1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练3：专题2研究物质的基本方法一、单选题1分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ）A1：1：1B3：2：2C3：4：6D6：4：32在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.4 mol、0.5 mol、0.
2、12 molB0.66 mol、0.5 mol、0. 24 molC0.64 mol、0.5 mol、0. 24 molD0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol3在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（ ）A铝球一定是空心的B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色4下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）A乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C（）：通入足量的高锰酸钾溶液D乙酸乙
3、酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层5下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（ ）A先加溶液，过滤，再加溶液B先加溶液，再加稀硝酸溶液C先加足量的溶液，过滤，再加溶液D先加足量的溶液，过滤，再加溶液6向氯化铝和氯化镁的混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液之后，所得沉淀的物质的量n(mol)与NaOH溶液的体积V(mL)之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A混合溶液中氯化铝物质的量为0.001mol B混合溶液中氯化镁物质的量为0.001molC所得沉淀的总物质的量最多为0.003mol D在P点后滴加稀HCl，n的值可升高到0.0027下列实验装置能达到实验目的的
4、是（ ）A用图甲装置可验证该条件下钢铁发生电化学腐蚀，O2为正极反应物B可用图乙装置进行石油分馏操作C可用图丙装置制备纯净的乙酸乙酯D用图丁装置可利用乙醇将溴从溴水中提取出来8下列说法正确的是（ ）A18gH2O中含有的中子数为10NA B同一元素的核素种类数由中子数决定C质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D通过化学变化可以实现与之间的相互转化9下列说法不正确的是（ ）A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B精密pH试纸无法区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳 D根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维10实验室欲配制1.00mol/L的NaC
5、l溶液80mL。下列说法正确的是()A选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C定容时俯视刻度会导致浓度偏高D摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线12mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可11如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是A该硫酸的物质的量浓度为18.4molL1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C用该硫酸配制稀硫酸时要将该硫酸缓缓注入水中并不断搅拌D实验需要248mL4.6molL1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL12标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1
6、g/mL），所得溶液的密度为g/mL质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） w= = w= c=ABCD13某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取1L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g。向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2.24L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。已知： NH3是一种极易溶于水的碱性气体由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）AB如果上述5种离子都
7、存在，则C一定存在，一定不存在K+D一定存在，可能存在14溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl、CO32-中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）A步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3 B溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、ClC溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO32- D溶液X中可能存在的离
8、子是K+、Cl、CO32-15某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是( )A原溶液中的Br-一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C溶液中一定不存在Fe2+D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀二、填空题16.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填字母）。A 烧杯 B 50
9、0 mL容量瓶 C 漏斗 D 胶头滴管 E 玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液浓度_（填“偏高、偏低”或“不变”）。.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
10、（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A 溶液中HCl的物质的量 B 溶液的浓度C 溶液中Cl的数目 D 溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。.现有0.27Kg质量分数为10的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为_三、实验题17有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙 挠杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制450mL1molL-1硫酸溶液，需用质量分数为 9
11、8%、密度为1.84gcm-3)的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低” 或“不变”)。用来稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。定容时观察液面俯视，_。四、工业流程题18某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。请回答以下问题：(1)为操作选择所需
12、仪器_(填字母)。a烧杯 b试管 c玻璃棒 d分液漏斗e漏斗 f酒精灯 g蒸发皿(2)操作中常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_。A B C D(3)操作中，判断加入BaCl2已过量的方法为_。(4)操作应选择的酸是_，若将操作与操作的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_。参考答案1B2D3D4C5C6C7A8B9B10C11D12B13B14C15B16C 4.0g 偏低 11.9 BD 16.8 0.2 1727.2 胶头滴管 重新配制 偏低 偏高 偏高 18ace BD 取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明BaCl2已加过量 盐酸 会使形成的沉淀重新溶解
