1、第四章 物质结构元素周期律12018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，92U的浓缩是焦点问题。下列有关92U的说法正确的是()A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与2U互为同素异形体2下列化学用语正确的是()A镁离子：MgB氯原子：Cl2CS原子的结构示意图：DCO2的电子式为3我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的化学性质比钠活泼D锂在空气中燃烧生成Li2O4.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际
2、原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是()AIn在反应中容易失电子BIn为长周期元素CIn为过渡元素DIn的最高价氧化物对应的水化物为强碱5下列说法不正确的是()A单质分子中不一定存在共价键B离子化合物中不可能含有共价键C不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键D离子化合物中可能不含金属元素6元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短
3、周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的粒子X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y27元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间”()A第七周期0族B第六周期第A族 C第八周期第A族 D第七周期第A族8下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AF BClCNH3 DNa10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它
4、们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性强弱次序为cbaBa和其他三种元素均能形成共价化合物Cd和其他三种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611下列叙述及推理正确的是()金属性：SnGe，故碱性：Sn(OH)4Ge(OH)4非金属性：ON，故O2比N2更容易与H2化合非金属性：SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强非金属性：FCl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F22Cl=Cl22FA BC D12.如图为元素周期表短周期的一部分，下
5、列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是()AW的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱BY的阴离子电子层结构与K的电子层结构相同C原子半径大小的关系为WY DW的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强13X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强14在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是()A元素R位于周期
6、表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol15.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱16如图为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧
7、化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。17W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。18现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X最高价与最低价的代数和为2，常温下单质为气体YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)元素T的原子结构示意图为_。(2)元素Y和Z相比，金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是_(填标号)。aY的最外层电子数比Z少bY单质与水反应比Z单质与水反应剧烈cY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)写出X形成的单质的电子式：_(用元素符号表示)。(4)T可以形成稳定的阴离子Tm，Y可以形成稳定的阳离子Yn，其半径关系为r(Tm)_r(Yn)(填“”“ClNaAl318.答案：(1)(2)a(3)NN(4)(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O
