1、第1章原子结构 元素周期律第第2 2节元素周期律和元素周期表节元素周期律和元素周期表课时课时1 1元素周期律元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2.认识核外电子排布与原子半径和元素主要化合价的关系，会判断微粒半径大小。元素周期律及其实质【核心素养目标】【重难点重难点】 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素在周期表中的序号我们称为原子序数，其数值等于该元素原子核内的质子数。元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？联想质疑联想质疑元素在周期表中的序号，其数值等于元素在周期表中的序号
2、，其数值等于该该元素原子核内的质子数。元素原子核内的质子数。活动探活动探究究（1）填写教材）填写教材P11页表中所缺的内容；页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。（3）交流研讨，描述发现的规律。）交流研讨，描述发现的规律。1 81 81 2周期性变化周期性变化事物在运动、事物在运动、变化过程中变化过程中,某些特征多某些特征多次重复出现次重复出现,其连续两次其连续两次出现所经过出现所经过的时间叫的时间叫周期周期”。归纳总结归纳总结原子核外电子排布的周期性变化，会引起元素的性质在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？问题：
3、最外层电子排布最外层电子排布元素符号元素符号HHe最高正价最高正价+10最低负价最低负价-1元素符号元素符号LiBeBCNOFNe最高正价最高正价+1+2+3+4+50最低负价最低负价-4-3-2-1元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价最高正价+1+2+3+4+5+6+70最低负价最低负价-4-3-2-1周期性变化周期性变化大小大小半径归纳总结归纳总结主要化合价元素符号HHe原子半径0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径0.1540.1300.1180.1
4、110.1060.1020.099说明：说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。径不同。归纳总结归纳总结半径结论：结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化最外层电子数随原子序数的变化情况的最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状柱状图图观察思考观察思考 通过柱状图或折线
5、图，可以更直观的体现自变量与因变量之间的关系，下图是118号元素原子的最外层电子数随原子序数变化的柱状图。你能得出什么结论？为了更直观地观察原子半径、为了更直观地观察原子半径、元素化合价随原子序数变化而元素化合价随原子序数变化而变化的情况，请变化的情况，请结合课本结合课本P12页页“方法导引方法导引”，分别分别画出以原画出以原子序数为横坐标、原子半径和子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵坐标的折线图。元素化合价为纵坐标的折线图。对于原子半径和元素化合价的对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？变化，你的结论是什么？活动探究活动探究原子序数与元素主要化合价线状图原子序数与元素主要化合
6、价线状图1 10 01 12 23 34 4-4-45 5-3-3-2-2-1-10 01 12 23 34 4-4-45 5-3-36 6-2-27 7-1-10 0 最高价最高价 最低价最低价-6-4-20246812345678910 11 1213 14 15 16 17 18原子序数原子序数化化合合价价最高正价最高正价最低负价最低负价元素元素1 H1 H2 He2 He3 Li3 Li4 Be4 Be5 B5 B6 C6 C7 N7 N8 O8 O9 F9 F10 10 NeNe11 Na11 Na12 Mg12 Mg13 Al13 Al14 Si14 Si15 P15 P16 S1
7、6 S17 17 ClCl18 18 ArAr 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性周期性变化。观察思考观察思考3.观察金属元素的化合价有何共性?2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？4.除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价吗？最高化合价+最低化合价=8金属元素只有正价，没有负价不是，F元素没有正价1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？元素最高正化合价元素最高正化合价= =最外层电子数最外层电子数(O(O、F F除外除外) ) 最低负化合价最低负化合价= =最外层电子数最外层电子数-8-81 H1 H0.0370.0372 He2 He3 Li3
8、Li0.1340.1344 Be4 Be0.0900.0905 B5 B0.0820.0826 C6 C0.0770.0777 N7 N0.0750.0758 O8 O0.0730.0739 F9 F0.0710.07110 10 NeNe11 Na11 Na0.1540.15412 Mg12 Mg0.1300.13013 Al13 Al0.1180.11814 Si14 Si0.1110.11115 P15 P0.1060.10616 S16 S0.1020.10217 17 ClCl0.0990.09918 18 ArAr00.020.020.040.040.060.060.080.080
9、.100.100.120.120.140.140.160.160.180.180.200.201 12 23 34 45 56 67 78 89 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818原子序数原子序数原原子子半半径径元素元素原子半径原子半径/nm/nm原子序数与原子半径线状图_- 结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性周期性变化。2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小1.比较O和S的半径大小3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小 观察思考：比较下列微粒的半径大小观察思考：比较下列微粒的半径大小NaMgAlONa+Mg2+4.比较Na和Na+、O和O2-半径大小NaNa+O;中半径,故有。课堂小结原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化元素周期律决定反映归纳出反映原子的最外层电子数有1个增加到2个或8个原子半径、主要化合价等元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化
