1、第2课时元素周期表及其应用基础过关练题组一元素周期表的结构1.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()A.Ds原子的电子层数为7B.Ds位于第族C.Ds为金属元素D.Ds原子的质量数为1102.下列关于元素周期表的描述正确的是()A.有7个周期,18个族B.第A族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第B族D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束3.原子序数为x的元素位于周期表中的A族,则原子序数为x+1的元素不可能处在()A.A族B.A族C.
2、镧系D.B族4.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()题组二碱金属元素性质的递变规律5.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHYXB.离子半径:X2+ T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:YRXD.相同条件下,气态氢化物的稳定性:TZ能力提升练题组一元素周期律和周期表1.(2020广西南宁第二十六中学高一下线上考试,)下列比较不正确的是()A.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强B.最高价氧化物对应的水化物的
3、酸性:HClO4H2SO4H3PO4C.最高正化合价:ClOPD.热稳定性:HCl HBr HI2.(2019广东深圳四校发展联盟体高一下期中,)德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼。该中心人工合成Cn的过程可表示为3070Zn+82208Pb 112277Cn+01n。下列叙述中正确的是()A.上述合成过程属于化学变化B.Cn的相对原子质量为277C.112277Cn的原子核内中子数比质子数多53D.Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素3.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)铊
4、盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2Ag Tl+2Ag+,已知Ag+Fe2+ Ag+Fe3+。下列推断正确的是()A.Tl+最外层有3个电子B.氧化性:Tl3+Ag+Fe3+C.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物D.铊位于第五周期A族4.(2019黑龙江哈尔滨第六中学4月月考,)下列说法正确的是()A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期A族C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲、乙两种元
5、素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,则乙原子序数可能为x+195.(2019辽宁沈阳东北育才学校高一下月考,)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是()A.原子的L电子层电子数为奇数的元素都是非金属元素B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第A族元素的原子最外层有2个电子D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素题组二元素推断及“位-构-性”的关系6.(2019安徽黄山高一下期中,)短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中相对位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是()XYWZTA
6、.X的氢化物的沸点一定低于同主族其他元素形成的氢化物B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高,化合物的氧化性越强C.W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应D.T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物:TY和TY27.(2019安徽白泽湖中学高一下月考,)W、X、Y、Z均为短周期元素,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(易错)A.金属性:YZB.简单氢化物的沸点:XWC.简单离子的还原性:XWD.简单离子半径:ZYX8.()香花石被誉为“矿
7、石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(深度解析)A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WRZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同9.(2019福建厦门外国语学校高一下月考,)五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上
8、一周期元素原子的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数。根据以上信息推断,下列说法中正确的是()A.五种元素中有两种金属元素B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.元素D、E分别与元素A形成的化合物的稳定性:A2DAED.元素B、D、E的简单离子半径:BDE答案全解全析基础过关练1.D2.C3.B4.D5.B7.A8.D9.B10.C11.B12.D1.D118号元素位于第七周期0族,则110号元素位于第七周期族,Ds原子的电子层数为7,A、B项正确;Ds为金属元素,C项正确;Ds元素的原子序数为110,其质子数为110,质量数不为11
9、0,D项错误。2.C元素周期表有7个周期、16个族,A项错误;A族包含碱金属元素与氢元素,除氢之外的其他元素属于碱金属元素,B项错误;元素周期表中第B族含有镧系元素和锕系元素,则第B族元素的种类最多,C项正确;第一周期元素,由氢开始,到氦结束,均为非金属元素,D项错误。3.B原子序数为x+1的元素应位于A族右侧相邻的族,在短周期中为A族,长周期中为B族,镧系元素属于B族。 4.D2号元素应位于元素周期表最右侧,3号元素不能位于其右侧,A项错误;在元素周期表中,10号元素右侧不存在元素,B项错误;11号元素应位于元素周期表最左侧,C项错误。5.B锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A正确;Rb
10、和NaCl溶液反应时,Rb先和水反应而不是置换出金属钠,B错误;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,C正确;从锂到铯,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,D正确。6.答案(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,活动性逐渐增强(3)Rb+的氧化性比Na+的弱,不易被还原 解析(1)在碱金属元素形成的单质中,Li、Na、K的密度都小于水的密度,Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度,故该元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,活动性逐渐增强,因此可以根据单质与水反应的
