1、金属材料1下列关于合金的叙述中正确的是()A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况下都比单一金属性能优良D钢不属于合金2纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点一般比其成分物质的熔点低C因为形成了铁碳合金，所以熔点变高D在高炉内熔化的过程中发生了化学反应3由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是()A含铁、锌、铜的合金B含铁、镁、铝的合金C含铁、铬、镍的合金 D普通钢表面镀镍4下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识
2、或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高5用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()AMgAl合金 B黄铜(CuZn合金)CNaK合金 D生铁(FeC合金)6氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜7除去镁粉
3、中的少量铝粉，可选用()A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液8在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定9等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液 B稀硫酸 C蔗糖溶液 DNaCl溶液10用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为(标准状况下)()AO2与H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于
4、1.12 L气体11铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A0.2 mol B0.1 mol C0.05 mol D0.025 mol12历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯净的单质D不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，
5、生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。13某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁 C镁铝合金 D铜铁合金14铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入体积为V的2.0 molL1NaOH溶液中，充分反应。则取用NaOH溶液的体积
6、V不小于_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。15钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来
7、做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门16某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。a. Ag b. Mgc. Na d. Fe如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是_。金属材料1下列关于合金
8、的叙述中正确的是()A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况下都比单一金属性能优良D钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。答案：B2纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点一般比其成分物质的熔点低C因为形成了铁碳合金，所以熔点变高D在高炉内熔化的过程中发生了化学反应答案B3由于铝制品对大脑发育
9、有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是()A含铁、锌、铜的合金B含铁、镁、铝的合金C含铁、铬、镍的合金 D普通钢表面镀镍答案：C4下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高解析百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，除去铁中部分杂质，使其转化为钢，故A说法正确；水滴石穿是因为水、二氧化碳和大理石的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的碳酸
10、氢钙CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，故B说法正确；恨铁不成钢钢的性能远优于铁，故C说法正确；真金不怕火炼这句话的意思是：因为金元素的化学性质稳定，在通常的高温下不易与其他物质发生化学反应，且单质金的熔点不是很高，低于铁或铜的熔点，故D说法错误。答案D5用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()AMgAl合金 B黄铜(CuZn合金)CNaK合金 D生铁(FeC合金)解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂；NaK合金熔点低，常温下为液体，选项B、C、D不正确。答案：A6氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，
11、例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。答案C7除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液答案：D8在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定解析由
12、化学方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案A9等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液 B稀硫酸 C蔗糖溶液 DNaCl溶液答案：B10用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为(标准状况下)()AO2与H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且
13、生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。答案C11铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A0.2 mol B0.1 mol C0.05 mol D0.025 mol解析：0.1 mol Na产生H2的物质的量为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48 L/22.4 Lmol10.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，2Al3H22 3x0.15 m
14、olx0.1 mol。答案：B12历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯净的单质D不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2混合溶液
15、，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2，则不溶物W全部是金属铜，氧化铜的质量为0.5mm。答案(1)D(2)FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2m13某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁 C镁铝合金 D铜铁合金解析：由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产
16、生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。答案：D14铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入体积为V的2.0 molL1NaOH溶液中，充分反应。则取
17、用NaOH溶液的体积V不小于_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。解析【探究一】利用NaOH溶液与Al反应，余下的为Mg。合金质量为5.4g，Mg的含量为3%5%，Al的最大质量为5.4 g97%，Al与NaOH按11反应，V(NaOH溶液)0.097 L，即97
18、mL。若不洗涤固体，杂质附着在Mg上，使结果偏高。【探究二】酸雾可溶于水，不需要加除杂装置。注意量气装置的使用：要检查气密性；读数时一定要保证B、C装置中液面相平。答案【探究一】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97 mL(2)偏高【探究二】(1)不需要(2)检查装置的气密性使C中液面与B中液面相平(或加入足量盐酸或调整量气管C的高度，合理答案均可)15钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来做保险丝B
19、用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。答案：A16某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；
20、(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。a. Ag b. Mgc. Na d. Fe如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是_。解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4溶液、NaOH溶液反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出H2多。2Al3H254 g 67.2 Lm(Al) 9.96 Lm(Al)8.0 g，则m(Cu)10.0 g8.0 g2.0 g m(Cu
21、):m(Al)1:4答案：Cu、Alam(Cu):m(Al)1:4金属材料1下列关于合金的叙述中正确的是()A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况下都比单一金属性能优良D钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。答案：B2纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点一般比其成分物质的熔点低C因为形成
22、了铁碳合金，所以熔点变高D在高炉内熔化的过程中发生了化学反应答案B3由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是()A含铁、锌、铜的合金B含铁、镁、铝的合金C含铁、铬、镍的合金 D普通钢表面镀镍答案：C4下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高解析百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
