1、2021年必修一人教版必修第一册综合检测一时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中正确的是()A质子数为198 B电子数80C质量数为278 D中子数与核外电子数之差为80答案 B解析表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则质子数为80，选项A错误；原子为呈电中性，电子等于质子，选项B正确；质量数为198,
2、选项C错误；质子数核外电子数，因此核外电子数为80，中子数为118，中子数与核外电子数之差为38，选项D错误。故选B2.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()A它们表示四种不同的元素B表示的是阳离子C表示的元素都是非金属元素D表示的元素在化合物中通常显2价答案D解析不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子；质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故B错误；粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误
3、；表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显2价， D正确。故选3.下列实验现象的描述正确的是（ ）A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色答案 C解析钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；铁丝在氯气中燃
4、烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；故选C。4. Se是人体必需微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是( )A. Se和Se互为同素异形体B. Se和Se互为同位素C. Se和Se分别含有44个和46个质子D. Se和Se都含有34个中子答案B解析 Se和Se是质子数相同，中子数不同的原子，不是单质，不是同素异形体，属于同位素，故A错误；Se和Se是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；Se和Se的质子数都是34，故C错误；Se的中子数为78-34=44，Se的中子数为80-34=46，故D错误；故选B。5. 下列化学用语正确的是()ACO2的结构式为O
5、=C=OB次氯酸的电子式：CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钙的形成过程：答案A解析 CO2的结构式为O=C=O，A正确；HClO的电子式为，B项错误Cl的离子结构示意图为：，C不正确；用氯化钙的形成过程正确的为：，D不正确。故选A6. 下列有关物质分类正确的是()A氯水、氨水均为电解质 BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱 D蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。故选C7
6、. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：NaCu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥的Cl2中答案B解析胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。故选B8.最近，科学家开发出一种低成
7、本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O2CO Na2CO3C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是()A该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B石墨烯与金刚石互为同素异形体CNa2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐DNa2O和Na2CO3属于离子化合物，都含有离子键答案C解析碳元素由2价部分升高到4价，部分降低到0价，属于氧化还原反应，A项正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B项正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C项错误；Na2O和Na2CO3属于离子化合物，都含有离子键，D
8、项正确。故选C9. 下列物质性质递变规律正确的是（ ）A. 酸性：HFO4HClO4HBrO4HIO4B. 稳定性：HFHClHBrHIC. 酸性：HFHClHBrHID. 还原性：IBrClS2答案 B解析 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：FClBrI，则最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4，但F没有最高价含氧酸，故A错误；非金属性：FClBrI，氢化物稳定性：HFHClHBrHI，故B正确；卤化氢的稳定性越强，其酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：HFHClHBrHI，则酸性：HFHClHBrHI，故C错误；非金属性：ClBrIS，则还原性S2IBrCl，故D错误；
9、故选B。关键点拨 本题原子结构与元素周期律的关系，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，难点D，硫离子的还原性强于碘离子，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()ACl2为非电解质B常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA答案C解析7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个
10、阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为0.1 mol，即为0.1NA个，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol，而氯气和铁反应后变为1价，故1 mol氯气转移2 mol电子即2NA个，故D错误。故选C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应答案：A
11、解析 鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；过氧化钠与水反应放出大量热，脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。故选A。12.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()ACl与Cl化学性质几乎相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. 同主族元素的最高价含氧酸的
12、酸性随核电荷数的增加而减弱答案AD解析同种元素的原子结构完全相同，化学性质几乎相同，A正确；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K与Cl，B项错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2ClKCa2，C项错误；同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，D项正确。故选AD13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3Cu2，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是()A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶
13、液中的金属阳离子只有Fe2C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，则溶液中一定无Fe3D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，则溶液中一定有Fe2，一定无Fe3答案C解析由于氧化性：Fe3Cu2，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3反应，当将Fe3完全反应后才与Cu2反应。若铁粉有剩余，则Fe3、Cu2均无，所以溶液中只有Fe2，且不溶物中有铜；若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2，说明铁粉少，可能并未将Fe3完全还原，所以可能有Fe3；若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2，说明铁将Cu2完全还原了，这时一定无Fe3。故选C14 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，
14、X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是()AY的单质不能从Z的盐溶液中置换出ZB氢化物的热稳定性：XWCY、Z两元素只能形成阳离子D简单离子的半径大小：WYZX答案AB解析由题给信息可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，W是Si、P、S、Cl中的一种。钠不能从铝的盐溶液中置换出金属铝，A项正确； 氧元素的非金属性比氟以外的其他元素的非金属性强，故氢化物的稳定性：XW，B项正确；铝能形成AlO，C项错误；O2、Na、Al3的电子层结构相同，核电荷数越少，离子半径越大，故O2的半径比Na、Al3大，D项错误。故选AB15氧
15、化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是()选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2 ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2OO2该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个电子D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2氧化性：Na2O2 Na2FeO4FeSO4答案D解析KClO3中Cl元素的化合价从5价降低到1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧
