1、第二章 海水中的重要元素钠氯 单元检测(100分)时间：90分钟，满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列物质的保存方法不正确的是()A漂白粉密封保存B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存D金属钠保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。2.下列关于Na性质的描述不正确的是()A银白色固体 B能与水反应 C密度小
2、于水 D在空气中燃烧得到白色固体氧化钠答案D解析钠在空气中燃烧得到淡黄色的过氧化钠固体，D不正确。故答案为：D3. 同温同压下，1 mol氢气与1 mol氮气，它们的()A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同答案B解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氮气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。故答案为：B4.一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散。下列应急措施不正确的是()A向顺风方向的低洼处跑 B用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C向逆风方向的高处跑 D来不及逃离的可用浸湿的棉
3、被堵好门窗，并及时请求救援答案A解析氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。故答案为：A5.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）A. 3.011023B. 6.021023C. 0.5D. 1答案B解析根据化学式Na2SO4可知，0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA得钠离子的个数为1molNA
4、mol-1=NA6.021023；故答案为：B6. 下列各组物质反应时，生成白烟的是()A铁在氯气中燃烧 B钠在氯气中燃烧C铜丝在氯气中燃烧 D氢气和氯气混合光照爆炸答案B解析铁在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟，钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，有白雾出现，如果光照就爆炸。故答案为：B7. 有一份气体样品的质量是7.1 g，标准状况下的体积为2.24 L，该气体的摩尔质量是()A28.4 g B28.4 gmol1C71 gmol1 D14.2 gmol1答案C解析该气体的物质的量为2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，其摩尔质量为7.1
5、 g0.1 mol71 gmol1。故答案为：C8下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱答案B解析 A. 钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C. 碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳
6、酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，若盐酸浓度不同，不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈，故C错误；D. 碳酸钠的俗名叫纯碱，纯碱是盐，故D错误；故答案为：B9.检验Cl时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A加速反应的进行 B排除某些杂质离子的干扰C生成不溶于水的沉淀 D增大沉淀的生成量答案B解析加入稀硝酸的目的主要是排除CO的干扰，因为Ag与CO会发生反应生成白色沉淀，发生的反应为2AgCO=Ag2CO3。故答案为：B10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11
7、.2 LB25 ，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA答案D解析A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。11. 下列反应的离子方程式错误的是()A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OB碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCOOH=COH2OC84-消毒液（NaClO）与洁厕灵（浓HCl）混合，产生黄绿色气体：ClO-+2H+Cl-=Cl2 +H2
8、OD碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2CO=BaCO3答案B解析A项，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；相应离子方程式为：HCOOH=COH2O；B项，碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，相应的离子方程式为：2HCO2OH+Ca2+=CaCO3CO+2H2O，B不正确；C项，84消毒液（NaClO）与洁厕灵（浓HCl）混合，ClO有氧化性，Cl有还原性，在酸性条件下反应的离子方程式为：ClO-+2H+Cl-=Cl2 +H2O，C正确；D项，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，正确的离子方程式为：Ba2CO=BaCO3，D正确。故答案为：B12. 利用下列装
9、置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是()A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F可以装NaOH溶液或FeCl2溶液答案C解析干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置，NaOH溶液或FeCl2溶液都可以和氢氧化钠溶液反应，D正确。故答案为：C13. 下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之
10、比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量的气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量5，1 g 氧气中氧原子的物质的量2，比值为51，故B正确。故答案为：B14. 在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，正确的是()A该溶液中含有58.5 g NaClB配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g
11、 NaClC量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 molD将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液答案C解析0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，则c(NaCl)1.0 molL1。该溶液中含有NaCl的质量为1.0 molL10.5 L58.5 gmol129.25 g，A不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为1.0 molL10.1 L0.1 mol，C正确；将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中，所得溶液的体积不是0.5 L，所以溶液的浓度不是1.0 mo
12、lL1，D不正确。故答案为：C15.下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有ClD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性答案 B解析 A、氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；B、氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，
13、说明氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；C、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含Cl，故C错误；D、金属钠具有强还原性，故D错误。故答案为：B二、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16.实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol M
14、nO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD所得到的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体答案C解析每消耗1 mol MnO2，反应消耗4 mol HCl，其中起还原剂作用的HCl为2 mol。故答案为：C17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 LB1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA答案C解析氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物
15、不一定是2价的氧，有可能是1价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1 mol O2参加反应转移电子数为2NA，则1 mol O2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，B项错误；23 g Na物质的量为1 mol,1 mol Na完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25 mol，若完全生成Na2O2则消耗氧气0.5 mol，生成混合物则消耗氧气在0.25 mol与0.5 mol之间，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，C项正确；在Na2O2与CO2的反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系式：2CO2O22CO2e，则固体质
16、量每增重28 g，即1 mol CO，转移电子1 mol，转移电子数为NA，D项错误。故答案为：C思维启迪分析“物质状态”气体所处条件是否为标准状况计算物质的量分析物质的微观构成计算微粒数目。18.。已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集Cl2B用试管收集Cl2，试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D用该装置收集到的Cl2中只会混有HCl气体答案AD解析根据导管的进出长短可知，试管用于收集Cl2，试管用于防止NaOH溶液倒吸入中；NaOH溶液吸
