1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验A卷：专题3从海水中获得的化学物质一、单选题1下列对化学反应类型的判断，错误的是( )A2Cu+O22CuO(化合反应) B2H2O2H2+O2 (分解反应)C3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应) DHClNaOHNaClH2O(复分解反应)2碘盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。已知钾元素的化合价为+1，则碘元素的化合价为( )A+3B+4C+5D+63能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ()AAgNO3BH2SO4CHClDHNO34如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的
2、红布条不退色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )A浓KOH溶液B浓硫酸C饱和NaCl溶液D浓NaOH溶液5既有氧化性，又有还原性的粒子是AH2OBNa+CCl-DO26每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )ANa2CO3溶液BNaOH溶液C硫酸D盐酸7下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是( )A金属钠的氧化物都是淡黄色的固体B金属钠的密度比水小C纯碱和小苏打都能溶于水DCl2是一种黄绿色的有毒气体8下列有关说法正确的是( )A溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应B氧化物是指含有氧元素的化合物C氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素
3、化合价是否变化D电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电9某化工厂发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )A喷射氢氧化钠溶液将泄露的氯气吸收B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退10下列离子方程式书写不正确的是( )A碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+SO=CuSO4+H2OC硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO=BaSO4D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O11下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于置换反应的是( )ACuO+COCu+
4、CO2BFe+H2SO4=FeSO4+H2CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2DH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl12下列离子方程式书写正确的是A铜和硝酸银溶液反应：CuAgCu2AgB钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2C碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32HCa2CO2H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu22OHCu(OH)213下列除杂质的操作中不正确的是( )A镁粉中混有铝粉：加入适量烧碱溶液充分反应、过滤BCO2中混有CO：通入O2后点燃CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DNaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置
5、，分液14工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )Fe Mg Na NaOH I2 Cu SiABCD15下列物质反应后一定有价铁生成的是( )过量的与反应与过量稀反应后，再向其中加入溶液和的混合物溶于盐酸中ABCD全部二、解答题16工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁 （FeSO47H2O）的流程如图：（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式_（2）“转化”是为了将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反
6、应生成FeSO4，该反应的化学方程式是_，该反应中化合价升高的元素是_，化合价降低的元素是_。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于_（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为_。（3）“过滤”所用到的玻璃仪器有_17现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为_。(3)现有
7、100 mL溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_。(4)若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_。三、综合题18(1)在标准状况下：氢气甲烷个分子，含分子数最多的是(填序号，下同)_，质量最大的是_，体积最小的是_。(2)某金属氯化物，含有，则金属M的相对原子质量为_。(3)往饱和溶液中通入足量的的离子方程式：_。(4)汽车尾气产生的等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应的化学方程式为：双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_。19将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下，密度为1.964
8、g/L) 与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤) (1)最终生成CO2的物质的量_(精确到0.01)。(2)200 mL盐酸中含HCl物质的量为_mol。(3)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为_。参考答案1C2C3B4C5A6D7A8C9D10B11A12C13B14A15C16FeOH2SO4=FeSO4H2O FeFe2(SO4)3=3FeSO4 Fe Fe 氧化还原 Fe2(SO4)3=2Fe3+3 漏斗、烧杯和玻璃棒 17 HCl + KOH=H2O+ KCl 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 18 64 190.02mol 0.08 2： 1
