1、本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.若用表示构成不同物质的原子,它们相互组合形成下列四种物质,其中表示混合物的是()3.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)恢复了磁性,其结
2、构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小4.(原创)下列物质属于盐的是()Fe(OH)3NaHCO3Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)2A.B.C.D.5.分析下列反应中属于氧化还原反应的是()2H2+O2 2H2OBa(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2ONH4HCO3 NH3+H2O+CO22CO+O2 2CO2A.B.C
3、.D.6.下列叙述正确的是(易错)A.铜丝能导电,所以铜是电解质B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质7.与离子方程式H+OH- H2O相对应的化学方程式正确的是()A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OB.Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O8.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和F
4、e2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸9.下列氧化还原反应方程式,表示电子转移方向与数目错误的是()A.B.C.D.10.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:3S2O82-+2Cr3+7H2O Cr2O72-+6SO42-+14H+;Cr2O72-+14H+6Cl- 2Cr3+3Cl2+7H2O;Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+。下列有关微粒的氧化性比较,正确的是()A.Cr2O72-S2O82-Cl2Sn4+Fe3+B.S2O82-Cr2O72-Fe3+Cl2Sn4+C.S2O82-Fe3+Sn4+Cr2O72-Cl2D.S2O82-
5、Cr2O72-Cl2Fe3+Sn4+二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.(原创)南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿Cu2(OH)2CO3的青铜器和钱币,这些青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法正确的是()A.金属铜属于活泼金属B.铜生成铜锈的过程发生了氧化还原反应C.“曾青得铁则化为铜”过程中发生化合反应D.铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+3H2O+CO212.下列溶液里离子检验的结论正确的是()A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰
6、水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO32-B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有SO42-C.加AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-D.加Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀消失,原溶液中一定含有Ba2+13.(原创)碳元素能形成多种氧化物,如CO、CO2、C2O、C2O3,其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2,C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4),下列反应的化学方程式肯定错误的是()A.H2C2O4+Zn ZnC2O4+H2B.C2O3+CaO CaC2O4C.C2O+3CuO 3Cu+2CO2D.C2O3+2NaOH Na
7、C2O4+H2O14.某无色澄清溶液中可能含有:Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.该实验无法确定是否含有B.肯定含有的离子是C.可能含有的离子是D.肯定没有的离子是,可能含有的离子是15.在一个氧化还原反应体系中,反应物、生成物共有六种微粒:Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2
8、O。已知氧化性:NO3-(H+)Fe3+。下列叙述不正确的是(深度解析)A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为81C.若有1个NO3-发生氧化反应,则转移8e-D.该反应中Fe2+是还原剂,NO3-是还原产物三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:类别1是,类别2是,分类标准2是。上述物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体,反应的离子方程式是。将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,对应的离子方程式为。(2)请对以下过
9、程形成的分散系进行分类:花生油加入水中后充分搅拌;向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液;氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;碘和酒精的混合物。属于浊液的是(填序号,下同);属于溶液的是;属于胶体的是。17.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2()NH4NO3()H2C2O4()CuCl()(2)判断反应4Na+O2 2Na2O是氧化还原反应的依据是;该反应中O2是剂,发生反应
10、。(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由 。18.(14分)在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。()()(1)滴加溶液A至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是。(填序号)HClH2SO4NaHSO4NaHCO3(2)请回答下列问题:写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:。NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式(下同):;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液:。(
11、3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。CaCl2(HCl):试剂,离子方程式为;O2(CO2):试剂,离子方程式为。19.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:NaOH溶液HCl溶液CuSO4溶液NaNO3溶液K2CO3溶液,进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2 mL 的试管中加入1 mL 产生蓝色沉淀aii向盛有2 mL 的试管中加入1 mL bc(1)将表格补充完整。a.;b.;c. 。(2)该同学认为从理论上即可推测与不反应,预测的依据是。(3)该同学认为与可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证
12、明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整:向盛有2 mL 的试管中加入2 mL , (从操作、现象、结论方面描述)。20.(12分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,而H-被氧化为+1价,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目:;NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O NaOH+H2,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式:。(2)配平反应方程式:Al+NaNO3+H2O Al(OH)3+N2+NaAlO2(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O
