1、金属钠的性质及应用金属钠的性质及应用第三单元第三单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用1、钠的物理性质、钠的物理性质色、态：色、态：硬度：硬度： 密度：密度：熔、沸点：熔、沸点：导电、导热性：导电、导热性：银白色、固体银白色、固体较小较小比水小比水小较低较低良好良好实验实验1（1）取一小块金属钠，用滤取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。的表层，观察表面的颜色。2、化学性质、化学性质实验实验1（2）将将实验实验1（1）中的钠放中的钠放置在空气中，观察表面颜色的变化。置在空气中，观察表面颜色的变化。现象：
2、现象： 放置后，钠表面变暗放置后，钠表面变暗。结论：结论：4Na+O2 2Na2O (白色白色)实验实验2 将一小块金属钠放在石将一小块金属钠放在石 棉网上加热，观察现象。棉网上加热，观察现象。现象：现象：结论：结论：钠在空气中燃烧时，发钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，有黄色固出黄色火焰，有黄色固体生成。体生成。2Na+O2 Na2O2点燃点燃实验实验3将一绿豆大的钠放在石棉将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个集气瓶，观察现象。集气瓶，观察现象。现象：现象：结论：结论：实验实验3将一绿豆大的钠放在石棉将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣
3、一个网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个集气瓶，观察现象。集气瓶，观察现象。现象：现象：钠能在氯气中燃烧，火光四钠能在氯气中燃烧，火光四射并产生大量白烟。射并产生大量白烟。结论：结论：2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃2、钠的化学性质、钠的化学性质（1）与非金属反应）与非金属反应与氧气反应与氧气反应常温下：常温下：4Na+O2 2Na2O点燃时：点燃时：2Na+O2 Na2O2 与氯气反应与氯气反应2Na+Cl2 2NaCl 与硫反应与硫反应 2Na+S Na2S点燃点燃点燃点燃实验实验4向一只盛有水的小烧杯中滴加向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块（约绿几滴酚酞溶液，然后将一小块（
4、约绿豆粒般大小）金属钠投入小烧杯中，豆粒般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。观察实验现象。现象：现象：1. 浮在水面上浮在水面上2. 熔成闪亮小球，四处游动，熔成闪亮小球，四处游动， 发出嘶嘶响声发出嘶嘶响声3. 溶液变为红色溶液变为红色（2）钠与水反应）钠与水反应结论：结论：2Na+2H2O 2NaOH+H2讨论讨论 如何解释钠跟水反应的现象，钠跟水反如何解释钠跟水反应的现象，钠跟水反应生成什么物质？如何验证产物中的气体应生成什么物质？如何验证产物中的气体？ 现现 象象 解解 释释 钠浮在水面钠浮在水面 钠熔成小球钠熔成小球 钠在水面迅速游动钠在水面迅速游动 滴有酚酞的水溶液滴有酚酞的
5、水溶液变红变红 检验气体，检验气体， 有爆鸣声有爆鸣声 密度：钠密度：钠水水 放热反应且钠的熔点低放热反应且钠的熔点低 有气体放出有气体放出 有碱生成有碱生成 是可燃性气体是可燃性气体 H2思考思考 钠为什么通常保存在煤油里？钠为什么通常保存在煤油里？ 金属钠着火如何灭火？能不能用水？金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 为什么不能用手拿金属钠？为什么不能用手拿金属钠？答：因为人的皮肤上有水分，易与答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反反应生成具有强烈腐蚀性的强碱应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。答：金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用答：金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物
6、水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2火烧火烧得更旺。得更旺。答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。的密度，所以保存在煤油中。表表2-5 钠的性质实验钠的性质实验实验现象实验现象 结结 论论实验实验1实验实验2实验实验3实验实验44Na+O2=4Na2O钠在空气中燃钠在空气中燃烧，发出黄色烧，发出黄色火焰，有黄色火焰，有黄色固体生成。固体生成。2Na+O2 Na2O2点燃点燃钠能在氯气中燃钠能在氯气中燃烧，火光四射并烧，火光四射并产生大量白烟。产生大量白烟。2Na
7、+Cl2 2NaCl点燃点燃浮、游、熔、浮、游、熔、响、红响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与水钠与水反应反应光亮表面变暗光亮表面变暗钠与钠与非金非金属反属反应应（如（如O2、Cl2、S）思考题：思考题：根据上述反应中钠元素化合根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠在反应中体现价的变化情况，总结钠在反应中体现出的性质。出的性质。Na +11 2 8 1钠在上述反应中，化合价均由钠在上述反应中，化合价均由0价变为价变为+1价，这价，这是因为是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。还原剂。最外层一个电子最外层一个电子3. 钠的用途钠的
8、用途 原子反应堆里，用钠原子反应堆里，用钠- -钾合金作热钾合金作热交换剂；交换剂； 还原出钛、锆、铌、钽等金属还原出钛、锆、铌、钽等金属 高压钠灯高压钠灯练习练习: :1 1、在下列的叙述中，错误的是（、在下列的叙述中，错误的是（ ）A A、钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B B、钠在空气中燃烧生成氧化钠钠在空气中燃烧生成氧化钠C C、钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸D D、钠是强还原剂钠是强还原剂B B2、为什么不能直接用手拿金属钠？3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳中，说明理由。作业：作业：4.64.6gNagNa与足量的与足量的H H2 2O O反应，计算反应，计算生成的气体在标准状况下的体生成的气体在标准状况下的体积（标准状况下积（标准状况下H H2 2的密度为的密度为0.08990.0899g.Lg.L-1-1
