1、2020年10月2日12020年10月2日22020年10月2日3外外因因 活化分子活化分子有效碰撞有效碰撞2020年10月2日4某温度时，在某温度时，在2 L2 L的容器中，的容器中，X X、Y Y、Z Z三种物质的三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至该反应的化学方程式和反应开始至2 2分钟时，分钟时，Z Z的的平均速率分别是（平均速率分别是（ ）A. 3X+Y 2Z 0.05 molLA. 3X+Y 2Z 0.05 molL-1-1minmin-1-1B. 2X+Y 2Z 0.1 molLB. 2X
2、+Y 2Z 0.1 molL-1-1minmin-1-1C. X+2Y Z 0.1 molLC. X+2Y Z 0.1 molL-1-1minmin-1-1D. X+3Y 2Z 0.05 molLD. X+3Y 2Z 0.05 molL-1-1minmin-1-1 D2020年10月2日5反应反应2A B+3C2A B+3C，在，在2020进行时，进行时，v v(A)=5 molL(A)=5 molL-1-1ss-1-1，已知温度每，已知温度每升高升高1010，此反应速率增大到原来，此反应速率增大到原来的的2 2倍，则其他条件不变时，温度升倍，则其他条件不变时，温度升高至高至5050，此反应的
3、速率，此反应的速率v(C)v(C)是是( )( )A. 20 molLA. 20 molL-1-1ss-1-1 B. 40 molLB. 40 molL-1-1ss-1-1C. 60 molLC. 60 molL-1-1ss-1 -1 D. 15 molLD. 15 molL-1-1ss-1-1C2020年10月2日62020年10月2日72020年10月2日8体积不变容器中的可逆反应：体积不变容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡达到平衡的标志是的标志是( ( ）A. AA. A、B B、C C的浓度不再变化。的浓度不再变化。B. B. 容
4、器内总压强不再改变容器内总压强不再改变C. C. 单位时间内生成单位时间内生成n n mol A mol A，同，同时生成时生成3 3n n mol B mol BD. AD. A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为132132AB2020年10月2日9方程方程式式m mA(g)+A(g)+n nB(g) B(g) p pC(g)+C(g)+q qD(g)D(g)反应反应特征特征改变条件改变条件改变条件瞬间改变条件瞬间达到新平达到新平衡前衡前平衡平衡移动移动反应反应物转物转化率化率 v v正正V V逆逆V V正与正与v v逆逆气体气体反应反应或溶或溶液中液中的反的反应适应适用用改变改变
5、浓度浓度增大增大c c(A)(A)减小减小c c(C)(C)增大增大c c(C)(C)减小减小c c(A)(A)增增c c(A)(A)减减c c(C)(C)正向正向放热放热改变改变温度温度升高温度升高温度降低温度降低温度正向正向吸热吸热升高温度升高温度降低温度降低温度2020年10月2日10方程方程式式M MA(g)+A(g)+n nB(g) B(g) p pC(g)+C(g)+q qD(g)D(g)反应反应特征特征改变条件改变条件改变条件瞬间改变条件瞬间达到新平达到新平衡前衡前平衡平衡移动移动反应反应物转物转化率化率m m+ +n n p p+ +q q改变改变压强压强增大压强增大压强减小压
6、强减小压强m m+ +n n p p+ +q q增大压强增大压强减小压强减小压强m m+ +n n= =p p+ +q q增大压强增大压强减小压强减小压强任一任一反应反应催化催化剂剂加催化剂加催化剂2020年10月2日11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. A. 由由H H2 2、I I2 2蒸气、蒸气、HIHI组成的平衡体系加组成的平衡体系加压后颜色变深压后颜色变深B. B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. C. 使用催化剂可加快使用催化剂可加快SOSO2 2转化为转化为SOSO3 3的速的速率率D. D. 在含有在含有F
7、e(SCN)Fe(SCN)3 3的红色溶液中加铁粉，的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。( (已知已知Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+) )A A、C C2020年10月2日12某温度下，某温度下，C C和和H H2 2O(g)O(g)在密闭容器在密闭容器中发生下列反应：中发生下列反应： C(s)+HC(s)+H2 20(g) CO(g)+H0(g) CO(g)+H2 2(g)(g)；CO(g)+HCO(g)+H2 20(g) C00(g) C02 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)当反应达到平衡时，测得当反应达到平衡时
8、，测得c(Hc(H2 2)=1)=19 mol9 molL L，c(CO)=Oc(CO)=O1 1 molmolL L，则，则COCO2 2的浓度的浓度( )molL( )molL-1-1 A AO O1 B1 BO O9 9C C1 18 D8 D1 19 9B2020年10月2日13 2. 2. 下图是下图是N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)（正反应为放（正反应为放热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是( ( ）A. A. 升温，同时加压升温，同时加压B. B. 减压，同时降温减压，同时降温C.
