1、第第2 2章化学键章化学键 化学反应规律化学反应规律第第3 3节节 化学反应的快慢和限度化学反应的快慢和限度第第2 2课时化学反应的限度课时化学反应的限度【核心素养目标】1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征2.理解化学平衡的概念及特征，并能判断平衡状态3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动【重难点】化学平衡状态的判断（课本（课本P P5656页）页） 硫酸是一种重要的化工产品。早在公元 7 世纪人们就开始寻找制取硫酸的方法，但是直到 1875 年德国化学家麦塞尔（R.Messel）以铂为催化剂才使硫酸生产有了较大的发展。尔后，硫酸工业生产的每次突破性进展都是因为使用了新型、高效的催化剂而取得的
2、。那么，在硫酸的工业生产中，催化剂发挥了什么作用？在生产过程中，二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，但即使氧气再过量，二氧化硫也不能全部转化为三氧化硫，这是为什么？反应快慢问题反应程度问题认识化学反应存在限度KI溶液过量溶液过量,FeCl,FeCl3 3也不会全部也不会全部转化成转化成FeClFeCl2 2, ,即即FeClFeCl3 3与与KI的的反应不能进行完全反应不能进行完全化学反应进行得比较完全进行得不彻底镁条在空气中燃烧金属钠与水的反应NaOH 溶液与盐酸的反应N2与H2的反应SO2与O2的反应Cl2与H2O的反应 在硫酸的工业生产中，二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，但即使氧气再过量，二
3、氧化硫也不能全部转化为三氧化硫，反应进行不彻底的原因是什么？（课本（课本P P6060页）页）信息信息1：实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入：实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2与与18O2，反应一段时间后，核素，反应一段时间后，核素18O存在于存在于SO2、O2、SO3中。中。信息信息2：密闭容器中：密闭容器中SO2与与O2在一定条件下发生反应，反应在一定条件下发生反应，反应过程中过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。的物质的量的变化趋势如图所示。 某班同学以二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为例，分析为什么即使氧气过量二氧化硫也不能全部转化成三氧化硫。他们在讨论过程中形成了以
4、下三种观点，请结合相关资料对他们的观点进行分析论证。观点 1 ：只有部分二氧化硫与氧气发生反应。观点 2 ：二氧化硫全部转化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。观点 3 ：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气。针对上述三种观点，他们查阅资料获得了以下信息。 不是可逆反应，二者的反应条件不同S S1818OO3 3 S S1818OO2 2 1818OO2 2 反应开始时：反应开始时：v v( (正正) ) ，v v( (逆逆) )为为 ，原因，原因是反应物浓度是反应物浓度 ，生成物浓度为，生成物浓度为0.0. 0 0最大减小增大减小增大不再改变最大反应
5、过程中：反应过程中：v v( (正正) )逐渐逐渐 ，v v( (逆逆) )逐渐逐渐 ，原因是反应物浓度逐渐原因是反应物浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐，生成物浓度逐渐 . . t t1 1时刻及以后时刻及以后：v v( (正正) )v v( (逆逆) )，反应物和生成物的浓，反应物和生成物的浓度度 . . 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化（即保持不变），正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡 可逆反应达到平衡状态后，平衡状态能否改变呢？（课本（课本P P6161页）页） 将封装有二氧化氮（NO2 ）和四氧化二氮（N2O4
6、）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。思考：根据观察到的实验现象可以得出什么结论？归纳总结三、化学平衡状态的改变 化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡状态条件改变条件改变一定时间后说明：化学平衡状态通常会受到浓度、温度、压强等因素影响，具体内容会在选择性必修1中学习例例1 有关有关 的说法中，不正确的是的说法中，不正确的是( () ) A A该反应为可逆反应，故在一定条件下该反应为可逆反应，故在一定条件下SOSO2 2和和O O2 2不可能全部转化不可能全部转化为为SOSO3 3B B达到平衡后，反应就停止，
7、故正、逆反应速率均为零达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零C C一定条件下，向某密闭容器中加入一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2，则，则v v正正减小，减小，v v逆逆增大，直至增大，直至v v正正v v逆逆D D平衡时平衡时SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3的分子数之比不再改变的分子数之比不再改变 B B提示提示化学平衡是动态平衡，达到化学平化学平衡是动态平衡，达到化学平衡状态时反应并没停止，衡状态时反应并没停止，只是正、逆反应速率相等只是正、逆反应速率相等例例2 一定温度下，反应一定温度下，反应A2
8、(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡达到平衡的标志是的标志是()A单位时间内生成单位时间内生成n mol A2的同时生成的同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成单位时间内生成2n mol AB的同时生成的同时生成n mol B2D单位时间内生成单位时间内生成n mol A2的同时生成的同时生成n mol B2C C提示提示 在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度速率是否相等，体系中各组分的浓度( (或含量或含量) )是否保持不变是否保持不变可逆反应化学平衡状态化学平衡状态的改变逆、等、动、定、变化学反应的限度
