1、第三单元人类对原子结构的认识基础过关练题组一人类认识原子结构的历程原子核的构成1.人类对原子结构的认识是逐步深入的,每前进一步都建立在大量科学实验研究的基础上。科学家们通过科学实验提出了多种原子学说:原子是实心球体;带核的原子结构模型;电子云模型;分层模型;“葡萄干面包式”原子结构模型。以上这五种原子学说提出的先后顺序是()A.B.C.D.2.(2020江苏沭阳高一上期中)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于83209Bi的说法不正确的是()A.电子数为83B.中子数为209C.质量数为209D.83209Bi与83210Bi互为同位素3.H、D、T、H+可以用来表示()A.同一种原子B.
2、化学性质不同的氢原子C.氢元素D.氢的四种核素4.镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()A.镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素B.59140Pr是镨的一种新元素C.59140Pr核内有59个质子,核外有81个电子D.59140Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子5.下列各组微粒:H3O+、NH4+、Na+;OH-、NH2-、F-;O2-、Na+、Mg2+;CH4、NH3、H2O,具有相同质子数和电子数的是()A.B.C.D.6.已知R元素的某种核素,能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电
3、子数为a,核内中子数为b,则该核素的符号是()A.a+mb+m+nRB.a+ma+b-mRC.aa+bRD.a-ma-m+bR7.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种微粒:11H、12H2、614C、36Li、1123 Na、714N、37Li、1224Mg。(1)属于核素的共有种。(2)互为同位素的是和(填符号,下同)。(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是和。(4)中子数相等,但质子数不相等的是和。题组二原子核外电子排布8.下列粒子的结构示意图中,属于阳离子的是()9.下列微粒的表达式正确的是()A.Be原子的结构示意图:B.S2-的结构示意图:C.F原子的结构示
4、意图:D.Na+的结构示意图:10.下列有关Cl和Cl-两种粒子的说法正确的是()核内质子数相同核外电子数相同最外层电子数相同互为同位素A.B.C.D.11.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子的核外电子排布相同,则一定是同种元素原子D.存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子12.对于核电荷数为118的元素,下列叙述正确的是()A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D.原子最外层电子
5、数等于电子层数的元素只有2种13.根据给出的原子或离子结构示意图,回答下列问题:(1)电子层排布相同的是(填字母,下同)。(2)属于同种元素的是。(3)属于金属元素的是。(4)属于稀有气体元素的是,稀有气体一般比较稳定的原因是。(5)画出D参加化学反应后所得离子的结构示意图:。能力提升练题组一原子结构1.(2020辽宁大连第八中学高一上月考,)14C具有放射性,它能自发放出某种射线,而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定有多种方法,其中较精确的一种是基于14C具有放射性的方法,但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是()A.战国曾侯乙墓的青铜编钟
6、(距今约2 400年)B.马家窑文化遗址的粟(距今约5 300年)C.秦始皇兵马俑(距今约2 200年)D.元谋人的门齿(距今约170万年)2.(2020河北唐山高一上期中,)钇(Y)是稀土元素之一。下列关于3989Y的说法中不正确的是()A.质量数是89B.中子数与电子数之差为50C.核外电子数是39D.3989Y和3990Y互为同位素3.(2020江苏淮安高中教学协作体高二上联考,)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。其中118号元素为118294Og,中文名称为“”,下列关于118294Og的说法不正确的是(深度解析)A.质子数为118B.中子数为
7、176C.核外电子数为118D.质量数为4124.(2020浙江金华高一上期中,)某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是()A.NaB.MgC.NeD.Cl5.(2019湖北宜昌第二中学高一下期中,)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是()A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21023D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同6.(2020
