1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物第二课时 钠的几种化合物及焰色试验一、氧化钠和过氧化钠【实验】将1-2 mL 水滴入盛有1-2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸管外壁，最后用pH试纸检验溶液的酸碱性。现象： 试管中发生剧烈反应，产生大量气泡，且此气体能使带火星的木条复燃；试管壁发烫；试纸变蓝 。结论：反应生成O2；反应放出大量热；反应生成Na2O2。 由上述实验可知，Na2O2与水反应生成NaOH和O2： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。该反应为氧化还原反应，氧化剂和还原剂均为Na2O2。氧化钠和过氧化
2、钠性质比较 名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的价态-2-1阴阳离子个数比1:21:2颜色状态白色固体淡黄色粉末类型碱性氧化物过氧化物化学性质与H2ONa2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2与CO2Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与HClNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2与SO2Na2O+SO2Na2SO3Na2O2+SO2Na2SO4用途制取钠的化合物呼吸面具或潜水艇供氧剂 【注】Na2O2具有强氧化性（1）化合价 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要变现为氧化性。
3、（2）强氧化性的具体表现1 强氧化漂白： 使PH试纸先变蓝后褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。漂白原理：Na2O2+2H2O2NaOH +H2O2、2 H2O2 2H2O +O2H2O2具有强氧化性，会氧化色素从而褪色。 漂白性的用途：可以漂白织物、麦秆、羽毛等。2 与二氧化硫：Na2O2+SO2Na2SO43 与FeCl2溶液：生成红褐色的Fe(OH)3沉淀4 把SO32-氧化成SO42-【例】将Wg 某气体与一定量的O2 混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断的引燃气体经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg ，则气体可能是 （ ）H2 CO H2和CO的混合气体 HCHO
4、A. B. C. D. 【答案】D【解析】凡分子符合（CO）n(H2)m 的物质，Wg 该物质在氧气中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体必增重W g. 凡分子符合（CO）n(H2)m 的物质,该物质消耗了Xg O2。将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，其生成的气体O2生成了X g 。二、Na2CO3和NaHCO31. Na2CO3和NaHCO3性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色固体白色细小晶体溶解性Na2CO3 NaHCO3Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热热稳定性Na2CO3 NaHCO3
5、2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2碱性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应速率比较及原因Na2CO3 2，NaOH过量，反应后溶液中溶质：Na2CO3、NaOH=2，恰好发生反应，反应后溶液中溶质：Na2CO31 2， 反应后溶液中溶质：Na2CO3、NaHCO3 =1，恰好发生反应，反应后溶液中溶质：NaHCO3 1，只发生反应，CO2有剩余，反应后溶液中溶质：NaHCO3三、焰色试验1.概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2.实验操作步骤洗：将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净；烧：将洗净的铂丝(或铁丝）在洒精灯外焰里灼烧至与原来火焰颜色相同 蘸：蘸去试样烧：在外焰里灼烧，并观察火焰颜色洗：在盐酸洗净铂丝（或铁丝）烧：在外焰上烧至没有颜色3.一些金属元素的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色【注】观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。4.应用节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩
