1、专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律基础过关练题组一原子结构的周期性变化1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是()A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化2.核电荷数为16的元素的原子和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据前者是后者4倍的是()电子数最外层电子数电子层数次外层电子数A.B.C.D.3.已知:NOSiP原子结构示意图原子半径(10-10 m)0.700.661.17r根据以上数据,推断磷原子的半径r可能是()A.1.43B.1.10C.1.20D
2、.0.704.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-题组二元素化合价及递变规律5.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA.B.C.D.6.某元素R的原子序数小于18,该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,该元素可形成含氧酸HRO3,下列说法中正确的是()R元素的最高正价是+5价R元素还可以形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A.B.C.D.7.前20
3、号元素中,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个电子,BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2是()A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O题组三元素金属性、非金属性强弱的比较8.下列说法正确的是()A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.元素金属性、非金属性强弱取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强9.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有()HCl比H2S稳定S2-还原性比Cl-强Cl2 能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大相同
4、条件下,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSHCl的酸性比H2S强A.2项B.3项C.4项D.5项10.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A.根据金属失去电子的数目来判断,失去电子较多的元素金属性较强B.用Na置换MgCl2溶液中的Mg,来验证钠元素的金属性强于镁元素C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明元素金属性:AlMgD.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱11.下列事实与推论相符的是()选项事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性:OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性:Cl
5、SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性:NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性:FCl题组四元素周期律12.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.酸性:H2SO4H3PO4D.气态氢化物的稳定性:HFHCl13.下列有关性质比较错误的是()A.非金属性:ClSPB.还原性:NaMgAlC.酸性:H2SO4H3PO4HClO4D.稳定性:HClH2SPH314.下列说法正确的是()A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C.Na与Na+化学性质相同D.714N与715N得电
6、子能力相同15.回答下列问题:(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(填字母,下同)。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.Mg(OH)2属于中强碱,Al(OH)3属于两性氢氧化物c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(2)某同学认为铝有一定的非金属性,下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是。a.铝片与盐酸反应放出氢气b.氢氧化铝溶于强碱溶液c.氢氧化铝溶于强酸溶液16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸
7、片上,不对应,需整理):实验方案实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞溶液A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动并随之消失,溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧用砂纸打磨后的镁带与2 molL-1的盐酸反应D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧用砂纸打磨后的铝条与2 molL-1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验用品:、砂纸
8、、镊子、小刀、等。(3)实验内容:实验方案(填序号)实验现象(填字母)有关化学方程式BEF(4)实验结论:金属性:。非金属性:。答案全解全析基础过关练1.C2.A3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.D11.D12.B13.C14.D1.C考查元素周期律的本质,明确结构决定性质的规律。 2.A 原子中,核外电子数等于核电荷数,正确;核电荷数为16的元素的原子最外层有6个电子,核电荷数为4的元素的原子最外层有2个电子,错误;电子层数分别为3、2,错误;次外层电子数分别为8、2,正确。3.BP与N最外层电子数相同,原子序数:PN,则r0.70,P与Si电子层数相同,原子序数:PSi,则r
9、1.17,故0.70rr(Ca)r(Na)r(Mg),A错误;S2-、Cl-、K+核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Na+),B正确;Br-比Br多1个电子,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)r(Br)r(Cl),但r(Cl)r(F-)r(Na+)r(Al3+),D错误。5.B主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,但要注意氟元素无正价,氧元素无最高正价。6.B根据题意,R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,且原子序数小于18,表明R可能为H、F或者Cl,最外层电子数
10、为1或7,最高正价为+1价(此时R为H)或+7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3,则R元素只能是Cl,HRO3为HClO3,还可以形成HClO4、HClO等含氧酸。B项正确。7.BA元素最高正价和最低负价绝对值之差为6,则A元素原子最外层有7个电子,且次外层有8个电子,故A元素为Cl;BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2只能是CaCl2。B项正确。8.C氢原子的半径最小,原子序数也最小,A项错误;氢原子比Mg、Ca等活泼金属原子失电子能力弱,B项错误;元素的化合价与金属性强弱没有必然联系,D项错误。9.AHCl比H2S稳定,则非金属性:ClS;阴离子的还原性越
11、强,元素的非金属性越弱,S2-还原性比Cl-强,则非金属性:ClS;Cl2能与H2S反应生成S,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即氧化性:Cl2S,非金属性:ClS;溶解度属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能确定元素的非金属性强弱;Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,则Cl得电子的能力比S强,非金属性:ClS;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HCl的酸性比H2S的酸性强,不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。10.D根据金属失去电子的难易程度来判断金属性强弱,金属越容易失去电子,金属性越强,与失去电子的数目没有必然联系,A项错误;N
12、a与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH,不能置换出Mg,B项错误;不能根据金属与碱溶液的反应来判断金属性的强弱,C项错误;可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属性的强弱,D项正确。11.D物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关,A项错误;HCl是无氧酸,H2SO3不是S的最高价含氧酸,不能证明非金属性:ClS,B项错误;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,则金属性:KNa,C项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,HF的热稳定性比HCl的强,则非金属性:FCl,D项正确。12.B根据元素周期律,同一周期元素从左到右,金属性减
13、弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A项正确;元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以H3PO4的酸性弱于H2SO4,C项正确;同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应的气态氢化物的稳定性减弱,所以HF的稳定性强于HCl,D项正确;盐的热稳定性比较不属于元素周期律的范畴,B项错误。13.C元素金属性越强,单质还原性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素非金属性越强,其单质与氢气化合越剧烈,生成的氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 14.DLi、Be、B三种元素位于同一周期,从左到右,原
14、子半径依次减小,A项错误;Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,但题目中没有说明是最高价含氧酸,B项错误;Na和Na+最外层电子数不同,化学性质不同,C项错误;714N与715N互为同位素,得电子能力相同,D项正确。15.答案(1)bc(2)b 解析(1)a项不可以,单质的硬度以及熔、沸点与元素的金属性强弱无关;b项可以,Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,进而说明26Mg比26Al金属性强;c项可以,有镁带的热水中滴入酚酞溶液变为浅红色,有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应不明显,证明26Mg比26
15、Al金属性强;d项不可以,在空气中放置已久的镁和铝,都在表面形成了致密的保护膜,使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱。(2)a项说明铝是较活泼的金属,但不能说明铝具有一定的非金属性;b项能说明铝具有一定的非金属性;c项说明氢氧化铝具有一定的碱性,铝具有金属性。16.答案(1)验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减,S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律(2)试管酒精灯胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填字母)有关化学方程式A2Na+2H2O 2NaOH+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H2DMg+2HCl MgCl2+H2C2Al+6HCl 2AlCl3+3H2AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2OH2S+Cl2 2HCl+S(4)NaMgAlSMg;Cl2能从H2S中置换出硫,可得非金属性:ClS;实验对比可得金属性:MgAl。(2)分析实验可知,需要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。