16、化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl22Br=2ClBr2中，Cl元素的化合价由0价降低到1价，被还原，反应ZnCu2=Zn2Cu中，Zn由0价升高到2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2OO2中Cu由2价降低到1价，O由2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4，D
17、项正确。故选D三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式_，B的俗名_；反应的离子方程式是_。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验B中阳离子最好的方法是_。答案(1)NaOH纯碱(或苏打)COCO2H2O=2HCO(2)Fe2Fe3=3Fe2Cl22Fe2=2Cl
18、2Fe3取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3解析(1)若A、B、C的焰色试验均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，据此解答。(2)若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。17. （12分）几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_(填化学式)。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元
19、素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_(填化学式)，与水反应的化学方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)。a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性c的单质能将从其钠盐溶液中置换出来(6)与元素形成的分子可能是_。答案(1)NH3(2)NaAlCl(3)第三周期A族(4)KOH2Na2H2O=2NaOHH2(5)Cl、Br处于同一主族(A
20、族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强abc(6)C解析根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。(1)是N元素，最低负价为3价，氢化物是NH3。(2)三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是NaAlCl。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期A族。(4)三种元素的金属性：KNaAl，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性：KOHNaOHAl(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢
21、氧化钠和氢气，与水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(5)a项，的氢化物比的氢化物稳定，证明非金属性：ClBr，故正确；b项，最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：ClBr，故正确；c项，的单质能将从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：ClBr，故正确。(6)H元素与C元素形成的分子可能是甲烷。18.（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的
22、下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。AA2B BDB2CE2 DC2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为_(填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的离子方程式为_。答案(每空2分)(1)B(2)第三周期第A族O2Na(3)AFEBMnO24H2ClMn2Cl22H2O解析根据题意可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，根据原子序数递增知E是Cl。(1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选
23、B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族；具有相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2Na。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。19.(12分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_性；_(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_。(3)NaHSO4是一种
24、酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_。.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_。(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl，金属A的相对原子质量是_。(3)根据反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_ mol。答案. (1)弱碱不能(2)CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O(3)NaHSO4=NaHSO.(1)5.6 g(2)24(3)1.5解析.(1)胃酸的主
25、要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。(3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得，解得，因此CO的质量为5.6 g。(2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M95 gmol1，因此A的相对原子质量为9535.5224。(3)
26、反应中Cu由2价降低到1价，S由1价升高到6价、降低到2价，可得关系式5FeS23S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为2.5 mol1.5 mol。20.（14分）微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。回答下列问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是_。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是_。(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：操作步骤实验现象
27、缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_。(5)此装置_(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2Br2I2，原因是_，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是_。答案(1)分液漏斗(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O(3)潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化湿润的淀粉KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为
28、红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色(4)氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3(5)不能该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2将装置内的氯气赶入Y型管，使其完全被吸收，减少污染解析(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)浓盐酸与高锰酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。(3)打开c、d、e，氯气逐渐进入Y型管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2氧化为Fe3，C
29、l2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色的S；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将I氧化为I2，能将Br氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y型管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。(4)少量的氯气遇淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，当氯气过量时，又将生成的I2氧化成HIO3。(5)该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2，因此该装置不能证明氧化性顺序Cl2Br2I2；关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入Y型管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。
