1、氧化还原反应基础练习1下列叙述中，正确的是(D)A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B氧化还原反应一定有氧元素参加C得到电子的物质被氧化D含化合价升高元素的反应物被氧化解析：A错，氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，其特征是元素化合价发生了变化；B错，氧化还原反应不一定有氧元素参加，只要有元素化合价发生变化即可，如ZnH2SO4=ZnSO4H2等；C错，得到电子的物质所含元素化合价降低，该物质被还原；D对，含化合价升高元素的反应物在反应中失去电子，该物质被氧化。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(A)A4NH35O24NO6H2OB
2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2KClO32KCl3O2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；B项中的反应为化合反应，不符合题意；C项中的反应为分解反应，不符合题意；D项中的反应为置换反应，不符合题意。3高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为Fe2O34KOH3KClO=2K2FeO43KCl2H2O。下列说法正确的是(A)AFe2O3作还原剂BKClO发生氧化反应C反应后K元素化合价升高DKC
3、lO失去电子解析：反应中Fe元素的化合价由3升高为6，被氧化，Fe2O3作还原剂，A项正确；Cl元素的化合价由1降低为1，被还原，则制备高铁酸钾用KClO作氧化剂，KClO发生还原反应，B项错误；反应后K元素化合价不变，C项错误；KClO作氧化剂，在反应中得到电子，D项错误。4黑火药爆炸时可发生反应：4S16KNO316C=3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是(A)AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12 g C时，反应转移5 mol电子C还原产物只有K2SDKNO3只发生氧化反应解析：S元素由0价变为2价和6价，化合价既有降低又有升高，则S既作氧化剂又作还原剂，A项
4、正确；C元素由0价变为4价，S元素由0价变为6价，消耗16 mol C时，转移16 mol43 mol682 mol电子，故消耗12 g C(即1 mol)时，反应转移5.125 mol电子，B项错误；该反应中K2S和N2都是还原产物，C项错误；KNO3中N元素化合价降低，发生了还原反应，D项错误。5下列说法正确的是(A)A盐酸中HCl既有氧化性又有还原性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质解析：HCl中氢元素为1价，在反应中可以得电子，具有氧化性，氯元素为1价，在反应中可以失电子，具有还原性，因此
5、盐酸中HCl既有氧化性又有还原性，故A正确；处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO均既有氧化性又有还原性，故B错误；氧化剂得电子，化合价降低，在反应中被还原，还原剂失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；同种物质可能既失去电子又得到电子，在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同种物质，如Cl2H2OHClHClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D错误。6反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为(D)A16 B61C15 D51解析：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，
6、只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由1价被氧化成0价，Cl2既是氧化产物又是还原产物，由得失电子守恒知，氧化产物(化合价升高的氯原子)和还原产物(化合价降低的氯原子)的物质的量之比为51，质量之比也为51。7已知反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O2KBrO3Cl2=Br22KClO3Cl22KBr=2KClBr2，下列说法正确的是(B)A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D若反应中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e解析：反
7、应不属于置换反应，反应为置换反应，A项错误；反应中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，反应中氧化剂为KBrO3，氧化产物为KClO3，反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B项正确；反应中还原剂为HCl，参加反应的HCl分子中有5分子HCl作还原剂，氧化剂为KClO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，C项错误；反应中Cl2作还原剂，1分子Cl2参加反应失去10e，则氧化剂得到10e，D项错误。8已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl
8、2HIO3下列说法正确的是(A)A氧化性：Co2O3Cl2HIO3B反应中HCl是氧化剂C还原性：CoCl2HClI2D反应中Cl2发生氧化反应解析：反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性：Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和CoCl2，所以还原性：HClCoCl2。反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3的氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性：Cl2HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性：I2HCl。综上所述，A正确。9二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒
