1、 (三三 )不同类型的晶体不同类型的晶体 第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性氯化钠氯化钠金刚石金刚石明矾明矾水晶水晶雪花雪花干冰干冰几种晶体几种晶体-像上述这些像上述这些有规则的几何外形有规则的几何外形的固体物质，称为的固体物质，称为晶体晶体。复习回顾：复习回顾：1、构成物质的微粒有哪些？、构成物质的微粒有哪些？2、这些微粒是通过什么作用结合在一起的？、这些微粒是通过什么作用结合在一起的？ 阴、阳离子阴、阳离子 分子分子 原子原子离子键离子键 分子间分子间作用力作用力共价键共价键离子化合物离子化合物离子
2、晶体离子晶体单质或单质或共价化合物共价化合物单质或单质或共价化合物共价化合物分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 交流讨论交流讨论1 1：NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？晶体中存在哪些微粒？如何如何结合成晶体的？结合成晶体的？【交流与讨论交流与讨论1】观察观察NaCl晶胞模型，思考下列问题：晶胞模型，思考下列问题：NaClNaCl晶体中是否存在晶体中是否存在单独的单独的NaClNaCl分子？分子？能说氯化钠的能说氯化钠的分子式为分子式为“NaCl”NaCl”吗？吗？每个每个NaNa+ +是否是否只与只与1 1个个ClCl以离子键结合？以离子键结合？NaClNaCl晶体晶体熔化时熔化时需克服什么
3、作用力？需克服什么作用力？ NaCl NaCl晶体的熔沸点高低与什么有关？晶体的熔沸点高低与什么有关？NaClNaCl晶体导电晶体导电吗？为什么？吗？为什么？熔融熔融NaClNaCl和和NaClNaCl溶液导电吗？溶液导电吗？一、离子晶体一、离子晶体 什么叫离子晶体？什么叫离子晶体？ 离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。 离子晶体的特点？离子晶体的特点？ 无单个分子存在，如：无单个分子存在，如：NaCl不表示分子式。不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。 熔融状态下一定能导电，水溶液中可能导电。熔融状态下一定能导电，水溶液中可能导电。 哪些物质
4、属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？ 部分金属氧化物、强碱、大部分盐类部分金属氧化物、强碱、大部分盐类 (一般由金属一般由金属+非金属构成的非金属构成的物质，除了物质，除了AlCl3等等)。二、分子晶体二、分子晶体1 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式、干冰及其二氧化碳分子的排列方式【交流与讨论交流与讨论2】观察干冰晶胞模型，思考下列问题：观察干冰晶胞模型，思考下列问题：O OC C干冰晶体中是否存在干冰晶体中是否存在单独的单独的COCO2 2分子分子？ 能说干冰的分子式为能说干冰的分子式为“COCO2 2”吗？吗？干冰晶体中除了分子间作用力，干冰晶体中除了分子间作用力， 还存在其他的作用力吗
5、？还存在其他的作用力吗？干冰晶体汽化时需克服什么作用力？干冰晶体汽化时需克服什么作用力？ 干冰晶体分解时需克服什么作用力？干冰晶体分解时需克服什么作用力？干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？ HClHCl晶体、蔗糖晶体均属于分子晶体，晶体、蔗糖晶体均属于分子晶体， 它们在熔融状态下导电吗？溶于水呢？它们在熔融状态下导电吗？溶于水呢？O OC C范德华力范德华力共价键共价键 小结小结 ：在在COCO2 2晶体中晶体中, , ( (填存在或填存在或不存在不存在) )分子分子, , 在分子内部碳和氧在分子内部碳和氧以以 结合，结合，COCO2 2分子之间分子之间以
6、以 相结合相结合. .存在存在COCO2 2共价键共价键范德华力范德华力二、分子晶体二、分子晶体 哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？ 什么叫分子晶体？什么叫分子晶体？ 分子间通过分子间作用力结合成的晶体。分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 分子晶体的特点？分子晶体的特点？ 有单个分子存在，化学式就是分子式。有单个分子存在，化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质；卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质； 稀有气体；酸；非金属氢化物稀有气体；酸；非金属氢化物; 多数非金属氧化物等。多数非金属氧化物等。(一般由非金属元素构
7、成的物质）一般由非金属元素构成的物质） 通过以上的讨论我们看出通过以上的讨论我们看出不同的晶体结构，不同的晶体结构，其物理性质各有特点其物理性质各有特点。石英晶体大家还记得是什么吗？。石英晶体大家还记得是什么吗？ 分析下列数据推测分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？石英晶体类型是否为分子晶体？石英晶体石英晶体【交流与讨论交流与讨论3】观察石英晶胞模型，思考下列问题：观察石英晶胞模型，思考下列问题：构成构成SiOSiO2 2的微粒是什么？的微粒是什么？石英晶体属于什么晶体？石英晶体属于什么晶体？SiOSiO2 2晶体中晶体中有无单个的有无单个的SiOSiO2 2分子分子存在？存在？每个每
8、个SiSi原子与几个原子与几个O O原子以共价键结合？原子以共价键结合？ 每个每个O O原子与几个原子与几个SiSi原子以共价键结合？原子以共价键结合？能否说二氧化硅的分子式为能否说二氧化硅的分子式为“SiOSiO2 2”呢？呢？ 化学式化学式“SiOSiO2 2”中的中的1:21:2表示什么含义？表示什么含义？干冰干冰石英晶体中的硅、氧原子的排列方式石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiOSiO2 2平面平面结构结构18010928SiO共价键共价键 小结小结 ：在：在SiOSiO2 2晶体中晶体中, , ( (填存在或不存在填存在或不存在) )分子分子, , 存在许多存在许多 和和 ，以，以
