第一章第1节第二课时ppt课件（含视频）（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.rar

1.1.2 核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力一、核外电子排布1.原子核外电子运动的特征 阅读教材P5第三自然段，并组内讨论核外电子排布的规律有哪些？【质疑】 我们该如何去描述核外电子的运动呢? 【阅读与讨论】（1）电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)；（3）最外层电子数不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个),次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 近低高2n2远2、核外电子排布规律82（4）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 多电子原子中，电子按能量高低和离核远近在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高注意：电子层实质是一个“区域”， 或者是一个 “空间范围” 。电子层的划分3.核外电子排布的表示方法原子结构示意图 ：简明地表示电子在原子核外的分层排布情况或核电荷数当堂训练1： 试书写O、Cl、K的原子结构示意图O 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项！当堂训练2： 根据钠原子和氯原子的原子结构示意图，你能否写出钠离子和氯离子的结构示意图？Na+失去最外层电子最外层得1个电子Cl-Na+当堂训练3： B思考交流 观察 1-20号元素的原子结构示意图试回答：1、次外层电子数、内层电子数分别可能是多少？最外层电子数是次外层电子数一半的元素有哪些？2、稀有气体、金属元素、非金属元素的最外层电子数目各有什么特点？这与该元素的性质和化合价有什么关系？4.元素性质与原子最外层电子数之间的关系(1)元素的性质与原子最外层电子排布的关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于_一般大于或等于_(He为_)原子得失电子的能力一般易_电子一般易_电子既不易_电子,也不易_电子单质具有的性质具有_性具有_性一般不与其他物质反应4842失得还原氧化失得(2)元素的化合价与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素 除了零价，只显正价且一般等于最 外层电子数, 如 、 除了零价，一般既有正价又有负价。 原子结构为稳定 结构,常见化合价为零。元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系密切！原子结构 元素性质 决定 宏观辨识与微观探析二、原子结构与元素原子得失电子能力 小组讨论1、影响原子得失电子能力的关键是什么？2、原子结构的要素主要包括核电荷数、中子数、核外电子数、电子层数、最外层电子数等，其中哪些会影响原子得失电子能力？为什么？请结合实例进行论证。活动探究1、预测钠、镁两种元素失电子能力的强弱，并从原子结构的角度说明理由。2、预测钠、钾两种元素失电子能力的强弱，并从原子结构的角度说明理由。阅读： P7方法导引实验步骤：1.用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有几滴酚酞溶液的烧杯中，立即盖上表面皿；取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。2.取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下大小相似的一小块金属钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾分别放入上述两只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。1、若原子电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子，越容易得电子；2、若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子，越难得电子。思维模型如何从原子结构的角度比较、解释元素原子得失电子能力。巩固训练比较下列两种元素得失电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行解释。 O 和 S小结 1、影响原子得失电子能力的关键是核对最外层电子的引力。 2、核对最外层电子的吸引是由原子结构中的电子层数和核电荷数决定的。 3、最外层电子数只是决定了是否得失，即得失电子的趋势。 三个要素综合起来影响得失电子能力。【课堂总结】结构决定性质 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识1、下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子B当堂检测2、下列对氯、硫两种元素及其单质性质的说法错误的是()A.Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2SB.硫原子得电子能力比氯原子强C.Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子D.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSB敬请各位专家、老师批评指正！谢谢大家！ 祝同学们学习进步，梦想成真！