11、剧烈程度,得出该元素为Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合态存在,因此要制备它们的单质,需要把Rb+和Na+从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强,其阳离子氧化性就越弱,越不易被还原,因此单质Rb比单质Na制备出来的晚。7.A同一主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,氢化物的还原性依次增强,A项错误,C、D项正确;第A族元素最外层有7个电子,易得到1个电子形成-1价离子,B项正确。8.D由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下,金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强,非金属气态氢化物稳定性逐渐减弱,A、B
12、、C错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径逐渐增大,D正确。9.B由题意知,该元素原子的核外电子排布为,所以该元素位于第3周期A族,B项正确。10.C设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知:(m+8-1)+(m+8+1)=4m,解得m=8,即A、B、C三种元素分别是O、P、Cl,C项正确。11.B依据同主族元素性质的递变规律,气态氢化物的稳定性:CH4SiH4GeH4,酸性:H2CO3H4GeO4;锗元素处于元素周期表中金属区、非金属区交界线处,故其单质具有半导体的性能。 12.DX和Y元素的主要化合价都为+2价,应在周期表第A族,根据半径关系可知Y为B
13、e,X为Mg;Z和T元素的主要化合价都有-2价,应为周期表第A族元素,Z的最高价为+6价,Z为S,T为O;R元素的主要化合价为+3价,应为周期表第A族元素,根据R的半径大于Z小于X可知,R应和X同周期,R为Al。金属性:MgAl、MgBe,元素金属性越强,其单质与酸反应越剧烈,即XR,XY,A项错误;电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:O2-Mg2+,B项错误;金属性:MgAl、MgBe,金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,即XR,XY,C项错误;非金属性:OS,元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,即ZSP,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水
14、化物的酸性越强,则酸性:HClO4H2SO4H3PO4,B项正确;Cl、O、P的最外层电子数分别为7、6、5,Cl、P最高正化合价分别为+7价、+5价,氧元素没有最高正价,C项错误;非金属性:ClBrI,元素的非金属性越强,对应的简单氢化物越稳定,则热稳定性:HIHBrAg+,根据Ag+Fe2+Ag+Fe3+可知,氧化性:Ag+Fe3+,则氧化性:Tl3+Ag+Fe3+,B项正确;根据Tl原子序数为81可知,铊位于第六周期A族,金属性远强于铝,所以Tl(OH)3不是两性氢氧化物,C、D项错误。4.B氢和锂是同一主族的两种元素,其原子序数之差为2,A项错误;D-核外有36个电子,则D原子核外有3
15、5个电子,元素D为Br,Br位于第四周期A族,B项正确;同主族相邻两周期元素原子序数的差值可能为2、8、18、32,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,乙的原子序数不可能为x+4,C项错误;同一周期第A族与第A族元素原子序数的差值可能为2、12和26,则乙原子序数不可能为x+19,D项错误。5.D原子的L电子层电子数为奇数的元素不都是金属元素,如:Li的L电子层含有1个电子,但Li是金属元素,A项错误;处于同一主族不同周期的元素,原子序数之差可能是2、8、18、32,B项错误;第A族元素的原子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层电子数也是2,C项错误;由左至右第8、9、
16、10三列元素均为第族元素,都是金属元素,D项正确。6.DX为N,N元素形成的氢化物NH3与其最高价氧化物对应水化物HNO3可反应生成NH4NO3,根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si、Ge。NH3分子间存在氢键,比同主族短周期其他元素形成的氢化物的沸点高,A项错误;氧化性:HClOHClO2HClO3,跟Cl的化合价无直接关系,B项错误;SiO2可与NaOH反应,但不与水反应,可与氢氟酸发生反应生成SiF4与H2O,C项错误;Ge位于元素周期表的金属与非金属的分界线上,其单质具有半导体的特性,Ge与C同主族,C与O可形成CO和CO2两种氧化物,根据同主族元素性质的相
17、似性可知,其氧化物可以是GeO或GeO2,D项正确。 7.BW的最外层电子数与核外电子总数之比为717,为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,Y为铝元素,含Z元素的物质焰色反应为黄色,Z为钠元素。同周期元素从左到右,金属性减弱,钠的金属性强于铝,A项错误;氟元素的非金属性强于氯元素,则HF稳定性强于HCl,B项正确;F2的氧化性强于Cl2,F-的还原性比Cl-弱,C项错误;F-、Al3+、Na+的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:XZY,D项错误。判断元素非金属性强弱的4个误区:(1)比较元素金属性、非金属性强弱不能根据最外层电子数的多少或电
18、子层数的多少,而应根据得失电子的难易程度。(2)不能通过物质的物理性质,如熔、沸点,溶解性等方面比较元素金属性或非金属性强弱。(3)简单氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强,不能认为氢化物的酸性越强,元素的非金属性越强。(4)最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素非金属性越强,不能认为某元素氧化物对应的水化物酸性越强,元素非金属性越强。8.DR原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T无正价,则T为F;Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,
19、则X为Mg或Ca,若X为镁元素,则根据X与R原子序数之和是W的2倍,推出W为氖元素,不符合题意,若X为Ca,则根据X与R原子序数之和是W的2倍,推出W为Si,符合题意;综上可知,X为Ca、Y为Li、Z为Be、R为O、W为Si、T为F。Li、Be、O、F位于同周期,元素的原子半径自左向右逐渐减小,A项正确;非金属性:FOSi,则气态氢化物的稳定性:WRZ,C项正确;XR2、WR2分别为CaO2、SiO2,因钙元素化合价为+2价、硅元素化合价为+4价,则O的化合价分别为-1价、-2价,D项错误。位置、结构和性质的关系:9.B五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,则A为H;C的氧化物常用于生产光导纤维,则C为Si;D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的2倍,则D为S;E的原子序数大于S,则E为Cl;B、C为同周期元素,则B位于第三周期,B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数,则B最外层电子数=7-6=1,B为Na。五种元素中,只有Na是金属元素,A项错误;元素C、D、E分别为Si、S、Cl,非金属性逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B项正确;元素D、E分别为S、Cl,非金属性:ClS,则对应氢化物的稳定性:A2DEB,D项错误。
