1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练2：专题1物质的分类及计量一、单选题1设阿伏加德罗常数的值为NA，下 列叙述中错误的个数( ) 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.0110237.8g Na2O2与足量的CO2和H2O的混合气体反应转移电子数为0.2NAH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L 由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4 NA常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA11.2L氯气中含有NA个氯原子氧化还原反应中，每消
2、耗1 mol氯气，则转移电子数一定为2NAA4B5C6D72在一定体积的容器中，加入amol氙气和bmol氟气，在一定条件下反应，除剩余mol氟气外还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟原子个数比是（ ）Aa： bBa：Ca： 2bDa： (b- a)3下列说法正确的是能导电的物质一定是电解质氧化还原反应的实质是电子的转移丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物ABCD4下列有关物质分类说法正确的是A纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B干冰、生石灰、硫酸
3、、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液5下列电离方程式书写正确的是（ ）ABCD6下列说法正确的是()AFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 B用可见光束照射以区别溶液和胶体C浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 DHCl、CO2溶于水均导电，故二者都是电解质7下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2和N2 B温度相等，压强相等的N2和C2H4C压强相同，质量相同的O3和O2 D体积相同，密度相等的CO和C2H48下列说法中，正确的是
4、（ ）A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B氢氧化钠中存在Na和OH，故氢氧化钠固体能导电C硫酸在电流作用下在水中电离出H和SO42-D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸9将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）Ap(H2)=p(O2)=p(N2)Bp(H2) p(N2)p(O2)Cp(O2) p(N2) p(H2)Dp(O2)p(H2)p(N2)10酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应
5、只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐11向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是( )A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B同温同压下，两容器中气体质量相同C将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:312三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A当它们的温度和压强均相同时，
6、三种气体的密度：(H2)(N2)(CO2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(CO2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(CO2)1320时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm-3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )A温度低于20 时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L B此溶液中NaCl的质量分数为100%C将1L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c g NaCl固体 D20 时，NaCl的溶解度S=g14对
7、于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A物质的量比为54B分子数之比为45C原子总数之比为1615D物质的量比为4515科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）该原子的摩尔质量是aNAWg该原子的物质的量一定是molWg该原子中含有个该原子由已知信息可得：NA=ABCD二、填空题16填空(请将正确答案的选项填涂在答题卡相应的位置)。I下列物质中，(1)物质的量最大的是_，(2)含分子个数最多的是_，(3)含原子个数最多的是_，(4)质量最大的是_，(5)标准状况下体积最大的是_。A6 g H2； B
8、0.5 mol CO2； C6.021023个HCl分子； D147 g H2SO4； E92 g乙醇(C2H5OH)； F4时10 mL水II有以下10种物质：A铜 B稀硫酸 C氯化氢 D氨气 E氯气 F二氧化碳 G乙醇 H熔融氯化钠 INaOH JH2CO3按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的序号(1)混合物_(2)酸_(3)能导电的物质_(4)电解质_(5)非电解质_三、实验题17作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自
9、行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g3.50g/100mL。在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_g/100mL，属于_醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH
10、3COOH)。(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_。II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1molL1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。(2)经计算，配制100mL1molL1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL。(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1molL1，引起误差的原因可能是_。A定容时俯视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D定容摇匀后
11、发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_。(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_。IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量。利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；查询相关书籍后，设计了如图装置：(1)B装置在此处_必要(填写“有”、“无”)请简述原因_。(2)A装置中的饱和NaHCO3的作用_。(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置(含水)
12、重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为_(保留一位小数)。四、元素或物质推断题18某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：_，该反应中铁作为_（填“氧化剂”或“还原剂”）。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈_色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。参考答案1C2A3C4C5D6B7D8A9B10D11D12B13D14A15C16A A E D A B CJ ABH CHIJ DFG 174.50 酿造 2CH3COOH+CaCO32CH3COO+CO2+H2O+Ca2+ 100mL容量瓶 8.5 CD 丁达尔效应 胶体的聚沉 无 排水法收集气体，不需要对气体进行干燥 吸收(除去)CO2中混有的HCl杂质 44.4 18Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH 2FeCl3+Fe=3FeCl2 还原剂 红褐 Fe(OH)3胶体 胶体分散质粒径大小介于1100 nm