9、可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2OSO2SeO2H2OSeSOH(1)依据Se与浓H2SO4的反应，写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。(2)Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是浓HNO3，反应中被还原的元素是N。(3)依据反应，判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是浓H2SO4SeO2SO2。(4)配平反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。答案：解析：(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧
10、化为4价的SeO2，反应中Se元素化合价升高4价，浓HNO3被还原为NO2，反应中N元素化合价降低1价，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的离子方程式：Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。(2)反应中浓HNO3作氧化剂，N元素被还原。(3)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(4)SO2与SeO2反应中，SO2作还原剂，被氧化为H2SO4，化合价升高2价，SeO2作氧化剂，被还原为单质Se，Se元素化合价降低4价，化合价升降最小公倍数为4，由
11、化合价升降法配平得反应的化学方程式：2SO2SeO22H2O=Se2SO4H，用双线桥法标出电子转移的方向和数目如下：10氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)下列粒子中，只有还原性的是。S2Fe2Fe3SHNaMg(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是还原剂。(3)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L
12、时，转移电子数为1.5NA。解析：(1)Fe3、H、Na中元素化合价均处于最高价态，只具有氧化性，S2、Mg中元素的化合价均处于最低价态，只具有还原性， Fe2、S中元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，所以只有还原性的是；(2)“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂， Na2SeO3为还原剂；(3)Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，反应中N元素化合价降低，当4 mol HNO3参加反应时，有1 mol被还原，表现为氧化性，3 mol HNO3表现为酸
13、性，则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了硝酸的酸性；生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L时，消耗0.5 mol Fe，参加反应转移电子0.5 mol(30)1.5 mol，即转移电子数为1.5NA。 能力提升1下列关于氧化还原反应的说法正确的是(A)有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2、S2、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A BC D解析：氧化还原反应中，同种元素可以既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化
14、又被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；处于较低价态的微粒具有还原性，而Na中Na元素处于最高价态，不具有还原性，正确；X变为X2的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。综上，A正确。2下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是(B)Al(OH)3Al2O3FeCl3FeCl2SO2SO3CuOCuClCl2H2O2O2A BC D解
15、析：Al(OH)3Al2O3中，各元素化合价均没有变化，不是氧化还原反应，错误；FeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，错误；SO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，正确；CuOCu中，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，错误；ClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，正确；H2O2O2中，可通过自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂就可以实现，错误。3在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是(C)A4B5C6D7解析：解法1：由电荷守恒判断。由电荷守恒得132n18，n2，则M2O中M
16、的化合价为6。解法2：由得失电子守恒判断。ClOCl，得6e，则2M3M2O，失6e，M的化合价升高3，即M的化合价由3升高到6。4漂白粉同浓盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)24HCl(浓)=2Cl2CaCl22H2O。下列说法错误的是(B)A该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B该反应中Cl2只是还原产物C该反应中HCl既表现出酸性又表现出还原性D该反应产生的氯气中，除含水蒸气外还含有HCl气体解析：A项，该反应中，HCl中的氯元素由1价变为0价，HCl作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由1价变为0价，Ca(ClO)2作氧化剂，正确；B项，该反应中部分HCl中Cl元素的化合价升
17、高生成Cl2，则Cl2是氧化产物，错误；C项，该反应中部分HCl表现出酸性，部分HCl中Cl元素化合价升高，表现出还原性，正确；D项，因盐酸易挥发，则生成的Cl2中除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体，正确。5已知14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是(B)ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D12个H2O参与反应，有10个e转移解析：根据方程式可知反应中Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为1价，反应后分别升高为6价、降低为2价，FeS2既
