1、第一节 铁及其化合物第二课时 铁盐、亚铁盐 Fe2+、Fe3+检验1实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是A配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管2下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+C向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说
2、明原溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+3下列关于铁的叙述正确的是 （）铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容易生锈铁位于元素周期表中第四周期第B族铁在氯气中燃烧生成FeCl2 铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3ABCD4如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是ABCD5下列实验的叙述中正确的是( )选项实验操作目的或结论A向氯化亚铁和氯化铁的混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+的存在B将一小块金属钠放在蒸发皿中加热验证钠在加
3、热条件下与氧气反应生成过氧化钠C将含有CO2的CO缓慢通过澄清的石灰水除去CO2D将某混合气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色混合气体中含有水蒸气6有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，恰好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是( )A1.40gB1.52gC2.00gD3.40g7已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是()AA为Fe，B为FeOBCD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C的离子方程式：FeFe3=2
4、Fe2D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)38.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是()A铜是还原剂BFe3具有氧化性C该反应是置换反应D该反应属于离子反应9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn
5、、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag10已知下述四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断不正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2只显还原性C实验中发生的是置换反应题号12345678910答案11铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用实验方法测得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，可用铁粉和_反应制备
6、，FeCl3可用铁粉和_反应制备。(2) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。12从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。 (1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 _，请用化学用语解释出现此现象的原因_；_(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其
7、中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：配平该反应的离子方程式：_Fe2_NO3_H = _Fe3_NO_H2O(在横线上写上化学计量数)要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2，可选用下列的一种试剂为_A酸性 KMnO4 溶液 BKSCN 溶液 CCl2写出上述的具体实验方案(含操作、现象、结论)：_。经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)_L。13为了检验某未知溶液中是否含有，一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有。回答以下问题：（1）你认为此方案是否合理？_（填“
8、合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？_（若填“合理”，则此空可不答）。（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_（用离子方程式表示）。14电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)
9、步骤的操作名称： ；所需玻璃仪器： 、 、 。(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式： 。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3所需试剂名称： ，实验现象： 。(4)向中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： ，此转化的化学方程式为： 。(5)写出中所含物质： ，发生反应的离子方程式： 。参考答案答案12345678910题号CACBDABCBC11.10% 盐酸 氯气 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+或2Fe3+3I-=I3-+2Fe2+ (或) 12. Fe+2Fe3+=3Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+
10、2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3 1 4 3 1 2 A 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 4.48 13. 不合理 先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入，溶液变为红色，则原未知溶液中含有 产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ， 14.(1)过滤烧杯漏斗玻璃棒(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3) 硫氰化钾溶液溶液由棕黄色变为红色(4) 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)Fe、Cu2Fe2Cl2=2Fe32Cl
