1、 南京市、盐城市南京市、盐城市 2022 届高三年级第二次模拟考试届高三年级第二次模拟考试 化学化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2021 年 12 月 9 日， 我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。 泡腾片中含有柠檬酸 （结构如题 1 图所示）和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
2、 A.柠檬酸属于有机物 B.碳酸钠溶液呈碱性 C.产生的气体为2CO D.碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应 2.反应32422NHNaClON HNaClH O+可用于制备火箭推进剂的燃料24N H。下列有关说法正确的是（ ） A.24N H的结构式为|H HHNNH B.中子数为 8 的氮原子可表示为87N C.O 基态原子的价层电子排布式为2241s 2s 2p D.NaCl 的电子式为Na:Cl: 阅读下列资料，完成 36 题：二氧化氯（2ClO）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为2Cl的 5 倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成2ClO与3ClO。2ClO是一种极易爆炸的强
3、氧化性气体，实验室制备2ClO的反应为3224242NaClOSOH SO2ClO2NaHSO+。 3.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A.2Cl能溶于水，可用于工业制盐酸 B.2ClO有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C.HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白 D.3FeCl溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 4.下列有关实验室制备2ClO的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲获取2SO B.用装置乙制备2ClO C.用装置丙吸收2ClO D.用装置丁处理尾气 5.下列关于2ClO、2ClO和3ClO的说法正确的是（ ） A.2ClO属于共价化合物
4、 B.2ClO中含有非极性键 C.3ClO的空间构型为平面三角形 D.2ClO与3ClO的键角相等 6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A.( )( )( )SFe22ClgFeCls B.浓 HCl（aq）( )( )2MnOs2Clg C.HClO（aq）光照( )2Clg D.NaClO（aq）( )( )2SOg2ClOg 7.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、Y、Z 是同一周期的非金属元素。化合物 WZ 的晶体为离子晶体，W 的二价阳离子与 Z 的阴离子具有相同的电子层结构。2XZ为非极性分子。Y、Z 氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物
5、的沸点高。下列说法正确的是（ ） A.第一电离能：( )( )( )111XYZIII B.原子半径：( )( )( )XYZrrr C.电负性：( )( )()YZW D.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的弱 8.()3424Cu NHSOH O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。 步骤 1：向足量铜粉与一定量稀24H SO的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。 步骤 2：向步骤 1 所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。 步骤 3：向步骤 2 所得溶液中加入 95%乙醇，析出深蓝色()3424Cu NHSOH O晶体。 下列说法正确
6、的是（ ） A.步骤 1 发生反应的离子方程式为222CuO4HCu2H O+ B.步骤 2 所得溶液中大量存在的离子有2Cu+、4NH+、24SO、OH C.步骤 3 加入 95%乙醇的目的是降低()3424Cu NHSOH O的溶解量 D.()234Cu NH+中有 12 个配位键 9.氮化硅（34Si N）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含2N和少量2O）制备34Si N的操作流程如下（粗硅中含少量 Fe、Cu 的单质及化合物） ： 下列叙述不正确的是（ ） A.“还原”主要被氧化为2CO B.“高温氮化”反应的化学方程式为2343Si2NSi N+ 高温 C.“操作 X”可
7、将原料气通过灼热的铜粉 D.“稀酸 Y”可选用稀硝酸 10.化合物 Y 是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是（ ） A.X 分子中所有原子均处于同一平面 B.X、Y 分子中含有的官能团种类相同 C.XY 发生了取代反应 D.等物质的量的 X 与 Y 分别与足量溴水反应，消耗2Br的物质的量相同 11.热电厂尾气经处理得到较纯的2SO，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如题 11 图所示。电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A.电极 b 为正极 B.溶液中H+由 a 极区向 b 极区迁移 C.电极 a 的电极反应式：2224SO2e2H O4HSO+ D.a 极消耗
8、2SO与 b 极消耗2O两者物质的量相等 12.室温下，通过下列实验探究2Na S溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用 pH 试纸测定10.1mol L2Na S溶液的 pH，测得 pH 约为 13 2 向10.1mol L2Na S溶液中加入过量130.2mol LOAgN溶液，产生黑色沉淀 3 向10.1mol L2Na S溶液中通入过量2H S，测得溶液 pH 约为 9 4 向10.1mol L2Na S溶液中滴加几滴10.05mol LHCl，观察不到明显现象 下列说法正确的是（ ） A.10.1mol L2Na S溶液中存在()()()()2OHHHSH Scccc+=+ B.
