2.3 物质的量课时三 物质的量浓度 提升练习-(2019)新人教版高中化学必修第一册.doc

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1、物质的量浓度11 molL1 H2SO4溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO42下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5外观:合格密度:1.18 gcm3HCl的质量分数:36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1B8.4 molL1C11.8 molL1D0.5 molL13在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na,下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的

2、量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na的物质的量为0.1 mol4将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为_,NaOH的质量分数为_,溶液的密度为_,含NaOH的质量为_,含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。5容量瓶

3、是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度浓度容积压强刻度线 酸式或碱式,这六项中的()A BC D答案:D6下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处7某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法8要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:在天平上称取a g绿矾(F

4、eSO47H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:(1)a g绿矾的实际质量为_g。(2)上述操作步骤的正确顺序为_。(3)若配制时遗漏步骤,会使所配溶液的浓度_(填“偏高”偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是_;若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是_。9实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL,配制时应

5、选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g10在标准状况下,将A气体V L(摩尔质量是M gmol1)溶于0.5 L水中,所得溶液的密度为a gcm3,则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL111V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g,则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL112在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分

6、离子浓度大小如图所示,回答下列问题。(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_mol,含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀_mol。13两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注:“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同C完

7、全相同 DSO的物质的量不同14实验室用Na2CO310H2O晶体配制460 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。现有下列仪器:A烧杯B500 mL容量瓶C药匙D玻璃棒E托盘天平(带砝码)请回答下列问题:(1)配制时,使用的仪器有_(填字母),还缺少的仪器是_。(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_,若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是_。(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A溶解后未冷却至室温便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥E称取的Na2C

8、O310H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液,与150 mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_(溶液的体积变化忽略不计)。15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀H2SO4溶液:(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了,用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶

9、液的示意图,图中的错误是_。16常温下,将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液,计算:(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。物质的量浓度11 molL1 H2SO4溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4解析:根据cB所表示的意义,应为1 L溶液中溶有1 mol溶质,故应选D;B中1 L溶液中应含有2 mol H。答案:D2下图

10、是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5外观:合格密度:1.18 gcm3HCl的质量分数:36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1B8.4 molL1C11.8 molL1D0.5 molL1解析根据公式c11.8 molL1,故选C。答案C3在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na,下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na的物质的量为0.1 m

11、ol解析:c(NaCl)1 molL1,A项正确;m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g,B项错误;100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g,物质的量为0.1 mol,C、D项正确。答案:B4将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为_,NaOH的质量分数为_,溶液的密度为_,含NaOH的质量为_,含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后

12、溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g;NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1,稀释到100 mL后,NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL

13、120%1.219 gmL12.44 g0061 mol(4)0.61 molL15容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度浓度容积压强刻度线 酸式或碱式,这六项中的()A BC D答案:D6下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处解析第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量;第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位;第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。答案C7某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是()A所用NaOH已经潮解B向

14、容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案:B8要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:在天平上称取a g绿矾(FeSO47H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:(1)a g绿矾的实际质量为_g。(2)上述操作步骤的正确顺

15、序为_。(3)若配制时遗漏步骤,会使所配溶液的浓度_(填“偏高”偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是_;若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是_。解析(1)绿矾质量为0.2 molL10.5 L278 gmol127.8 g。(2)配制溶液的步骤为:计算称量溶解洗涤定容摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低。(4)若水超过了刻度线,已无法补救,只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。答案(1)27.8(2)(3)偏低(4)重新配制重新配制9实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的N

16、aOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g解析:配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L2 mol/L40 g/mol80.0 g。答案:C10在标准状况下,将A气体V L(摩尔质量是M gmol1)溶于0.5 L水中,所得溶液的密度为a gcm3,则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析由题意可知:n mol,V L,c molL1。答案C11V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m

17、g,则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析:n(Fe3),n(SO) mol mol,c(SO) molL1。答案:D12在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_mol,含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀_mol。解析(1)根据图像可知钠离子

18、的浓度是1.0 molL1,所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1,该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol;溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1,所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1,则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1,所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 molL11.0 molL120.5 molL1)20.5 molL1,因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L,

19、由于稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol,所以根据方程式AgCl=AgCl可知,向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.213两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注:“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相

20、同 BCl的物质的量相同C完全相同 DSO的物质的量不同解析:c(K)c(Cl)c(SO)c(Zn2)0.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10.7 molL10.1 molL10.3 molL10答案:A14实验室用Na2CO310H2O晶体配制460 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。现有下列仪器:A烧杯B500 mL容量瓶C药匙D玻璃棒E托盘天平(带砝码)请回答下列问题:(1)配制时,使用的仪器有_(填字母),还缺少的仪器是_。(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为_,若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线,处理的方法是_。(3)若

21、实验时遇到下列情况,所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A溶解后未冷却至室温便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥E称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液,与150 mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_(溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)称量需要用托盘天平、药匙,溶解需要用烧杯、玻璃棒,转移溶液需要用500 mL容量瓶、玻璃棒,定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为m(Na2CO310H2O)nM0.05 mol

22、286 gmol114.3 g。(3)A项,溶液未冷却至室温便进行定容,待恢复室温后液面低于刻度线,造成所配溶液浓度偏大;C项,定容时俯视容量瓶的刻度线,导致所配溶液体积偏小,浓度偏大;E项,Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水时,所称的晶体中Na2CO3的质量偏大,造成所配溶液浓度偏大。(4)c(Na2CO3)0.175 molL1。答案(1)ABCDE胶头滴管(2)14.3 g重新配制(3)ACE(4)0.175 molL115.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀H2SO4溶液:(1)所需试剂瓶内硫

23、酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了,用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是_。解析:欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶,在转移溶液时应用玻璃棒引流。答案:(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水,再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)未采用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶16常温下,将20 g质量分数为14%的KN

24、O3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液,计算:(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。解析:(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:2014%3024%10 g。溶液总质量为:20 g30 g50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为:w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:n(KNO3)0.099 mol,混合后溶液的总体积为:VKNO3(aq)43.5mL4.35102L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:c(KNO3)2.28 mol/L。答案:(1)20%(2)2.28 mol/L

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