13、+Cl2。反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为。答案全解全析1.C2.A3.C4.A5.D6.C7.D8.A9.B10.D11.BD12.A13.D14.AD15.BD1.C雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故A项正确;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”描述的是铁置换出铜,该过程发生了置换反应,故B项正确;句中描述的对青蒿素的提取利用的是萃取,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;石蜡的燃烧是氧化还原反应,故D项正确。2.A由图形可知,A为由两种单质组成的混合物,B、C均为化合物,D为单质。3.C“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm,分散到水中形
14、成的分散系属于胶体,A错误;“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm,能透过滤纸,但不能透过半透膜,B错误;“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,C正确;“钴酞菁”的分子直径比Na+的直径大,D错误。4.AFe(OH)3、Cu(OH)2属于碱;NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、KAl(SO4)2属于盐。5.D2H2+O2 2H2O,反应中H元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故正确;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,反应中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,属于复分解反应,故错误;NH4HCO3 NH3+H2O+CO2,反应中各元素
15、化合价不变,所以不属于氧化还原反应,属于分解反应,故错误;2CO+O2 2CO2,反应中C元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故正确。6.CA项,电解质属于化合物,故铜不是电解质,错误;B项,NaCl固体不导电,但其水溶液或熔融状态均可以导电,故NaCl是电解质,错误;D项,SO3水溶液可以导电,并不是SO3本身电离出自由移动的离子,而是其与水反应生成的H2SO4电离产生的,SO3是非电解质,错误。易错点拨1.电解质不一定导电,如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子,故不导电,但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在,气、液
16、、固三态均不导电,溶于水后才能导电。2.能导电的物质不一定是电解质,如金属导体、非金属导体等。3.非电解质不导电,如蔗糖;但不导电的化合物不一定是非电解质,如固体醋酸、气态氯化氢等。7.D氢氧化镁难溶于水,不能拆分,应写化学式,离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O,故A错误;氢氧化铜难溶于水,不能拆分,应写化学式,离子方程式为Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,故B错误;该反应中还有硫酸钡沉淀生成,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+2H+ BaSO4+2H2O,故C错误;氢氧化钠是强碱,硫酸是强酸,两者发生中和反应,只有氢离子与氢氧根离子参与反应,符合题意,
17、故D正确。8.ANa2SO4溶液和MgCl2溶液混合,不会发生离子反应,A正确;Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成硫酸钠、二氧化碳和水,能够发生离子反应,B错误;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氢氧化铁沉淀生成,能够发生离子反应,C错误;Ca(OH)2和盐酸混合,有水生成,能够发生离子反应,D错误。9.B该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,得失电子的最小公倍数是2,其电子转移方向和数目表示为,故A正确;该反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价,部分HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价,转移电子总数为5,其电子转移方向和数目表示为,故B错
18、误;该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价,转移电子总数为12,其电子转移方向和数目表示为,故C正确;该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价,转移电子总数为2,其电子转移方向和数目表示为,故D正确。10.D在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应3S2O82-+2Cr3+7H2O Cr2O72-+6SO42-+14H+可知氧化性:S2O82-Cr2O72-;根据反应Cr2O72-+14H+6Cl- 2Cr3+3Cl2+7H2O可知氧化性:Cr2O72-Cl2;根据反应Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+可知氧化性:Cl2Fe3+;
19、根据反应Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+可知氧化性:Fe3+Sn4+,所以氧化性的强弱顺序是S2O82-Cr2O72-Cl2Fe3+Sn4+,选D。11.BD金属铜属于不活泼金属,A项错误;铜生成铜锈的反应中Cu元素的化合价发生变化,故该过程发生了氧化还原反应,B项正确;“曾青得铁则化为铜”的过程是Fe和CuSO4发生反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,该反应是置换反应,C项错误;铜绿和盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+3H2O+CO2,D项正确。12.A加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,原溶液中可能含
20、有CO32-或HCO3-,A项正确;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银,则原溶液中可能含有SO42-或Ag+,B项错误;加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,不一定为AgCl沉淀,可能为硫酸银沉淀等,则原溶液中不一定含有Cl-,C项错误;加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,可能有Ba2+、Ca2+等,D项错误。13.D由题干信息中H2C2O4是二元酸知其可能会与锌发生置换反应,A正确;由C2O3能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推知,C2O3能与CaO、NaOH溶液反应生成盐,B正确;由化合价规则知D错误;由CO、C2O均能燃烧及
21、CO的性质类推知C正确。14.AD原溶液为无色澄清溶液,可知溶液里没有Cu2+;(1)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里含有H+,则溶液里不含CO32-和HCO3-;(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,为BaSO4沉淀,说明溶液里有SO42-;(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,为AgCl沉淀,但无法说明原溶液里含有Cl-,因步骤(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-。综上所述,溶液里一定存在SO42-、H+,一定不存在HCO3-、CO32-、Cu2+,可能存在Na+、Cl-,故选A、D。15.