9、 C. 增大反应物浓度，并使用催化剂增大反应物浓度，并使用催化剂D. D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D D2020年10月2日14金属钾和金属钠的金属性相近，但金属钾和金属钠的金属性相近，但K K比比NaNa略强，略强，当利用金属钠与当利用金属钠与KClKCl共熔制金属钾时，发现钾与共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与则可利用钠与KClKCl反应制取反应制取K K，下面是四种物质的，下面是四种物质的熔沸点：熔沸点： K Na KCl NaClK Na KCl NaCl
10、熔点（熔点（） 63.6 97.8 770 80163.6 97.8 770 801沸点（沸点（） 774 882.9 1500 1413774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用根据平衡移动原理，可推知用NaNa与与KClKCl反应制取反应制取金属钾的适宜温度是（金属钾的适宜温度是（ ）A. A. 低于低于770 B. 850770 B. 850C. C. 高于高于882.9 D. 1413882.9 D. 141315001500B B2020年10月2日15例例1 1在一密闭体系中发生下列反应：在一密闭体系中发生下列反应：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(
11、g) (g) 2NH2NH3 3(g)(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：反应进程的曲线关系图，回答下列问题： (1)(1)处于平衡状态的时间段是处于平衡状态的时间段是 。 （2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3 3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（ ）A.A.t t0 0t t1 1 B.B.t t2 2t t3 3 C.C.t t3 3t t4 4 D.D.t t5
12、5t t6 62020年10月2日16例例4 4可逆反应：可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C(g)在温度分别为在温度分别为T T1 1、T T2 2，压强分别为，压强分别为p p1 1、p p2 2条件下测得条件下测得C C的体积分数与时间的体积分数与时间t t的关系如下图所示，下列判断正确的是（的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）A.A.p p2 2p p1 1，逆反应放热，逆反应放热 B.B.p p2 2p p1 1，正反应放热，正反应放热C.C.p p2 2p p1 1，正反应吸热，正反应吸热 D.D.p p2 2p p1 1，逆反应吸热，逆反应吸热
13、 D D2020年10月2日17在一定温度下，把在一定温度下，把2 mol SO2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2通入一个一定容通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a a、b b、c c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SOSO2 2、O O2 2和和SOSO3 3的
14、物质的量。如的物质的量。如果果a a、b b、c c取不同的值，它们必须满足一定的关系，才取不同的值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍与能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍与上述平衡时完全相同。填写下列空白：上述平衡时完全相同。填写下列空白： （1 1）若）若a a=0,=0,b b=0,=0,则则c c= = 。（2 2）若）若a a=0.5=0.5，则，则b b= = ,c=,c= 。（3 3）a a、b b、c c取值满足的一般条件是（用两个方程式表取值满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含示，其中一个只含a a和和c c，另一
15、个只含，另一个只含b b和和c c_、 _。如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？2 20.250.251.51.5a+c=2a+c=2b+b+c c/ /2 2=1=118演讲完毕，谢谢观看！Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
