1、勤奋改变人生 执着成就未来第二单元检测卷 海水中的重要元素钠和氯一选择题1某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO4，2Na2O2+2SO3（g）2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是（）A2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2BNa2O2+2NO22NaNO3C2Na2O2+2N2O54NaNO3+O2D2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O22设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.
2、4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子3同温同压下，1mol H2和1mol O2，它们的（）A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同4标准状况下，VL某气体（此气体不与水反应）溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL1），所得溶液的密度为gmL1，溶质的摩尔质量为MgmL1，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1，溶液的体积为V0L，下列关系中正确的是（）AV0BcCV0Dw5由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，
3、有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是（）A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl6某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是（）A图中：闻Cl2的气味B图中：生成棕黄色的烟C图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应7下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）AFeCl2BMgCl2CFeC
4、l3DCuCl28实验室欲用下图装置来制备纯净的Cl2，下列说法正确的是（）A装置烧瓶中的固体是MnO2B可以把两个装置合并改为装有碱石灰的干燥管C是收集Cl2的装置，也可以用该装置来收集NOD中盛装氢氧化钠溶液，吸收多余的Cl2，防止污染环境9经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINa2SNa2SO3。其中会使配制的溶液变质的是（）ABCD全部10我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是（）A实验室可用无水氯化钙和浓氨水制备氨气B反应的离子方程式：Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+C母液中
5、的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥D操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿酒精灯、玻璃棒等11工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NAB生成2.33g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224LC常温常压下，17g H2O2中所含分子总数为1NAD此反应中，每消耗1mol H2O2，转移的电子数为2NA12下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（）利用图a配制0.10mol/L NaOH溶液；为准确配
6、制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小；利用图c配制一定物质的量浓度Na2CO3溶液；配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。ABCD13同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是（）AA气球的质量大于B气球BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度大于Y气体DA气球
7、内分子数小于B气球14“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C从实验现象上判断钠的熔点较低D钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴
8、加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是（）Aa0.4B在0a范围内，只发生中和反应C原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1Dab段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2二非选择题16某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。（连接胶管及夹持装置均省略）请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是 （填各接口的编号）。（2）装置A的作
9、用是 ，装置B的作用是 。（3）装置C中仪器a的名称是 。（4）写出装置D中主要反应的化学方程式 。（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若有影响，应向 （填“上”或“下”）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。17化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：（1）从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 （按气流方
10、向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或 。（2）B中使用雾化装置的优点是 。（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）NaCl（aq）+NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、过滤、
11、洗涤、干燥。（5）将碳酸氢钠在300加热得到碳酸钠所选用的仪器是 （填标号）；（6）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，应选择指示剂 （选填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”），称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 （填标号）。A.偏高B.偏低C.不变18某同学帮助水质监测站配制240mL0.5molL1的NaOH溶液以备使用。（1）完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，还需要 。（2）配制NaOH溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如图所示（部分步骤未画出）。步骤A简称为称量，该同学应称取 g NaOH固体。步骤C简称为移液，在此过
12、程中，如果有少量液体溅出来，则所配制溶液的浓度会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。步骤F简称为 ，若操作过程中俯视读数，所配制溶液的浓度会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。步骤G简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）若要配制与NaOH溶液的物质的量浓度相等的100mL盐酸，则需要量取 mL质量分数为20%、密度为1.098gmL1的盐酸（计算结果保留2位有效数字）。19某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中
13、时发生反应的离子方程式为 。（2）某同学组装仪器时发现没有酒精灯，于是选择了另一种方式制备，写出该反应原理的化学反应方程式： 。（3）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因： 。（4）在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 ， （填试剂名称）。（5）氯气通入饱和碳酸钠溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（填“盐酸”或“次氯酸”）（6）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其
14、原因可能是：氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性； 。取褪色后的溶液，加入 ，若溶液不能恢复红色，说明原因是 （填“”或“”）。20AlCl3在有机催化、农药生产、金属冶炼等方面应用广泛。（1）实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl3，其化学方程式为 ，工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl3，其化学方程式为Al2O3+xC+3Cl22AlCl3+3M，则M为 ；（2）标准状况下，2.24L Cl2的质量为 g，标准状况下，将a L HCl气体溶于水配成500mL0.4molL1的溶液，则a ；（3）已知溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2，其物质的量浓度分别为0.
15、1molL1和0.2 molL1，则X中c（Cl） molL1；已知溶液Y由20mL0.1 molL1AlCl3溶液和30ml0.2 molL1MgCl2溶液混合而成，则Y中c（Cl） molL1 （假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。第二单元检测卷 海水中的重要元素钠和氯答 案一选择题1A； 2D； 3B； 4D； 5B； 6D； 7B； 8D； 9D； 10B； 11D； 12B； 13D； 14A；15C；二非选择题16；除去混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HCl；分液漏斗；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；偏小；下； 17aefbcd；将分液漏斗上端玻璃塞打开；增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率；NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；0.84；蒸发浓缩；冷却结晶；D；甲基橙；A；18250mL容量瓶；5.0；偏小；定容；偏大；无影响；8.3；19MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；一是氯化氢挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl；饱和食盐水；浓硫酸；盐酸；氯气与水反应的生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；氢氧化钠； 202Al+6HCl2AlCl3+3H2；CO；7.1；4.48L；0.7；0.36；第11页（共11页）