8、天津静海第一中学高一上调研,)16O和18O是氧元素的两种核素,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16O2和18O2互为同位素B.16O和18O核外电子数不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子题组二原子核外电子排布7.()某元素的一种核素X的质量数为A,中子数为N,它与氢原子构成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.aA+m(A-N+m) molB.aA(A-N) molC.aA+m(A-N) molD.aA(A-N+m) mol8.()某元素原子的核外电子
9、排布示意图如图所示,下列表示的原子中,与该元素原子的化学性质相似的是()9.()已知A、B、C三种元素的原子中,原子序数大小关系为ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1。回答下列问题:(1)写出三种元素的名称和符号:A,B,C。(2)画出三种元素的原子结构示意图:A,B,C。10.()下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。(1)属于阳离子的粒子是(填序号,下同)。(2)具有稳定结构的原子是。(3)只能得电子的粒子是;只能失电子的粒子是;既能得电子又能失电子的粒子是。(4)某
10、元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是。答案全解全析基础过关练1.B2.B3.C4.D5.B6.D8.D9.B10.A11.C12.C1.B按时间顺序,道尔顿提出了原子是实心球体;汤姆生提出了“葡萄干面包式”原子结构模型;卢瑟福提出了带核的原子结构模型;玻尔提出了分层模型;20世纪20年代中期产生了电子云模型。2.B83209Bi的电子数=质子数=83,A项正确;83209Bi的中子数=质量数-质子数=209-83=126,B项错误;83209Bi的质量数为209,C项正确;83209Bi与83210Bi质子数相同,中子数不同,为同种元素的不同原子,互为同位素,D项正确。3.
11、CH、D和T是氢原子,H+是离子,它们都是氢元素。4.D镨(Pr)原子和钕(Nd)原子的质子数不相等,二者不可能互为同位素,A错误;59140Pr是镨的一种核素,不是新元素,B错误;59140Pr的质子数为59,核外电子数也为59,C错误;59140Pr核内中子数为81,质子数=原子序数=59,D正确。5.BH3O+、NH4+、Na+各有11个质子和10个电子;OH-、NH2-、F-各有9个质子和10个电子;O2-、Na+、Mg2+的电子数均为10,质子数分别为8、11、12;CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。6.D由题意可知,在化合物AmRn中R的化合价为-m,其离子符号为R
12、m-,已知一个Rm-的核外电子数是a,R的核外电子数为a-m,则R的核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b,答案为D。7.答案(1)7(2)36Li37Li(3)614C714N(4)1123Na1224Mg解析(1)在题述微粒中,12H2是分子,不是核素,其余的七种均为核素。(2)36Li与37Li的核内质子数都是3,中子数分别是3和4,它们是锂元素的不同种原子。(3)质量数相等的是614C与714N,但614C的质子数是6,属于碳元素,714N的质子数是7,属于氮元素,所以614C与714N不能互称为同位素。(4)1123Na、1224Mg的核内质子数分别是11和12,核内
13、中子数都是12。8.D阳离子的质子数大于核外电子总数,阴离子的质子数小于核外电子总数。A、B、C、D 4种粒子中,只有选项D中的质子数大于核外电子总数,故D正确。9.BA项,铍元素的原子序数为4;C项,氟原子的结构示意图为;D项,Na+的结构示意图为。10.ACl和Cl-两种粒子核内质子数均为17,故正确;Cl的核外电子数为17,Cl-的核外电子数为18,故错误;Cl的最外层电子数是7,Cl-的最外层电子数是8,故错误;同一种元素的不同核素互为同位素,Cl-是离子,不是原子,故错误。11.C两种微粒,核外电子排布相同,核电荷数不一定相同,则化学性质不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+、Mg
14、2+的核外电子排布相同,但化学性质不同,A错误;有些单原子形成的离子不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错误;核外电子排布相同的原子,其质子数必定相等,则一定属于同种元素原子,C正确;质子数和电子数均相同,则粒子所带的电荷数必定相等,不可能一个是阳离子,一个是阴离子,D错误。12.C在核电荷数为118的元素中,原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H是非金属元素,故A项错误;原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg,其中He是非金属元素,故B项错误;H、He、B原子的最外层电子数小于4,它们都属于非金属元素,故C项正确;原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be