23、，故A说法正确；水滴石穿是因为水、二氧化碳和大理石的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的碳酸氢钙CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，故B说法正确；恨铁不成钢钢的性能远优于铁，故C说法正确；真金不怕火炼这句话的意思是：因为金元素的化学性质稳定，在通常的高温下不易与其他物质发生化学反应，且单质金的熔点不是很高，低于铁或铜的熔点，故D说法错误。答案D5用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()AMgAl合金 B黄铜(CuZn合金)CNaK合金 D生铁(FeC合金)解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂；NaK合金熔点
24、低，常温下为液体，选项B、C、D不正确。答案：A6氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。答案C7除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液答案：D8在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝
25、(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定解析由化学方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案A9等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液 B稀硫酸 C蔗糖溶液 DNaCl溶液答案：B10用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为(标准状况下)()AO2与H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小
26、于1.12 L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。答案C11铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A0.2 mol B0.1 mol C0.05 mol D0.025 mol解析：0.1 mol Na产生H2的物质的量为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48 L/22.4 Lmol10.2 m
27、ol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，2Al3H22 3x0.15 molx0.1 mol。答案：B12历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯净的单质D不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在
28、历史上都曾经用作货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2混合溶液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2，则不溶物W全部是金属铜，氧化铜的质量为0.5mm。答案(1)D(2)FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2m13某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁 C镁铝合金 D铜铁合金解析：由题图可知，金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生
29、氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。答案：D14铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5
30、.4 g铝镁合金粉末样品，投入体积为V的2.0 molL1NaOH溶液中，充分反应。则取用NaOH溶液的体积V不小于_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。解析【探究一】利用NaOH溶液与Al反应，余下的为Mg。合金质量为5.4g，Mg的含量为3%5%，Al的最大质量
31、为5.4 g97%，Al与NaOH按11反应，V(NaOH溶液)0.097 L，即97 mL。若不洗涤固体，杂质附着在Mg上，使结果偏高。【探究二】酸雾可溶于水，不需要加除杂装置。注意量气装置的使用：要检查气密性；读数时一定要保证B、C装置中液面相平。答案【探究一】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97 mL(2)偏高【探究二】(1)不需要(2)检查装置的气密性使C中液面与B中液面相平(或加入足量盐酸或调整量气管C的高度，合理答案均可)15钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官
32、具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。答案：A16某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取
33、刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。a. Ag b. Mgc. Na d. Fe如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是_。解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4溶液、NaOH溶液反应，放出等体积的H2，表明该合金中含有铝，且不含其他比铜活泼的金属，否则与酸反应放出H2多。2Al3H254 g 67.2 Lm(Al)
34、9.96 Lm(Al)8.0 g，则m(Cu)10.0 g8.0 g2.0 g m(Cu):m(Al)1:4答案：Cu、Alam(Cu):m(Al)1:4金属材料1下列关于合金的叙述中正确的是()A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况下都比单一金属性能优良D钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。答案：B2纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔
35、化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点一般比其成分物质的熔点低C因为形成了铁碳合金，所以熔点变高D在高炉内熔化的过程中发生了化学反应答案B3由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是()A含铁、锌、铜的合金B含铁、镁、铝的合金C含铁、铬、镍的合金 D普通钢表面镀镍答案：C4下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高解析百炼成钢的原理是生铁中
36、的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，除去铁中部分杂质，使其转化为钢，故A说法正确；水滴石穿是因为水、二氧化碳和大理石的主要成分碳酸钙反应生成易溶于水的碳酸氢钙CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，故B说法正确；恨铁不成钢钢的性能远优于铁，故C说法正确；真金不怕火炼这句话的意思是：因为金元素的化学性质稳定，在通常的高温下不易与其他物质发生化学反应，且单质金的熔点不是很高，低于铁或铜的熔点，故D说法错误。答案D5用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是()AMgAl合金 B黄铜(CuZn合金)
37、CNaK合金 D生铁(FeC合金)解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂；NaK合金熔点低，常温下为液体，选项B、C、D不正确。答案：A6氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱D加热分解碱式碳酸铜解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。答案C7除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸 B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液答案：D8在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯
38、，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定解析由化学方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。答案A9等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液 B稀硫酸 C蔗糖溶液 DNaCl溶液答案：B10用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反应后，则收集到的气体为(标
39、准状况下)()AO2与H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”，Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。答案C11铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A0.2 mol B0.1 mol C0.05 mol D0.025 mol解析：0.1 mol Na产生H2的物质的量为0.05 mol，生成
40、0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48 L/22.4 Lmol10.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，2Al3H22 3x0.15 molx0.1 mol。答案：B12历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_(填字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界里都可得到纯净的单质D不活泼性(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样
41、X中氧化铜的质量为_(用m表示)。解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2混合溶液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2，则不溶物W全部是金属铜，氧化铜的质量为0.5mm。答案(1)D(2)FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2m13某金属(或合金)与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁 C镁铝合金 D铜铁合金解析：由题图可知，金属质量为30 g时
42、，产生氢气的质量为1 g。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以镁、铝按一定比例组成的合金产生氢气的质量不可能为1 g；D项铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，所以铜、铁按一定比例组成的合金产生氢气的质量可能为1 g。答案：D14铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入体积为V的2.0 molL1NaOH溶液中，充分