22、BD根据所给的六种微粒及氧化性NO3-(H+)Fe3+,可知该反应为NO3-+Fe2+H+ NH4+Fe3+H2O(未配平),根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平可得NO3-+8Fe2+10H+ 3H2O+NH4+8Fe3+。据此可知该反应的氧化剂为NO3-,还原剂为Fe2+,NH4+是还原产物,Fe3+是氧化产物,氧化剂与还原剂的个数之比为18。方法指导解此类题首先要依据元素化合价把微粒进行分类,把所含元素化合价高的微粒分为氧化性微粒,把所含元素化合价低的微粒分为还原性微粒,然后构成残缺反应的主体,最后根据原子守恒、得失电子守恒与电荷守恒配平方程式即可。16.答案(1)混合物单质元素种类
23、NaHSO4、Ba(OH)2SO3Fe+2H+ Fe2+H22H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O(2)解析(1)类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物;类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物,属于单质;化合物是由多种元素组成的纯净物,则分类标准2为元素种类。氢氧化钡是强碱,硫酸氢钠是酸式盐,均属于电解质;三氧化硫属于非电解质,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。硫酸氢钠是强酸的酸式盐,与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁,离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2。将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水,反应的离子方程式为2H+SO4
24、2-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O。(2)花生油加入水中后充分搅拌,形成乳浊液,饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,形成悬浊液;向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和,得到硝酸钾溶液,氢氧化钡溶液中通入过量的CO2,得到碳酸氢钡溶液,碘和酒精混合,得到碘的酒精溶液;用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体,将纳米材料分散在塑料中制备复合材料,纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内,制备的复合材料属于胶体。17.答案(1)-1-3+3+1(2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价氧化还原(3)金属单质中元素的化合价为0价,金属与其他物质反应形成
25、化合物时,金属元素的化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,金属单质做还原剂解析(1)利用化合物中价态容易确定的元素推测其他元素的化合价。如Na在化合物中只有+1价,所以在Na2O2中O为-1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。18.答案(1)(2)NaHSO4 Na+H+SO42-盐2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2OBa2+SO42- BaSO4(3)CaCO3CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2ONaOH溶液CO2+2OH- CO32-+H2O(合理即可)解析(1)溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。滴加溶液A至图()中曲线最低时,
26、溶液导电性最小,几乎不导电,说明溶液中离子浓度最小,即恰好完全反应生成沉淀、弱电解质等。HCl和氢氧化钡反应生成的氯化钡为强电解质,不符合;H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液几乎不导电,符合;NaHSO4滴入氢氧化钡溶液中反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠,Na2SO4是强电解质,不符合;NaHCO3滴入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,Na2CO3是强电解质,不符合。(2)硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4 Na+H+SO42-;NaHSO4电离生成了金属阳离子、氢离子和酸根离子,属于盐;NaHSO4是二元强酸的酸式盐,当反应
27、后溶液呈中性时,反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Na2SO4+2H2O,离子方程式为2H+SO42-+2OH-+Ba2+ BaSO4+2H2O,此时溶液中溶质只有Na2SO4,继续加入 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2+SO42- BaSO4。(3)除去CaCl2中的HCl,可用碳酸钙,反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O。二氧化碳为酸性气体,可用NaOH溶液除去,反应的离子方程式为CO2+2OH- CO32-+H2O。19.答案(1)Cu2+2OH- Cu(OH)2有气泡产生2H+CO32- H2O+CO2(2)不符合复分解反应
28、发生的条件:生成气体、沉淀或者水(3)振荡后,向溶液中加入,无气泡产生,说明与发生反应(或振荡后,向溶液中加入,无蓝色沉淀产生,说明与发生反应)解析(1)向盛有2 mL NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4溶液,发生的反应为2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2,反应的离子方程式为Cu2+2OH- Cu(OH)2。向盛有2 mL HCl溶液的试管中加入1 mL K2CO3溶液,发生的反应为2HCl+K2CO3 2KCl+CO2+H2O,反应的离子方程式为2H+CO32- H2O+CO2。20.答案(1)NaH+NH3 NaNH2+H2(2)1066436(3)14.6 g
29、解析(1)NaH中Na为+1价,则H为-1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,H-被氧化为+1价,则应生成HCl,反应的化学方程式为2NaH+TiCl4 Ti+2HCl+2NaCl,用单线桥表示电子转移方向和数目为;NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O NaOH+H2,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似反应,所以NH3做氧化剂,NaH中H元素由-1价变为0价,NH3中H元素由+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应的化学方程式为NaH+NH3 NaNH2+H2。(2)反应中AlAlO2-及AlAl(OH)3,铝元素化合价由0价升高为+3价,共升高3价,NaNO3N2,氮元素化合价由+5价降低为0价,共降低10价,化合价升降最小公倍数为30,故配平后反应方程式为10Al+6NaNO3+6H2O 4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2。(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O被氧化的HCl877317.4 gm(HCl)则被氧化的HCl的质量m(HCl)=17.4 g7387=14.6 g。
