1、物质的转化、化学反应的分类基础练习1下列属于氧化还原反应的是(A)A2KIBr2=2KBrI2BCaCO3CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl解析：KI与Br2的反应中，I和Br元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，A项正确；其他反应均无元素化合价的变化，是非氧化还原反应。2以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有(C)A二种 B三种C四种 D五种解析：Mg和盐酸反应生成MgCl2和H2，属于置换反应；各物质间相互反应的化学方程式如下：MgO2H
2、Cl=MgCl2H2O、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCO32HCl=MgCl2CO2H2O、MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2，上述反应均是复分解反应。3下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是(B)A铁和硫酸铜溶液 B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄清石灰水 D氯化钠溶液和硝酸钾溶液解析：铁和硫酸铜溶液反应的生成物是铜和硫酸亚铁，溶液质量减小了，A项错误；氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加，B项正确；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，C项错误；氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，D项错误。4如图两圆相交部分是五
3、种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法错误的是(A)Ad处溶液呈红色 Ba处形成浅绿色溶液Cb处形成大量气泡 Dc处反应放热解析：d处紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，A错误；a处铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，B正确；b处盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会观察到形成大量气泡，C正确；c处是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应放出热量，D正确。5在化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(D)A BC D解析：对于每一类反应，找出一例即可。如生成水的化合反应：2H2O22H2O；分解反应：2H2O22H2OO2；
4、置换反应：H2CuOH2OCu；复分解反应：NaOHHCl=NaClH2O。6.AE是中学化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系)。(1)A、C的化学式分别为HCl、NaOH；D在生活和生产中的一种用途是作气体肥料、灭火。(2)ED反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(合理即可)；B与D反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。解析：由题中图的转化关系可知，A为盐酸、B为氢氧化钙
5、、C为氢氧化钠、D为二氧化碳，E为碳酸钠。则(1)A、C的化学式分别为HCl、NaOH。D是二氧化碳，在生活和生产中的一种用途是作气体肥料、灭火剂等。(2)ED反应，即碳酸钠与稀盐酸反应，化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；B与D反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应，化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。7.某化学兴趣小组同学对下列三组物质进行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3；BH2O、SiO2、P2O5、Mn2O7；CNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2。请你帮他们完善下列空白：编号ABC分类标准含氧酸酸性氧化物(3)硝酸盐不属
6、于该类别的物质(1)HCl(2)H2ONa2CO3.“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。化学迷宫如下图所示：(1)请你帮助它走出迷宫(将图中物质前的序号连接起来表示盐酸所走的路线)：。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。解析：.A中HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3四种物质中不属于含氧酸的为HCl。B中H2O、SiO2、P2O5、Mn2O7四种物质中
7、不属于酸性氧化物的为H2O。C中Na2CO3为碳酸盐，不属于硝酸盐。.(1)图中不能和盐酸反应的物质为CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag，故正确的路线为。(2)碱有2种，则中和反应有2个；能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3；盐酸与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。8某化学兴趣小组欲研究HCl、H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、碱和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案
8、进行分类时，甲同学发现Na2CO3溶液显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？为什么？不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但Na2CO3在水溶液中电离出Na和CO，不符合碱的定义。(2)在方案中，乙同学欲鉴别HCl和H2SO4，他选择的试剂为BaCl2溶液，现象及结论为加入BaCl2溶液后产生白色沉淀的为H2SO4溶液，不产生沉淀的为HCl溶液(答案合理即可)。(3)在方案中，丙同学认为两种钠盐用其他化合物中的H2SO4、HCl可加以区分，有关反应的化学方程式为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。解析：(1)碱在水
9、溶液中可电离出OH，显然Na2CO3不是碱。(2)鉴别HCl和H2SO4可用BaCl2溶液。(3)两种钠盐和H2SO4溶液或HCl溶液混合时现象不一样，可以根据反应现象不同进行区别。能力提升1下列化学反应属于下图区域3的是(C)ABr22KI=I22KBrB2Fe(OH)3Fe2O33H2OCCl2H2O=HClHClODH2OCaO=Ca(OH)2解析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。Br22KI=I22KBr为置换反应，属于区域4，A项错误；2Fe(OH)3Fe2O33H2O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；Cl2H2O
10、=HClHClO不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，为氧化还原反应，C项正确；H2OCaO=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。2(双选)已知在一定条件下发生反应：甲乙丙丁，下列判断正确的是(BD)A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B丙为盐、丁为水，则该反应有多种渠道C甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐解析：甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如CO22NaOH=Na2CO3H2O，反应物和生成物中均含有氧元素，A错误。该反应可以有CuOHNO3、Cu(OH)2HNO3、CuCO3
11、HNO3等多种转化渠道，B正确。CuO和CO都是化合物，CuOCOCuCO2不是复分解反应，C错误。丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或盐，如：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2；甲也可能为氧化物，如：CuO2HNO3=H2OCu(NO3)2；甲也可能为碱，如：Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O，D正确。3KOH在我国古代纺织业中常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是(C)A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：该过程中发生的反应依次是：CaCO3CaOCO2(分解反应)；CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)；C
12、a(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(复分解反应)。4对于化学反应AB=CD，下列说法中正确的是(B)A若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B若生成的C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物解析：置换反应的模式是：一种单质一种化合物另一种单质另一种化合物，A项错误；盐和碱有可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B项正确；能反应生成盐和水的不一定是酸和碱，如NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，C项错误；单质和化合物反应也可能生
13、成两种化合物，D项错误。5给如图中选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是(C)A单质为铜B氧化物为CO2C与的反应为置换反应D与反应为复分解反应解析：据单质能和酸发生化学反应，由题意可推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物应为金属氧化物CaO，则氧化物为酸性氧化物CO2，属于盐且其溶液既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则应为Na2CO3。其中与的反应为置换反应，与的反应为化合反应，故C正确。6已知X、Y、Z、W为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物
14、和产物已略去)。已知Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl。则X、W不可能是(B)选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3溶液WO2Cu(NO3)2溶液CO2NaOH溶液解析：无论Cu(NO3)2溶液是过量还是不足，与Fe反应的产物均为Fe(NO3)2和Cu，B项不符合图中的转化关系。7有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCl、Ba(OH)2、CuSO4中的几种。现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，振荡，有白色沉淀；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入Na2
15、SO4溶液，有白色沉淀生成。(1)该固体混合物中肯定含有的物质是Ba(OH)2、K2CO3。(2)该固体混合物中一定不存在的物质是CuSO4。(3)该固体混合物中可能存在的物质是NaCl，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。(4)实验、中发生反应的化学方程式分别为Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH、BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O。解析：取部分固体混合物加入水中，振荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失
16、，并有气泡产生，则该沉淀为碳酸钡，一定没有硫酸钡沉淀，故原固体混合物中没有硫酸铜。取少量的溶液滴入硫酸钠溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有硝酸钡。氯化钠是否存在不能确定，可以通过检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在。8对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏A牙膏B牙膏C牙膏摩擦剂氢氧化镁碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)碱盐氧化物(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是难溶(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：CaCO3CaOCO2，分解反应；CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为反应条件简单、易于操作、所得碳酸钙纯度较高等(合理答案均可)。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。
