1、2.2氯及其化合物一、单选题(共8小题)1下列不能使小红花褪色的物质是A氯水B氯化钙溶液C漂白粉溶液D次氯酸钠溶液2下列物质分类组合正确的是选项混合物纯净物单质电解质A氯水晶体B碱石灰石墨盐酸C空气漂白粉铁D溶液水银铜AABBCCDD3为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是A一定有COB一定有Cl-C一定有SOD一定有HCO4下列说法中正确的是A实验剩余氯气可直接
2、排放到实验室外B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火5己知反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，氧化剂和还原剂的个数比是A1:4B4:1C1:2D2:16实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A二氧化锰是该反应的催化剂B该反应涉及的氧化物有两种C可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：17如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红
3、色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓H2SO4B饱和NaCl溶液CNaOH溶液DNaBr溶液8下列说法正确的是A二氧化碳可用作钠着火的灭火剂B工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气CCl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D活性炭和氯水均有漂白性，其原理相同二、多选题(共4小题)9已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色：取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性： MnOCl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明F
4、e2+有还原性，保存FeCl2溶液时，要向溶液中加入少量铁粉10下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是ANa+、K+、ClO-、不能大量共存BK+、Fe3+、SCN、Cl能大量共存CFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD将过量的铁溶入稀硝酸中：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O11有关漂白粉的下列说法中错误的是A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉性质稳定，可以敞口存放D漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸12NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A25，Na
5、HCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存D如图所示转化反应都是氧化还原反应三、填空题(共4大题)13Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_；NH4Cl的电离方程式为_。（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是_。（3）实验室制备氯气的化学方程式为_。（4）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧
6、碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_。14过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。（1）将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是_，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。（2）次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液。舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热得到氯气，已知反应中MnO2Mn2+，则该反应的还原剂是_(填化学式)。将氯气通入冷的石
7、灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是_，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：_。15某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式是_(2)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出反应的化学方程式：_16往FeBr2溶液通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中Br-离子的浓度变化情况如图所示。请回答：(1)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为_。(2)V(Cl2)a L时，发生反应的离子方程式为
8、_。(3)Fe2+、Br-的还原性强弱为：Fe2+_Br- (填“”、“”或“=”)。(4)a、b的值之比为a：b=_。试卷第3页，总4页参考答案1B【详解】A氯水具有强氧化性，能使小红花褪色，A不符合；B氯化钙溶液没有漂白性，不能使小红花褪色，B符合；C漂白粉溶液具有强氧化性，能使小红花褪色，C不符合；D次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使小红花褪色，D不符合；答案选B。2A【详解】A氯水是氯气溶于水所得混合物，是盐、属于纯净物，是氧元素的单质，氯化钠的水溶液或熔融状态下能导电、氯化钠是化合物、是电解质，A正确；B盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C漂白粉是混合物，C错误；D铜
9、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；答案选A。3C【详解】取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，说明原溶液中CO和HCO至少存在一种；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含Cl-，但步中加入盐酸含有Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；综上所述：溶液中一定含SO，CO和HCO至少存在一种，不能确定是否存在Cl-，C项符合题意。故选C。4C【详解】A氯气有毒不能直接排放，需用NaOH溶液吸收，故错误
10、；B液化气混有空气，遇明火容易发生危险，故错误；CSO2具有漂白性，工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故正确；D金属钠着火，生成过氧化钠，而2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此不能用泡沫灭火器，故错误；故选：C。5C【详解】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，二氧化锰中Mn元素化合价由+4价得电子降低到+2价，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价失电子升高到0价，是还原剂，4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，即氧化剂和还原剂的个数比是1:2，故C符合题意；答案为C。6B【详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反