17、收多余的Cl2，防止污染环境；中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。故答案为：AD19. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L。则Y的摩尔质量为()A14 gmol1 B28 gmol1C32 gmol1 D56 gmol1答案B解析由题意可知，Z的摩尔质量为44 gmol1。设X、Y的摩尔质量分别为8M gmol1和7M gmol1。X2Y=2Z8M 14M88由质量守恒可得：8M14M88，解得M4，则Y的摩尔质量为28 gmol1。故答案为：B20.下列实验，能达到实验目的的是A
18、BCD观察钾元素的焰色收集氯气制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度答案 AB解析A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故A正确；B、氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒且可以和氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。C、钠与氧气加热生成过氧化钠，故C错误；D、溶解度与溶解放热多少无关，故D错误；故答案为：AB21.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1 g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9 g。则原混合物中Na2CO3的质量为()A4.2 g B5.3 g C8.4 g D10.6 g答案B解析假设原混合物中含NaHCO3的质量为
19、x。NaHCO3不稳定，受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 g 106 g168 g106 g62 gx22.1 g15.9 g6.2 g所以168 gx62 g6.2 g，解得x16.8 g，所以原混合物中Na2CO3的质量为22.1 g16.8 g5.3 g。故答案为：B三、非选择题：本题共6小题，共58分22. （10分）。氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_。(3
20、)a过程中发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，能证明_是新制氯水的主要成分，具有_性。b过程中的离子方程式为_。答案(1)d(2)有白色沉淀生成(3)Cl2氧化CO2H=CO2H2O解析(1)氯水中的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪色。(2)氯水中含有Cl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀。(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3；氯水中含有H，与CO反应生成CO2气体，反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O。23.（10分）下列图示中，A为一种
21、常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A_，D_（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)完成方程式AC反应的离子方程式：_，BD反应的化学方程式：_。答案 (1). Na Na2CO3 （2） （3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析： （1）B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色,说明他们都含有钠元素，再根据A为一种常见的单质，所以A是Na，B是Na2O2，C是NaOH， D为Na2CO3. E是NaHCO3。所以：A为Na
22、；D为 a2CO3（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填。（3）AC是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；BD是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。24（10分）实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0molL1的氢氧化钠溶液240mL：（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。（2）计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：_ g（3）使
23、用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里答案 (1) 250ml 容量瓶、玻璃棒 (2) 10.0 (3) 检查容量瓶是否漏液 (4) 容量瓶的规格选错 未用玻璃棒引流 (5)B解析：实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并
24、将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，定容后颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)实验选择250mL容量瓶，所以需氢氧化钠的质量为m=0.25L1molL-140g/mol=10.0g；(3)因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；（4）应选用250mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流，根据图示，图中的错误有：容量瓶的规格选错； 未用玻璃棒引流；（5）A所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选A；B向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；C有少量氢氧化
25、钠溶液残留在烧杯里，氢氧化钠物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故不选C；25.（16分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为_；装置乙的作用是_，反应的化学方程式为_。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
26、_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O 除去CO2中的HCl气体NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(3)过滤灼烧 2NaHCO3Na2CO3
27、H2OCO2(4)A、B B中澄清石灰水变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊)(5) %解析(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，反应的化学方程式为为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(2)装置丙中氯化钠、二氧化碳、氨气反应可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应的化学方程式是NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。(3)用装置丙中产生
28、的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(4)用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3。(5)设样品中Na2CO3的质量为x g，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x g m2 gx样品纯度为100%。26.(12分)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。（1）装置A产生Cl2的化学方程式为 。（2）装置B的作用
29、是 。（3）装置D用于吸收多余的Cl2。请绘制出装置D的示意图，标明所盛放的试剂。（4）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是
30、；将i、ii作对比，得出的结论是 。答案（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 + 2H2O（2）除去Cl2中少量的HCl。 （3） （4） MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2O MnCl4 Cl2 + MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；。MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) 解析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，相应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 + 2H2O，一定要注意加热的条件和浓盐酸。（2）实验室制备的氯气因为
31、浓盐酸有挥发性，所以氯气中有氯化氢这种杂质，用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，因为氯化氢极易溶解于饱和食盐水，且可以氯气在饱和食盐水中的溶解度比在纯水中更少，所以B的的作用是除去氯气中的氯化氢。(3)氯气有毒，且氯气可以和氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。（4）MnO2呈弱碱性，与盐酸发生复分解反应，按照碱性氧化物与酸生成盐和水，故方程式为：MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2O 根据题目II的现象分析，产生黄绿色气体，证明Cl化合价升高，根据得失电子守恒，化合价有升必有降，MnCl4分解得方程式为：MnCl4 Cl2 + MnCl2 根据III中分析，MnO2和4 molL1的盐酸加热没有黄绿色气体产生，再根据IV中加入硫酸可以增大H+浓度，价固体氯化钠，可以增大Cl浓度，这两种方法都可以产生氯气，说明III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；通过对比IV中的实验i和实验ii,加H2SO4，将C(H+)增大到7 molL1就可以产生氯气，而固体NaCl则需要将c(Cl)增大到10 molL1才能产生氯气，说明了：MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) 。