9、 相结合。相结合。不存在不存在Si原子原子氧原子氧原子共价键共价键金刚石的结构金刚石的结构构成金刚石的微粒是构成金刚石的微粒是C C原子原子，每个每个C C原子与另外原子与另外4 4个个C C原子原子以以共价键共价键相连，相连，C C原子间以原子间以共价键结合成共价键结合成空间网状结空间网状结构构，最小的碳环上有，最小的碳环上有6 6个个C C原子且原子且6 6个个C C原子不在同一原子不在同一平面。金刚石的平面。金刚石的基本结构基本结构单元是正四面体单元是正四面体。 三、原子晶体三、原子晶体1、什么叫原子晶体？、什么叫原子晶体？ 原子间通过原子间通过共价键共价键结合成的具有结合成的具有空间网
10、状结构空间网状结构的晶体。的晶体。2、原子晶体的特点？、原子晶体的特点？3、哪些物质属于原子晶体？、哪些物质属于原子晶体？ 熔沸点很高，硬度很大。熔沸点很高，硬度很大。 不导电。不导电。金刚石、单晶硅、碳化金刚石、单晶硅、碳化硅硅SiCSiC、二氧化硅等二氧化硅等 （中学范围内常见的原子晶体）（中学范围内常见的原子晶体）金刚石金刚石晶体硅晶体硅问题探究问题探究2】请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体。硬度，指出它们各属于哪一类晶体。 晶体晶体NaClNaClBaClBaCl2 2金刚石金刚石SiOSiO2 2硫硫白磷
11、白磷钠钠钨钨熔点熔点801801156015603550355017231723112.8112.844.144.197.897.834103410硬度硬度较硬较硬较硬较硬很硬很硬硬而脆硬而脆脆脆软软柔软柔软硬硬晶体晶体类型类型不同类型晶体熔不同类型晶体熔沸点、硬度高低沸点、硬度高低顺序顺序一般情况下：一般情况下： 晶体晶体 晶体晶体 晶体晶体（ 晶体的熔沸点和硬度差别很大）晶体的熔沸点和硬度差别很大）离子离子晶体晶体离子离子晶体晶体原子原子晶体晶体原子原子晶体晶体分子分子晶体晶体分子分子晶体晶体原子原子离子离子分子分子金属金属金属金属晶体晶体金属金属晶体晶体小结：小结：离子晶体、分子晶体、原
12、子晶体、金属晶体的比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的比较 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结结构构构成晶体构成晶体的粒子的粒子 微粒间的微粒间的相互作用相互作用 性性质质硬度硬度 熔点熔点 导电性导电性 阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键分子间分子间作用力作用力共价键共价键差距大差距大大大小小较大较大较高较高较低较低高高差距大差距大固态和熔固态和熔融态导电融态导电不导电不导电(晶体硅晶体硅除外除外)熔融态不导电，熔融态不导电，水溶液中部分水溶液中部分导电导电熔融状态导电，熔融状态导电，水溶液部分导电水溶液部分导电-1 1、
13、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 铁、铁、 BaSOBaSO4 4、 金刚石、冰醋酸、金刚石、冰醋酸、 尿素（尿素（CO(NHCO(NH2 2) )2 2）、）、 水晶、水晶、 NaNa2 2O O、铜、铜【问题探究问题探究3】金属晶体有金属晶体有： 。离子晶体有离子晶体有： 。原子晶体有原子晶体有： 。分子晶体有：分子晶体有： 。铁、铜铁、铜BaSO4、Na2O金刚石、水晶金刚石、水晶蔗糖、冰、冰醋酸、尿素蔗糖、冰、冰醋酸、尿素晶体类型的判断 从组成上判断从组成上判断（仅限于中学范围）： 凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，除凡是由非
14、金属元素（包含零族元素）组成的物质，除铵盐铵盐为为离子晶体离子晶体，金刚石、，金刚石、SiOSiO2 2、 SiC SiC 、单晶硅为常见原子晶体、单晶硅为常见原子晶体外，外，其余物质其余物质在中学阶段均可判断在中学阶段均可判断为分子晶体为分子晶体。 凡是由金属凡是由金属+ +非金属元素组成的物质，除非金属元素组成的物质，除AlClAlCl3 3、BeClBeCl2 2外，外，一般为一般为离子晶体离子晶体，。，。 从性质上判断从性质上判断： 熔沸点和硬度；熔沸点和硬度； ( (原子晶体：高原子晶体：高；离子晶体：中；分子晶体：低；离子晶体：中；分子晶体：低) ) 熔融状态的导电性。熔融状态的导
15、电性。 ( (导电的化合物就是离子晶体导电的化合物就是离子晶体) )课堂练习题课堂练习题1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅BBC 4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化D5
16、、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化C C6、下列属于分子晶体的一组物质是、下列属于分子晶体的一组物质是 ( )A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O 7、下列性质符合分子晶体的是、下列性质符合分子晶体的是 ( )A、 熔点熔点1070，易熔于水，水溶液能导电，易熔于水，水溶液能导电B、 熔点是熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电，液体不导电，水溶液能导电C、 熔点熔点97.81，质软，能导电，密度是，
17、质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、 熔点熔点807 ，熔化时能导电，水溶液也能导电，熔化时能导电，水溶液也能导电 BB8、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（克服的作用力也完全相同的是（ ） A、CO2和和SiO2 B、NaCl和和HCl C、( NH4 )2 CO3和和H2SO4 D、Na2S和和KCl 9、以下性质适合分子晶体的是（、以下性质适合分子晶体的是（ ） A、熔点、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点、熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于、能溶于CS2 ,熔点熔点112.8,沸点是沸点是444.6 D、熔点、熔点3550,沸点沸点4827硬度大硬度大DBC