11、应方程式为：；A该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误；B由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确；C浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C错误；D反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个数之比为2:1，故D错误；故选：B。7B【分析】打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。【详解】A浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符；B饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意
12、；CNaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符；DNaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符；故答案为B。8B【详解】A钠能在二氧化碳中燃烧，钠着火，不能用二氧化碳灭火，故A错误；B电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，故B正确；CCl2能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2没有漂白性，故C错误；D活性炭是因为吸附所以具有漂白性，属于物理变化，氯水是因为强氧化性具有漂白性，属于化学变化，其原理不相同，故D错误；故答案选B。9AD【详解】略10AD【详解】AClO-具有强氧化性，可氧化具有还原性的，两者不能大量共存，A正确；BFe3+与S
13、CN会发生反应，不能大量共存，B错误；C氢碘酸除了具有酸性，其中碘离子还具有还原性，Fe(OH)3溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生氧化还原反应，C错误；D将过量的铁溶入稀硝酸中会生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2O，D正确；故选AD。11CD【详解】A漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A正确；B漂白粉中加入少量盐酸，生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，能提高漂白粉的漂白效果，B正确；C漂白粉敞口放置，Ca(ClO)2会与空气中的CO2、水作用生成CaCO3和HClO，C
14、a(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO不稳定，见光易分解，2HClO2HClO2，使漂白粉失效，C错误；D根据C选项的分析，漂白粉中的Ca(ClO)2能与少量CO2、水反应生成CaCO3和HClO，D错误；故选CD。12BC【详解】A25，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，则NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B石灰乳与Cl2的反应为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，反应中Cl的化合价既升高又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C常温下干燥的Cl2与Fe不反应，故能用钢瓶贮存，故C正确；D图中转化
15、：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2均为非氧化还原反应，故D错误；答案选BC。13（1） 出现白烟 NH4Cl=NH+Cl （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O（4）31【分析】（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有少量Cl2泄漏，浓氨水和氯气反应生成白烟氯化铵，可以观察到的现象是出现白烟；NH4Cl是强电解质，其电离方程式为NH4Cl=NH+Cl；故答案为：出现白烟；NH4Cl=NH+Cl。（2）Cl2和石灰乳反应
16、生成氯化钙、次氯酸钙和水，的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnCl2+2H2O。（4）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，根据得失电子守恒分析，假设生成8molNaCl，则得到8mol电子，而生成
17、1mol NaClO3，则失去5mol电子，因此还需要失去3mol电子即生成3molNaClO，因此混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1；故答案为：3:1。14（1） 脱脂棉燃着，火焰呈黄色 1：1 （2） HCl 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸 【分析】（1）将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应生成氧气，且是放热反应，因此可以观察到脱脂棉燃着，火焰呈黄色；
18、在该反应中，Na2O2中-1价的O元素既有化合价升高到氧气中的0价，又有降低到碳酸钠中的-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：脱脂棉燃着，火焰呈黄色；1：1；（2）实验室用KMnO4和浓盐酸制备氯气，在该反应中，Cl元素化合价升高，则还原剂是HCl；将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，氯气和石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，故该反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故漂白粉的有效成分是Ca(
19、ClO)2。故答案为：HCl；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸；15 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 【详解】(1)F装置中二氧化锰和浓盐酸在加热情况下，生成氯化锰，氯气和水，化学方程式为；(2)C中的反应物是NH3与Cl2，产生的白烟是固体NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分N2，反应方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。16MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 1：2 【分析】往FeBr2溶液通入Cl2，由图像可
20、知，a之前Br-没有减少，因此发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，ab段Br-减少，说明发生的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。【详解】(1)MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应可制取Cl2，方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(2)根据分析，V(Cl2)aL时，发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；(3)多种还原剂与氧化剂反应时，还原性强的先反应，根据分析，Fe2+先与Cl2反应，故还原性Fe2+Br-；(4)FeBr2中，Fe2+与Br-的比例为1：2，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，当Fe2+：Br-=1：2时，反应的Cl2的物质的量之比为1：2，由于其它条件一定时，体积与物质的量成正比，因此a：b=1：2。答案第7页，总1页