9、实验 2 反应静置后的上层清液中有()()()2sp2AgSAg SccK+= C.实验 3 得到的溶液中有()()21HS2S0.2mol Lcc+ D.实验 4 说明2H S的酸性比 HC1 的酸性强 阅读下列资料，完成 1314 题：我国提出了 2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢 合 成3CH OH是 一 种 实 现 “ 双 碳 ” 目 标 的 有 效 方 法 ， 其 主 要 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 反 应 ：( )( )( )( )2232:COg3HgCH OH gH O g+ 149.0kJ molH= 反应：( )( )(
10、)( )222COgHgCO gH O g+ 141.0kJ molH= + 13.下列说法正确的是（ ） A.1 个固态2CO晶胞（如题 13 图）中含 14 个2CO分子 B.反应( )( )( )23CO g2HgCH OH g+ 190.0kJ molH= + C.用E表示键能，反应 I 的3 (CH)(CO)3 (OH)2 (CO)3 (HH)HEEEEE=+= D.3CH OH能与水互溶，主要原因是3CH OH与2H O分子间形成氢键 14.恒压下，()()22 CO:H1:3nn=起始起始时，甲醇产率随温度的变化如题 14 图所示（分子筛膜能选择性分离出2H O） 。下列关于该实
11、验的说法不正确的是（ ） A.甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应 I 平衡逆向移动 B.采用分子筛膜时的适宜反应温度：210 C.MN 点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应 I 平衡常数增大 D.X 点甲醇产率高于 Y 点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出2H O，有利于反应 I 正向进行 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。 15.（14 分）我国学者分别使用23Fe O和34Fe O作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。 （1）催化剂制备。在 60100条件下，向足量 NaOH 溶液中通入2N一段时间，再加入适量新制4FeSO溶液，充分反应后得到混合物 X；向
12、混合物 X 中加入3NaNO溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得34Fe O催化剂。 通入2N的目的是_。 混合物 X 与3NaNO反应生成34Fe O和3NH，该反应的化学方程式为_。 （2）催化剂性能研究。如题 15 图-1 所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、23Fe O作催化剂、34Fe O作催化剂的条件下，测定22H O浓度对模拟烟气（含一定比例的 NO、2SO、2O、2N）中 NO 和2SO脱除率的影响，NO脱除率与22H O浓度的关系如题 15 图-2 所示。 图-1 图-2 已知OH 能将 NO、2SO氧化。 OH 产生机理如下。 反应：3222FeH OFeO
13、OHH+（慢反应） 反应：2322FeH OFeOHOH+（快反应） 与23Fe O作催化剂相比，相同条件下34Fe O作催化剂时 NO 脱除率更高，其原因是_。 NO 部分被氧化成2NO。2NO被 NaOH 溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为_。 实验表明OH 氧化2SO的速率比氧化 NO 速率慢。但在无催化剂、23Fe O作催化剂、34Fe O作催化剂的条件下，测得2SO脱除率几乎均为 100%的原因是_。 16.（15 分）F 是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下（65C H表示苯基） ： （1）C 分子中采取2sp杂化的碳原子数目是_。 （2）D 的一种同分
14、异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应和水解反应。 分子中有 5 种不同化学环境的氢原子。 每个苯环上只含 1 种官能团。 （3）65EC H CHOF+的反应需经历65EC H CHOXF+的过程， 中间体 X 的分子式为242322C H NO Cl。XF 的反应类型为_。 （4）EF 的反应中有一种分子式为24212C H NOCl的副产物生成，该副产物的结构简式为_。 （5）已知：2SOCl33CH COOHCH COCl 写出以和为原料制备的合成路线（无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 17.（15 分）以废锰酸锂电池为原料，
15、回收2MnO、精铜的实验流程如下： （1） “浸取”在如题 17 图所示装置中进行。 将一定量“24LiMn O和石墨混合粉末”与24H SO溶液、22H O溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是_。 24LiMn O转化为4MnSO的化学方程式为_。 保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高 Mn 元素浸出率的措施有_。 （2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：_；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。 实验中须使用的试剂11.0mol L NaOH溶液、 不锈钢片、244H SOCuSO混合溶液， 除常用仪器外须使用的仪器：直流
