 的 KOH 标准溶液。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_(填标号)。 A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL （2）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_(填标号)。 A70% B60% C50% D40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_的方法提纯。 六、推断题六、推断题22.（14 分）化合物 G 是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下: （1）A、C 中的含氧官能团名称分别为_、_。 （2）CD 的反应类型为_。 （3）F 的分子式为 C11H15Cl2N，则 F 的结构简式为_。 （4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应;能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;分子中只有 3 种不同化学环境的氢。（5）写出以 1，3-丁二烯和 为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_。 答案解析答案解析一、单选题1.【答案】 A 【解析】该反应是一个气体物质的量减小的放热反应。降温、加压平衡右移，可使 C 的浓度达到最大值，使用合适的催化剂平衡不移动， 故答案为：A，2.【答案】 A 【解析】苯和水不相溶，因此分离苯和水混合物常用仪器是分液漏斗、烧杯，故 A 符合题意。 故答案为：A。 3.【答案】 B 【解析】汽油和氯化钠溶液，二者不互溶，分离方法为分液；乙醇的水溶液，提取乙醇，采用蒸馏法分离；溴的水溶液，提取溴时，先加萃取剂，分层后再分液。 所以分离以上各混合液的符合题意方法依次是分液、蒸馏、萃取。故答案为：B。 4.【答案】 A 【解析】A二氧化硫能够与有色物质化合生成无色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，二者漂白原理不同，故 A 符合题意； B硅胶具有较大表面积，具有强的吸水性，所以可以用作干燥剂和催化剂的载体，故 B 不符合题意；C氢氧化铝和碳酸氢钠都能够与盐酸反应，且性质温和，都可以用于治疗胃酸过多，故 C 不符合题意；DNH4Cl 溶液存在铵根的水解，溶液显酸性，可除去铁锈，故 D 不符合题意；故答案为：A。 5.【答案】 C 【解析】A只有活化分子间的有效碰撞，才能发生化学反应，A 不符合题意； B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不能增加活化分子的百分数，B 不符合题意；C升温能增大活化分子百分数，从而加快反应速率，符合题意；D催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，D 是错误的；故答案为：C。6.【答案】 B 【解析】若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A 不符合题意，B 符合题意。 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C 不符合题意；X 极作阳极，发生氧化反应，D 不符合题意。故答案为：B。7.【答案】 C 【解析】AZn 与稀盐酸反应产生 ZnCl2和 H2 ， 反应过程中 Zn、H 元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应；但反应过程会放出热量，属于放热反应，A 不符合题意； B铵盐和碱共热反应生成氨气，该反应属于吸热反应；但由于反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，反应过程中 C 元素化合价发生了变化，反应为氧化还原反应；反应过程中吸收热量，因此反应同时属于吸热反应，C 符合题意；D铝热反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；铝热反应发生放出热量，因此属于放热反应， D 不符合题意；故答案为：C。8.【答案】 B 【解析】A. 化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故 A 不符合题意； B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B 符合题意；C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故 C 不符合题意；D. CO2分解反应的热化学方程式为 2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故 D不符合题意。 故答案为：B 9.【答案】 D 【解析】A1mol 中只有 1mol 碳碳双键，苯环上既不是双键也不是单键，而是一个大 键，A 不符合题意； B钢铁设施材料为铁合金，在海水中会形成很多微型原电池，Fe 作负极，形成电化学腐蚀，故海水中腐蚀速率快，B 不符合题意；C铁与氧气的反应为放热反应，C 不符合题意；D 与 混合生成 的反应为可逆反应，反应不能完全进行到底，故转移电子数目3 21 23会小于 ，D 符合题意；6 6.02 1023故答案为：D。10.【答案】 D 【解析】A反应 2NO(g)N2O2(g)为放热反应，其 H=-(b-a) kJmol-1 ， A 项不符合题意； B反应 N2O2(g)O2(g)2NO2(g)若使用催化剂，会降低活化能，不影响焓变，即 d 不变，B 项不符合题意；C由图可知，反应放热，采用高温，可以加快反应速率，但是反应逆向移动，会降低 NO 的平衡转化率，C 项不符合题意；D由图可知，N2O2(g)O2(g)2NO2(g)的逆反应的活化能为(cd) kJmol-1 ， D 项符合题意；故答案为：D。