1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练2：专题5微观结构与物质的多样性一、单选题1一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是( )ANF3分子含有极性共价键BNF3属于共价化合物C氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A分子的结构模型：B的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D的结构式：HClO3元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具.下列说法错误的是（ ）A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B在周期表中金属与非金属元素的分界处
2、可以寻找催化剂和耐高温的合金材料C过渡元素包括第族和全部副族元素，全部为金属元素D室温下，0族元素的单质都是气体4下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是（ ）ARb2CO3易溶、易电离 BRb位于周期表第五周期第IA族C在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+=H2O5下列说法正确的是（ ）A12C与13C互为同素异形体B水泥、普通玻璃都是混合物C某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池6以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合
3、价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（ ） A简单离子的半径： YZX B最高价氧化物对应水化物的酸性： RWC单质的还原性： ZY D简单氢化物的沸点： WX7下列说法正确的是（ ）A周期表中第四周期共有32种元素B原子最外层电子只有一个1个或2个的元素一定是金属元素CX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期A族D根据元素周期表的排布原则，第47号元素位于第五周期第B族8某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )AE处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+2
4、Br-=2Cl-+Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH B反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13 D原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO10下列说法中正确的是（ ）A核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B难失电子的原子
5、，一定具有强氧化性C离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键D共价化合物溶水电离过程中，共价键未被破坏11现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期序数工业上用电解法冶炼该金属乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的单质丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）A甲、乙、丙、丁B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙D乙、甲、丁、丙12W、X、Y、Z、
6、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是（ ）AW元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子BX元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物C制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZDX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒13NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NAB32gCu将足
7、量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等D1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子数为10NA14氯元素中有和两种天然、稳定的核素，和的原子个数比为31。由和构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（ ）A661B331C631D93115有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为：m-4；m+4；m+8；m-2；m+6。其中正确的是( )ABCD二、填空题16自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周
8、期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应+288Mc+3得到。该元素的质子数为_，287Mc与288Mc互为_。(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式_，该分子内存在的共价键类型有_。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”)。三、实验题17铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用
9、途十分广泛。“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质A1Al2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（一）（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝溶合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子程式为_。（3）实验室
10、溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_（填序）。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液（二）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的对应还原产物中氮元素存在形式为。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：_（2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。（3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；
11、（4）熔物中铝元素的物质的量为_mol;（5）B点对应的沉淀的物质的量为_mol。四、计算题18I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2molL-1，c（Cl-）为1.3molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL-1NaOH溶液的体积为_mLII.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuOCu+CuCl2+ N2+ H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：_（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。参考答案1D2A3B4C5B6B7C8B9C10C11D12B13B14C15D16115 同位素 极性键和非极性键 P2O3 正盐 17合理 NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2+3H2 B 8Fe+3OH-+3=8Fe3+3+9H2O OH-+H+=H2O +OH-=NH3.H2O 0.012 0.066 1880.0 32 1.12