16、电源。 （3）通过下列方法测定2MnO的纯度：准确称取 0.4000g2MnO样品，加入 25.00mL12240.2000mol L Na C O溶 液和适量硫酸，加热至完全反应（发生反应为2222422MnOC O4HMn2CO2H O+ +） ，用140.01000mol L KMnO标准溶液滴定过量的224Na C O至终点，消耗4KMnO标准溶液 20.00mL（滴定反应为22424222MnO5C O16H2Mn10CO8H O+ +） 。计算样品中2MnO的质量分数（写出计算过程） 。 18.（14 分）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。 （1）醋酸甲酯催
17、化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下： .( )( )( )( )332253CH COOCHg2HgC H OH gCH OH g+ 123.6kJ molH= .( )( )( )( )33232532CH COOCHg2HgCH COOCC Hg2CH OH g+ 122.6kJ molH= .( )( )( )( )33233CH COOCHgHgCH CHO gCH OH g+ 144.2kJ molH= + 将()()233 H:CH COOCH10:1nn=起始起始的混合气体置于密闭容器中， 在 2.0MPa 和不同温度下反应达到平衡时，33CH COOCH的转化率和25C H OH
18、的选择性()()2533 C H OH100%CH COOCHnn总转化如题 18 图-1 所示。 图-1 若()33 CH COOCH1moln=起始，则 500K 下反应达到平衡时生成25C H OH的物质的量为_mol。 673723K33CH COOCH平衡转化率几乎不变，其原因是_。 （2）以 KOH 溶液为电解质溶液，2CO在阴极（铜板）转化为25C H OH的机理如题 18 图-2 所示。 （表示氢原子吸附在电极表面，也可用H表示，其他物种以此类推；部分物种未画出） 。 图-2 2CO在阴极上生成25C H OH的电极反应式为_。 2CO转化为CO的过程可描述为_。 与阴极使用铜
19、板相比，阴极使用含F的铜板可加快CO生成CHO的速率，其原因可能是_。 南京市南京市、盐城市、盐城市 2022 届高三届高三年级第二次模拟考试年级第二次模拟考试 化学参考答案及评分建议化学参考答案及评分建议 说明：说明： 1.化学方程式中的反应物、 生成物错误不给分； 未配平或反应条件未写或错写均应扣分。 2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。 一一、单项选择题：共单项选择题：共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1
20、1 12 13 14 答案 D A B B A B D C A D D C D C 二、非二、非选择题：共选择题：共 4 题，共题，共 58 分。分。 15（14 分） （1）排除 NaOH 溶液中的 O2，防止 Fe2+被氧化为 Fe3+ （2 分） 12Fe(OH)2NaNO3 = 4Fe3O4NH3NaOH10H2O （3 分） （2）Fe3O4催化剂表面同时存在 Fe2+和 Fe3+， Fe2+直接通过反应快速产生OH， c(OH)更大；Fe2O3催化剂表面仅存在 Fe3+，Fe3+需先通过慢反应产生 Fe2+再通过快反应产生OH， 总反应速率由慢反应决定， c(OH)小于前者； 故
21、Fe3O4作催化剂比 Fe2O3作催化剂时 NO 脱除率更大 （3 分） 2NO22OH= NO2NO3H2O （3 分） SO2几乎完全被 NaOH 溶液吸收 （3 分） 16 （15 分） （1）13 （2 分） （2）CHOClClCH2ClCH2 或 CHOClCH2ClCH2Cl （3 分） （3）消去反应 （2 分） （4）ClClHON(CH3)2C6H5H （3 分） （5） CH CH2BrBrCOCONaOH，H2OCH CH2OH OHO2Cu，CCHO OO2催化剂，CCO OOHSOCl2CCO OClAlCl3 （5 分） 2022.03 17 （15 分） （1）
22、H2O2 （2 分） 2LiMn2O43H2O25H2SO4=754MnSO4Li2SO43O28H2O （3分） 适当加快搅拌速率；延长反应时间 （2 分） （2） 边搅拌边向 “铜箔和铝箔” 中加入 1.0 molL1 NaOH 溶液， 当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连，在H2SO4-CuSO4混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时，取出不锈钢片，刮出精铜（4 分） （3）与 MnO4反应的 C2O24的物质的量：520.01000 molL120.00 mL103 LmL15.000104 mol（1 分） 0.4000 g 样品中
23、MnO2的物质的量： 0.2000 molL125.00 mL103 LmL15.000104 mol4.500103 mol（1 分） m(MnO2)4.500103 mol87 gmol10.3915 g（1 分） w(MnO2)0.3915 g0.4000 g100%97.88% （1 分） 18 （14 分） （1）0.81 （2 分） 温度的升高使反应、反应中 CH3COOCH3的平衡转化率下降，使反应中CH3COOCH3的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当 （3 分） （2）2CO212e9H2O = C2H5OH12OH（3 分） 溶液中的 H2O 在阴极表面得到电子生成*H，*H 与 CO2反应生成*COOH，*COOH与*H 反应生成*CO（和 H2O） （3 分） 含 F的铜板中 F与水合钾离子通过库伦作用（或氢键）促进 H2O 在阴极表面得到电子生成*H （3 分）