11.【答案】 D 【解析】Aa 电极上废水中有机物生成二氧化碳发生氧化反应，b 电极上铜离子发生还原反应生成铜单质，则 a 电极为负极，发生氧化反应，b 电极为正极，发生还原反应，故 A 不符合题意； B原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，双极膜内的水解离成的 H应该移向正极(b 电极)，故 B 不符合题意；C负极 a 上废水中有机物失去电子发生氧化反应生成 CO2 ， 废水中含大量的重金属离子，水解后溶液显酸性，发生的反应有 ，故 C 不符合题意；3+ 22 8= 22 + 7+D该装置是原电池，可对外提供电能，并且可以处理废水中的有机物和重金属离子(如 Cu2+发生还原反应生成 Cu)，故 D 符合题意；故答案为：D。12.【答案】 D 【解析】A左边电极上电极反应式为 2H2O4e4H+O2，生成的 H+通过交换膜 I 进入浓缩室，所以交换膜 I 为阳离子交换膜，A从阴极通过向浓缩室移动，故 A 不符合题意； B右边电极反应式为 2H2O+4e2OH+H2，溶液中 A从右侧通过交换膜 II 进入浓缩室，所以 II 为阴离子交换膜，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，故 B 不符合题意；C阳极上水失电子生成氢离子和氧气，电极反应式为 2H2O4e4H+O2，故 C 不符合题意；D400mL0.1molL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到 0.6molL-1 ， 则生成的乳酸物质的量=0.4L(0.60.1)mol/L=0.02mol，转移 n(H+)等于生成 n(HA)为 0.02mol，同时转移电子物质的量为0.02mol，根据 2H2O+4e2OH+H2知，生成氢气的物质的量为 0.01mol，在标况下的体积是 2.24L，故 D符合题意；故答案为：D。二、多选题13.【答案】 A,C,D 【解析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，分为液态的植物油和固态的动物脂肪，据此进行解答。A酱油成分除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸等，不含有酯基，不属于油脂，选项 A 符合题意；B、花生油为植物油，属于油脂，水解后能够生成含有碳碳双键的高级脂肪酸和甘油，选项 B 不符合题意；C、甘油为丙三醇，属于醇类，不属于油脂，选项 C 符合题意；D、润滑油属于烃类物质，不属于油脂，选项 D 符合题意。故答案为：ACD。14.【答案】 A,C 【解析】A由于起始反应物浓度相同且 a、c 点转化率相同，故生成的丙酮浓度相等，A 符合题意； B由于反应物转化率 b 点(98%)c 点(70%)，故生成物浓度：b 点c 点，且 b 点温度大于 c 点，故逆反应速率：b 点c 点，B 不符合题意；C由图示知，100时，5 h 时反应物的转化率为 70%，故生成丙酮的浓度=0.7x mol/L，则 05 h 丙酮的平均反应速率= ，C 符合题意；0.7 /5 = 0.14 /()Db 点对应反应物转化率为 98%，故两种生成物浓度均为 0.98x mol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D 不符合题意；故答案为：AC。 15.【答案】 C,D 【解析】A正极(b) ，负极(a) 2+ 2+ 4+ 2 4= 4+ 22 ，溶液维持点中性，则 a 为阳离子交换膜，A 项不符合题意； 2+ 4= ()2 4BR 区为 K2SO4 ， B 项不符合题意；C放电过程中，Zn 电极反应为： ，C 项符合题意； 2+ 4= ()2 4D消耗 6.5gZn，电子转移 0.2mol，N 区消耗 0.4molH+ ， 0.1mol ，同时有 0.1mol 移向 R2 42 4区，则相当于减少 0.2mol H2SO4 ， 同时生成 0.2molH2O，则 R 区实际减少质量为 0.2mol98g/mol-0.2mol18 g/mol=16g，D 项符合题意；故答案为：CD。16.【答案】 C,D 【解析】玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是 Si 和 O， 故答案为：CD。 17.【答案】 B,C 【解析】A平衡后加入 X，反应物浓度增大，正反应速率会瞬间增大，而生成物浓度开始不变，因此逆反应速率在开始时不变，故 A 项判断不符合题意； B氦气不参加反应，恒温恒压下充入氦气，容器体积增大，容器内参加反应的物质的分压将减小，该反应为气体等体积反应，平衡不会移动，故 B 项判断符合题意；C温度不变，将容器的体积变为 2VL，容器内压强将减小，与原平衡互为等效平衡，容器体积增大一倍，因此 Z 的平衡浓度变为原来的 1/2，故 C 项判断符合题意；D温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，容器内压强将增大，新平衡与原平衡等效，因此新平衡与原平衡的质量分数相同，故 D 项判断不符合题意；综上所述，判断正确的是 BC 项，故答案为 BC。 18.