1、物质的量在化学方程式计算中的应用1有关反应2Na2H2O=2NaOHH2的下列说法正确的是()A反应中Na与NaOH的质量相等B反应中H2O和H2的质量相等C反应中H2O和H2的质量比为21D反应中Na与NaOH的物质的量之比为112现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分别与100 mL 0.5 molL1的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是()A氢气的质量相同B铁放出氢气最多C钠放出氢气最多，铁最少D钠放出的氢气最多，镁、铁相同3实验室用足量的锌粒与100 mL稀硫酸反应制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H2时，反应停止。下列说法不正确的是()A稀
2、硫酸中H的浓度是0.5 molL1B消耗硫酸的物质的量是0.05 molC消耗锌的质量是3.25 gD氢气中可能混有水蒸气4在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是()AAB2BB2ACAB3 DA2B45镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D消耗硫酸的物质的量之比为236把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO的物质的量浓度之比为()A14
3、 B27C12 D387完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述溶液的体积比为()A111B321C632 D9318设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NAB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD11.2 L Cl2含有的原子数为NA9如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g 固体，
4、配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_。10在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、
5、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。11向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。则：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_，Na2CO3的物质的量浓度为_。(2)产生的气体的物质的量为_。12在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况下)，此
6、时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：_；_；_。(2)消耗Al的物质的量为_。(3)未被氧化的金属钠的物质的量为_。(4)Na2O的物质的量为_。答案1-8: DDADA ADB9.答案：(1)0.6 molL1(2)4.032 L10.答案：(1)乙因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：mL423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量(2)336 mL1 molL1(3)255 mg和280 mL1111.答案：(1)0.4 molL11 molL1(2)0.05 mol12.答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)0.010 mol(3)0.070 mol(4)0.020 mol
