1、专题六 化学反应中的热化学反应中的热第1课时 放热反应和吸热反应镁条的燃烧镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物火箭发射火箭发射实验实验1 镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入加入 5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？什么感觉？实验实验2 氢氧化氢氧化钡钡与氯化铵反应与氯化铵反应 向向 100 mL烧杯中加入约烧杯中加入约 20 g氢氧化钡氢氧化钡晶体晶体Ba(OH)28H2O，再加入约，再加入约 10 g氯化铵晶体，氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分用玻璃棒搅拌
2、，使之充分混合混合，用手触摸用手触摸烧杯烧杯外外壁壁, ,有什么感觉？有什么感觉？一、放热反应与吸热反应一、放热反应与吸热反应放热放热反应：有热量放出的化学反应。反应：有热量放出的化学反应。吸热吸热反应：有吸收热量的化学反应。反应：有吸收热量的化学反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；镁条的燃烧；(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化钙与水反应；氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应盐酸和氢氧化钠溶液反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应? ? 问
3、题解决问题解决 常见常见的放热反应和吸热反应的放热反应和吸热反应1. 1. 金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应2. 2. 所有的酸碱中和反应所有的酸碱中和反应3. 3. 所有的燃烧反应所有的燃烧反应4. 4. 大多数大多数化合反应化合反应5. 5. 铝热反应铝热反应放热放热反应反应吸热吸热反应反应1. 1. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应2. 2. 以以C C、COCO、H H2 2为还原剂的加热反应为还原剂的加热反应3. 3. 大多数大多数分解反应分解反应4. 4. 弱电解质的电离反应弱电解质的电离反应5. 5. 盐类的水解反应盐类的水解反应 二、热化学方程式
4、二、热化学方程式1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方表明反应放出或吸收的热量的化学方 程式叫程式叫热化学方程式热化学方程式。 如：如：C(s) + O2(g) = CO2(g) H =393.5kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H = + 178.5 kJ/mol 氢气燃烧的化学方程式：氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃氢气燃烧的热化学方程式：氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmolm
5、ol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJmolmol- - 1 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJmolmol-1-1 （1）为什么都生成1mol水，而产生的热量不同呢？思考（2）比较两个方程式，你能得到什么规律？（3）热化学方程式中的计量系数表示什么意义？2. 热化学方程式书写原则a. 标明物质的状态，用标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态分别代表气态(gas)、液态、液态(liquid)、 固态固态(solid)。 b. 用用H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值，标明反应放出或吸
6、收的热量，放热为负值，吸热为正值， 数数值与测定条件有关。值与测定条件有关。c. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表 示物质的量，因此可以是整数或简单分数。示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d. 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，也不同， 即即H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。 1. 1. 下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是 ( )( )A2SO2 + O2 = 2SO3 H=196.6 kJ/molBH2(g) + O2(
7、g) = H2O(g) H=241.8 kJC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= +393.5 kJ/mol C 课堂练习课堂练习 3. 热化学方程式的应用 反应热大小的比较(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 .(2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g) + O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) H2 .(3) 两个相联系的不同反应比较如:
8、 C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H2 . H H1 1 H H2 2 H H1 1 H H2 2 H H1 1 形成化学键所形成化学键所放出放出的能量的能量放热放热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收的能量的能量 问题解决问题解决 2. 已知拆开已知拆开1mol H2需要消耗需要消耗436kJ能量，能量，拆开拆开1mol O2需要消耗需要消耗496kJ能量，形成水分子能量，形成水分子中的中的1mol HO能够释放能够释放463kJ能量。能量。 你能根据以上所给的数据判断反应：你能根据以上所给的数据判断反应： 2H2(
9、g) + O2(g) = 2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出是放热反应吗？并通过计算得出 H =？HOHH =484 kJmol-1 课堂练习课堂练习 一、放热反应与吸热反应一、放热反应与吸热反应 课堂总结课堂总结 二、热化学方程式二、热化学方程式2. 常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应1. 定义定义2. 书写原则书写原则3. 应用应用 反应热大小的比较反应热大小的比较1. 定义定义1.1.1 1克克甲烷在空气中燃烧，恢复甲烷在空气中燃烧，恢复常温常温下测得下测得放出热量放出热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方式。，试写出热化学方式。CH4(g) + 2O
10、2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= - - 890 kJ/mol2.2.50ml50ml 1mol/L1mol/L的NaOHNaOH 和 50ml50ml 0.5mol/L0.5mol/L的H H2 2SOSO4 4完全反应，放出热量2.865kJ2.865kJ，请写出热化学方程式2 NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2 H2O(l) H H1 1=-114.6kJ/mol=-114.6kJ/mol NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H H1 1=-57.3kJ/mol=-57.3
11、kJ/mol 3.3.C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H = +131.3kJ/mol 热化学方程式热化学方程式表示（）表示（）A. 碳和水反应吸收碳和水反应吸收131.3kJ能量能量B. 1mol碳和碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气水反应生成一氧化碳和氢气 并吸收并吸收131.3kJ热量热量C. 1mol固态碳和固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳水蒸气反应生成一氧化碳 气体和氢气，并吸热气体和氢气，并吸热131.3kJD. 1个固态碳原子和个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸分子水蒸气反应吸131.1kJC4.4.已知已知1 mol白磷转化成红磷，放出白磷转化成红磷，放出
12、18.39 kJ的的热量，又知：热量，又知：P4 (白白,s) 5O2 (g) = 2P2O5 (s) H1，4P (红红,s) 5O2 (g) = 2P2O5 (s) H2。则。则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是（）（）AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定无法确定B5. 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定能发生放热反应在常温下一定能发生C. 吸热反应在常温下不一定不能发生吸热反应在常温下不一定不能发生D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应AB