【答案】 A,C 【解析】AII 与 I 初始投入量相同，II 为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故 II 随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对 I 容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则平衡时 SO3的物质的量比 I 小，即 a1.6，故 A 符合题意； B对于 I 中反应，开始时 n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡时 n（SO3）=1.6mol，若容器 III 反应是在恒温恒容下进行，其等效起始状态是 n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物质的量是 I 的一半，容器的容积也是 I 的一半，则二者为等效起始状态，平衡时各种物质的含量相同，则平衡时 SO3的物质的量是0.8mol，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应 III 是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在 I 平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减小压强化学平衡逆向移动，因此反应 III 中达到平衡时 SO3的物质的量比 0.8mol 要少，即b0.8mol，故 B 不符合题意；CII 为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时 v正（SO2）：v（I）v（II），故 C 符合题意；D反应三段式为： 22() +2()23()起始浓度( )210转化浓度( )1.60.81.6平衡浓度( )0.40.21.6平衡常数 K= =80；若开始时向 I 中加入 1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和 4.0molSO3（g），由1.620.42 2于容器的容积是 1L，则 c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，则 Qc= 4.021.02 0.2=80=K ， 因此反应恰好处于平衡状态，不向正反应方向移动也不向逆反应方向移动，故 D 不符合题意；故答案为：AC。三、填空题19.【答案】 409.0；不变 【解析】(1)已知热化学方程式 H2(g)+ O2(g)H2O(g) H-241.8kJmol-1 ， 该正反应的活化能为12167.2kJmol-1 ， 则其逆反应的活化能=正反应的活化能-反应焓变=167.2kJmol-1-（-241.8kJmol-1）=409.0kJmol-1 ， 故答案为：409.0；(2)某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应的前后压强之比为 5：4(相同的温度下测量)， 3()+ 2()4(?)+ 2(?)反应前()4200反应了()1.20.81.60.8平衡后()2.81.21.60.8据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为： （4+2）=4.8mol，所以 C 不是气体，45D 是气体，平衡后加入 C，对平衡没有影响，B 的平衡转化率不变，故答案为：不变。四、解答题20.【答案】 解：2.0L 的密闭容器中充入 0.60molN2（g）和 1.60mol H2（g），2min 在某温度下达到平衡，此时 NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 ，设转化的 N2为47xmol，则 N2+3H22NH3起始（mol）0.601.600转化（mol）x3x2x平衡（mol）0.60-x1.60-3x2x可知 = ，解得 x=0.40mol，2(0.6 ) + (1.60 3) + 247该条件下 H2的平衡转化率为 100%=75%，3 0.41.60答：该条件下 H2的平衡转化率为 75%；用 NH3表示 02min 内化学反应速率 v（NH3）= =0.2molL1min1 ， 0.822答：用 NH3表示 02min 内化学反应速率为 0.2molL1min1 【解析】2.0L 的密闭容器中充入 0.60molN2（g）和 1.60mol H2（g），2min 在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 ，设转化的 N2为 xmol，则 47N2+3H22NH3起始（mol）0.601.600转化（mol）x3x2x平衡（mol）0.60-x1.60-3x2x可知 = ，解得 x=0.40mol，2(0.6 ) + (1.60 3) + 247结合转化率= 100%、v= 计算转化的量开始的量 五、实验探究题21.【答案】 （1）B（2）无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；2 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）MnO2（5）苯甲酸升华而损失（6）86.0；C（7）重结晶 【解析】(1)加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入 100m 的水，1.5mL甲苯，4.8g 高锰酸钾，应选用 250mL 的三颈烧瓶，答案为：B； (2)当回流液中不再出现油珠时，说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化,反应已经完成；(3)高锰酸钾具有强氧化性，能将 Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；4(4)由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 MnO2；(5)根据表中数据，苯甲酸 100时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；(6)由关系式 C6H5COOHKOH 得，苯甲酸的纯度为： 0.01000/ 21.50 10 3 10025 122/0.122100%=86.0%；1.5mL 甲苯理论上可得到苯甲酸的质量： =1.72g，产品的1.5 0.867 192 1 122 1产率为 100%=50%，答案为 C；1 86%1.72(7)提纯苯甲酸可用重结晶的方法。六、推断题22.