1、2019_2020学年 高一上学期 期末考前分章过关检测（第三章铁及金属材料）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2019大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是()A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧BNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物答案D2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金
2、不适合作()A导线B门窗框C炉具D飞机外壳答案A3下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化滴落C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案C4(2019云南省新平一中月考)金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是()AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW答案B5铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为2Fe3H2O(g)Fe2O3
3、3H2D试管中发生化合反应答案B6下列关于几种金属的叙述正确的是()A金属钠与H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂B金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁C钠与氧气反应时，产物是由参加反应的O2的量决定的D镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去答案A7(2019赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4ABCD全部答案B8(2019山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和FeCl3溶液过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH
4、和Ca(HCO3)2溶液混合ABCD答案C9(2019内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中答案C10等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11B34C23D43答案B解析由化学方程式得如下关系：Fe2HCl=FeCl2H21molVL3Fe4H2O(g)Fe3O44H23
5、mol4VL式中3mol铁产生3VL氢气，式中3mol铁产生4VL氢气，故氢气的体积比为34。11下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2通Cl2BAlCl3(aq)Cu2Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2Fe粉答案D解析Cl2可将Fe2氧化为Fe3，故A正确；Al与Cu2发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。12为了验证Fe3的性质，某化学
6、兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()ABCD答案C13(2019兰州一中月考)下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水答案D解析NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能
7、检验二者，D错误。14(2019太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化BFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化答案C解析铁与高温水蒸气反应
8、时，生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误；加热Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，D错误。16选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B17下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaB
9、aCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN答案C18(2019河南省封丘一中月考)在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2答案B二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分) 下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B
10、_，D_，甲_，乙_，丙_。(2)写出EC反应的化学方程式：_。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(或氯水)NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)320(12分) 15(2019湖北省汉阳一中月考)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母)。AFeBFeCl3CFeSO4DFe2O3(2)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1molL1的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：_。.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾F
11、eSO47H2O的流程如下：(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。(2)向滤渣中加入过量的试剂a为_，过量的试剂b投入到滤液发生的所有反应的离子方程式为_；_；_。(3)实验室中操作的名称为_。(4)操作隔绝空气的目的是_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或
12、“还原剂”)，与CO2反应的化学方程式_。(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。答案.(1)C(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，则含有Fe3，亚铁离子被氧化.(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)硫酸(或H2SO4)Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=CuFe2Fe2H=H2Fe2(3)过滤(4)防止溶液中的Fe2被空气氧化为Fe3.(1)
13、氧化剂、还原剂2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O0.1521(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含a的代数式表示)。答案(1)Fe3(2)
14、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如)22(12分) (2019四川省三台中学月考)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4b含有FeSO4和Fe2(SO4)3c只含有Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1mL1molL1NaOH溶液产生红褐色沉淀取2mL溶液X，加入1滴KSCN
15、溶液溶液显红色(1)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_、_。(2)由实验得出的结论是_。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比深(3)实验中氯水参加反应的离子方程式是_。(4)通过以上实验，可得到的结论是_。答案(1)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(4)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)