15、、Al,共3种,D项错误。13.答案(1)BC(2)AB(3)D(4)C原子的最外层已达到8(或2)电子稳定结构,既不易失去电子也不易得到电子(5)解析电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同;决定元素种类的是核内质子数,即核电荷数;金属元素原子的最外电子层上的电子数一般小于4;稀有气体元素原子最外电子层上一般为8个电子,He最外层为2个电子,达到稳定结构。能力提升练1.B2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.D1.B青铜是锡、铜合金,不含碳元素,A项错误;粟是粮食的一种,含有有机物,也就含有碳元素,且年代吻合,能用14C测定年代,B项正确;兵马俑主要成分是陶土,不含碳元素,C项
16、错误;早于5万年,年代不吻合,D项错误。2.B原子符号左上角的数字为质量数,所以3989Y的质量数为89,A项正确;中子数=质量数-质子数=89-39=50,电子数与中子数之差为50-39=11,B项错误;原子的核外电子数=核内质子数,所以核外有39个电子,C项正确;3989Y和3990Y质子数相同,中子数不同,互为同位素,D项正确。3.D原子符号左下角的数字表示质子数,因而质子数为118,A项正确;中子数为294-118=176,B项正确;原子核外电子数=质子数=118,C项正确;原子符号左上角的数字表示质量数,质量数为294,D项错误。一是弄清符号ZAX表示的意义;二是原子得到或失去电子变
17、成简单离子时,只是最外层电子数变化(一般),而质子数和中子数不变。4.BL层电子数是K层和M层电子数之和的两倍,L层电子数为8,K层电子数为2,则M层电子数为82-2=2,说明该元素原子M层的电子数为2,是镁元素原子,B项正确。5.C10Be和9Be互为同位素,中子数不同、质子数相同,A项正确;10Be的原子核内,质子数为4,中子数为10-4=6,中子数比质子数多,B项正确;5.2 g 26Al3+中所含电子的物质的量为5.2 g26 gmol-1(13-3)=2 mol,数目约为26.021023,C项错误;26Al和26Mg的质子数分别为13、12,中子数分别为13、14,质子数等于核外电
18、子数,故二者质子数、中子数和核外电子数都不相同,D项正确。6.D同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称,16O2和18O2是氧元素的单质,A项错误;16O和18O的核外电子数都是8,B项错误; 16O与18O间的相互转化不是化学变化,C项错误;标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol,16O2和18O2均为双原子分子,所以氧原子的物质的量均为0.1 mol,氧原子的数目均为0.1NA,D项正确。7.A每个HmX分子中含有质子数为(A-N+m),a g HmX的物质的量为ag(A+m) g/mol=aA+m mol,故a g Hm
19、X中含有质子的物质的量为aA+m mol(A-N+m)=aA+m(A-N+m) mol。8.D该元素原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,是氧元素。A是Ne,最外层有8个电子;B是碳原子,最外层有4个电子;C是Mg,最外层有2个电子;D为S,最外层有6个电子,与氧原子最外层电子数相同,二者化学性质相似。9.答案(1)碳C硅Si氯Cl(2)解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知,A是碳元素;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半,可知B为硅元素;由C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1,且C元素的原子序数大于B元素的原子序数可知,C为氯元素。10.答案(1)(2)(3
20、)(4)解析(1)核电荷数大于核外电子数的属于阳离子,故属于阳离子的粒子有。(2)最外层电子数为8(K层为最外层时,电子数为2)的粒子具有稳定结构,具有稳定结构的原子为,是具有稳定结构的离子。(3)分别为Mg2+、Al3+,元素化合价均达到最高价,只能得到电子;分别为F-、S2-,元素化合价均达到最低价,只能失去电子,为Na,属于金属原子,只能失去电子,不能得到电子;为Si原子,为Fe2+,元素化合价处于中间价态,Si的化合价既能升高为+4价,又能降低为-4价,而Fe2+的化合价为+2价,既能升高为+3价,又能降低为0价,即它们既能失去电子,又能得到电子。(4)氧化物R2O3中R的化合价为+3价,其离子带3个单位的正电荷,符合要求的是Al3+,即。