【答案】 （1）羧基；羟基（2）取代反应（3）（4）或 （5）【解析】(1)A 中含氧官能团为羧基，C 中含氧官能团为羟基；(2)C 中羟基被溴原子代替生成 D，所以为取代反应；(3)根据分析可知 F 的结构简式为 ；(4)B 为 ，其同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；能发生水解反应说明含有酯基，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基；分子中只有 3 种不同化学环境的氢，则分子结构对称，满足条件的有 和 ；(5)1,3-丁二烯为 ，根据 D 生成 E 的反应可知 可以由 和 发生取代反应生成，则问题转化为如何由 合成 ，考虑到醚键可以由两个羟基脱水生成，可以先由 1,3-丁二烯与 Br2发生1,4 加成生成 ，然后水解生成 ，此时便得到两个羟基，在浓硫酸作用下脱水可生成 ，继而与 HBr 加成可生成 ，所以合成路线为： 。 期末模拟期末模拟测测试卷三试卷三(时间：90 分钟满分：100 分)一、单选题一、单选题(本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.对于 NaOH 中化学键判断正确的是（ ） A. 既有金属键又有共价键 B. 只有离子键 C. 既有离子键又有共价键 D. 只有共价键2.下列元素中，原子半径最小的是（ ） A. Na B. Al C. Si D. Cl3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ） A. 4x+10 B. 4x+8 C. 4x+6 D. 4x4.化学能不能直接转化为（ ） A. 电能 B. 热能 C. 光能 D. 风能5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 反应 CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)HK39.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A. 接触法制硫酸过程中 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，往往需要使用催化剂 B. 500左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 C. H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)I2(g) 2HI(g) D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2H2O HCl-HClO 10.利用电化学原理还原 CO2制取 ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是（ ） A. 可用 H2SO4溶液作电解液 B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性 C. 工作电路中每流过 0.02 mol 电子，Zn 电极质量减重 0.65g D. Pb 电极的电极反应式是 2CO2-2e-= 22 411.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是（ ） A. 增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B. 升高温度可提高平衡转化率C. 冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D. 原料循环可提高其利用率12.已知碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小，利用废旧电池正极片（LiFePO4、Al 箔和炭黑等）制取 Li2CO3的工艺流程如图所示 下列说法错误的是（ ）A. LiFePO4中 Fe 的化合价为2 价 B. 上述流程中至少需要进行 4 次过滤操作C. “氧化”操作后所得溶液中含有三种阳离子 D. “沉锂”时生成的 Li2CO3适合用冷水洗涤二、多选题二、多选题(本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)13.下列各组物质中，组成元素完全相同的是（ ） A. 石墨与金刚石 B. 水银与汞 C. 水晶与石灰石 D. 青铜与铜14.关于有机物的性质及用途，说法正确的是() A. 乙醇能与金属 Na 反应 B. 乙酸能与 NaHCO3溶液反应C. 乙烯是重要的石油化工产品 D. 常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体15.氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图： 下列说法正确的是( )A. 步骤焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B. 步骤所用硫酸浓度越大浸出速率越快C. 步骤离子方程式： 22 + 2+ 2 3+ 2= 2 + 2 4+ 2D. 步骤用乙醇洗涤的目的是使 尽快干燥，防止被空气氧化16.一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知 中 ，下列关于锂离子电池的说法正确的1 2 ”、“K3 ， 故 D 不符合题意；故答案为：A。9.【答案】 D 【解析】A使用催化剂可以加快 SO2催化氧化反应的速率，不能用勒夏特列原理解释，A 不选； B合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用 500左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B 不选；C加压平衡 H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移动，但由于 I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C 不选；D在饱和食盐水中含大量 Cl- ， Cl-的浓度增大，使平衡 Cl2+H2O H+Cl-+HClO 逆向移动，降低 Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 选；故答案为：D。