18、是氧化剂又是还原剂，A错误；由化学方程式可知，产物中的SO有一部分是氧化产物，B正确；生成Cu2S时，Cu元素化合价由2价1价，S元素的化合价由1价2价，故Cu2S是还原产物，C错误；12个H2O参与反应，Cu元素化合价由2价1价，14个Cu2得到14个电子，FeS2Cu2S，S元素的化合价由1价2价，生成7个Cu2S，得到7个电子，共有14721个电子转移，D错误。6某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO与ClO的离子个数比为14，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为(A)A215 B113C51 D31解析：氯气
19、生成ClO与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为1价和5价，ClO与ClO的离子个数之比为14，则可设溶液含x个ClO，4x个ClO，则被氧化的Cl原子共5x个，失去电子的总数为x(10)4x(50)21x；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子总数相等，氯气生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则应得到21x个电子，被还原的Cl原子的个数也为21x，所以被还原和被氧化的Cl2的个数之比为215，A项正确。7已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中：FeCuSO4=CuFeSO4向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO46HNO3=Fe2(SO4)
20、3Fe(NO3)33NO23H2O将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe2FeCl3=3FeCl2下列判断正确的是(A)A实验和中的铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2D将铁钉放入足量热的浓硝酸中，产物中铁元素为2价解析：反应物中元素的化合价升高，作还原剂，则实验和中的铁钉只作还原剂，A正确。实验中Fe元素的化合价升高，则Fe2只显还原性，B错误。反应FeCuSO4=CuFeSO4中，CuSO4为氧化剂，FeSO4为氧化产物，则氧化性：Cu2Fe2，C错误。由实验可知热的浓硝酸能将Fe氧化为Fe(NO3)3，铁元素为3价，D错误。8根据表中信息判断，下
21、列选项中错误的是(D)序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应的产物可以得出还原性顺序：Fe2BrC第组反应中MnO发生还原反应，Cl发生氧化反应D氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：第组反应中，KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化产物是O2，还原产物是MnSO4，结合原子守恒可知，产物还有H2O，A正确。第组中Cl2与FeBr2反应，Cl2将Fe2氧化成Fe3，Br则未被氧化，则有还原性：Fe2Br，B正确。第组反应中，Cl被氧化生
22、成Cl2，MnO被还原为Mn2，C正确。结合氧化剂的氧化性强于氧化产物，据第组可得氧化性：MnOO2；据第组可得氧化性：Cl2Fe3、Br2Fe3；据第组可得氧化性：MnOCl2。综上所述，氧化性：MnOCl2Br2Fe3，D错误。9已知还原性：SO2IFe2Cl，下列反应不能发生的是(B)ASO22Fe32H2O=2Fe2SO4HBI22Fe2=2I2Fe3CSO2Cl22H2O=2ClSO4HD少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl22I=I22Cl解析：A项反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2，符合题给条件，反应能进行，不符合题意；B项反应中还原剂Fe2的还原性强于还原产物I，不符合
23、已知微粒的还原性强弱顺序，反应不能进行，符合题意；C项反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Cl，符合已知条件，反应能进行，不符合题意；还原性：IFe2，Cl2先氧化I，D项反应中还原剂I的还原性强于还原产物Cl，反应能进行且符合事实，不符合题意。10下列说法正确的是(B)A失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应解析：氧化性、还原性强弱与得失电子个数无关，A
24、错误；由可知氧化性：Cu2Fe2，由可知氧化性：Fe3Cu2，B正确；还原性：BC，则2CB22BC2不能发生，C错误；有强氧化性、强还原性物质不一定发生氧化还原反应，D错误。11氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO33CSK2SN23CO2。其中被氧化的元素是C，还原产物是K2S和N2。(2)某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(其中N均为3价)，被氧化的元素是碳(或C)，还原产物是KCl。(3)实验室为监测空气
25、中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显1价。上述反应中的氧化剂为CuI，还原产物是Cu。用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目解析：(1)反应2KNO33CSK2SN23CO2中碳元素化合价升高，被氧化的元素是C。氮元素和硫元素化合价均降低，被还原，还原产物是K2S和N2。(2)反应KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中，C元素由2价升高到4价，Cl元素由0价降低到1价，则被氧化的元素是碳(C)，还原产物是KCl。(3)Cu2HgI4中Hg元素显2价，I元素显1价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0可得，铜元素显1价。根据化学方程式可知CuI中铜元素化合价从1价降低到0价，得到1个电子，则该反应中的氧化剂为CuI。反应中汞元素化合价从0价升高到2价，失去2个电子，则上述反应电子转移的方向和数目可表示为