10.【答案】 C 【解析】A如果用 H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响 2CO2+2e-= 的发生，A 不符合题意； 22 4B用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许 H+透过，其它离子难以透过，B 不符合题意；CZn 电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+ ， 当电路中每流过 0.02 mol 电子，消耗锌的量为 0.01 mol，质量为 0.65g，C 符合题意；DPb 电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-= ，D 不符合题意；22 4故答案为：C。11.【答案】 B 【解析】A.合成氨反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故 A 不符合题意； B.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故 B 符合题意；C.冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故 C 不符合题意；D.合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高 N2和 H2的利用率，提高经济效益，故 D 不符合题意；故答案为：B。12.【答案】 D 【解析】ALiFePO4中 Li 为+1 价、P 为+5 价、O 为-2 价，根据元素化合价代数和为零可知 LiFePO4中Fe 的化合价为+2 价，故 A 项不符合题意； B上述流程中“碱浸”“酸浸”“调节 pH”和“沉锂”后都需要进行过滤操作，即至少需要进行 4 次过滤操作，故 B 项不符合题意；C“氧化”操作后所得溶液中含有 Fe3+、Li+、H+3 种阳离子，故 C 项不符合题意；DLi2CO3在水中的溶解度随温度的升高而减小，所以适宜用热水洗涤，故 D 项符合题意；故答案为：D。二、多选题13.【答案】 A,B 【解析】A石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，A 符合题意；B水银是汞单质，组成元素相同，B 符合题意；C水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，C 不符合题意；D青铜是铜锡合金，与铜的组成元素不同，D 不符合题意，故正确答案选 AB。14.【答案】 A,B,C 【解析】A、乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，与 Na 发生反应 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，A符合题意；B、乙酸的酸性强于碳酸，发生 CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2，B 符合题意；C、乙烯是重要的是由化工产品，C 符合题意；D、乙酸乙酯为液体，D 不符合题意。故正确答案为：ABC.15.【答案】 A,D 【解析】A.步骤焙烧硫化铜，产生的有毒气体 SO2可用碱液吸收，A 符合题意； B.步骤所用硫酸浓度过大，会对后续加入 Na2SO3还原 Cu2+产生干扰，B 不符合题意；C.在硫酸铜中加入 Na2SO3和 NaCl，倾出清液，抽滤即得 CuCl 沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H ， C 不符合题意；D.由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤用乙醇洗涤的目的有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D 符合题意。故答案为：AD。16.【答案】 A,D 【解析】A锂离子电子放电时负极 LixC6失电子被氧化，正极 Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成 LiMnO2 ， 则总反应式为 ，故 A 符合题意； 1 2+ 6= 2+ 6B放电时，阳离子向正极移动，则 在电解质中由负极通过 A 膜向正极迁移，故 B 不符合题意；+C充电时，左侧发生还原反应，电极反应式为 C6+xLi+xe-=LixC6 ， 若转移 1mol ，电极增重的质量为 7g/mol1mol=7g，故 C 不符合题意；D充电时，右侧电极为阳极，LiCoO2失电子被氧化为 Li1-xCoO2 ， 电极反应式为 ，故 D 符合题意；2 = 1 2+ +故答案为 AD。17.【答案】 B,C 【解析】A根据过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)可知，每 2mol Fe3O4参与反应，转移 4mol 电子，Fe3O4的摩尔质量为 232g/mol，故每消耗 232gFe3O4转移 2mol 电子，A 不符合题意； B根据盖斯定律、过程及总反应方程式可知，(总反应-过程)/2 可得过程热化学方程式为：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H=+128.9kJ/mol，B 符合题意；C由 B 可知过程是吸热反应，热能转化为化学能，C 符合题意；D在太阳能的作用下利用水作原料可使铁氧化合物循环制 H2 ， 具有成本低、产物易分离等优点，D不符合题意；故答案为：BC。 18.【答案】 A,B 【解析】A离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)r(S2