1、Teaching Analysis教学分析本节重点1、电解质、非电解质的区别2、强弱电解质的概念，识记常见的弱电解质3、掌握强弱电解质电离方程式的书写Teaching Analysis教学分析本节难点1、常见的电解质的判断2、常见的强弱电解质3、电离方程式的书写在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 问：为什么有的化合物溶于水能导电，而有为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？的化合物溶于水不能导电？三、电解质与非电解质1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能 导电的。2）非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融 状态均
2、以分子形式存在，不导电的化合物 1、电解质与非电解质的概念 注意：1 1）电解质、非电解质应是化合物电解质、非电解质应是化合物。 教学内容单质和混合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。问：CuCu、NaClNaCl溶液？溶液？2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融 状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质3）电解质导电必须是该化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电。NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质4）酸、碱、盐、水，金属氧化物是电解质， 蔗糖、酒精等是非电解质教学内容蔗糖溶解的微观过程非电解质：在水溶液中和熔融状态下
3、均以分子形式存在，而不能导电的化合物。(蔗糖、酒精、许多有机物、CO2、SO2、NH3）以分子存在，不能电离出离子判断下列说法是否正确？1 1、NaClNaCl溶液导电，所以溶液导电，所以NaClNaCl溶液溶液是电解质；是电解质；2 2、固体、固体NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质；是电解质；3 3、CuCu能导电，所以能导电，所以CuCu是电解质；是电解质；4 4、SOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质；是电解质；5 5、BaSOBaSO4 4的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以BaSOBaSO4 4是非电是非电 解质。解质。
4、随堂练习酸、碱、盐、酸、碱、盐、水水和部分金属氧化物是和部分金属氧化物是电解质。电解质。大多数有机物和非金属氧化物是非大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。电解质。小结：电解质与非电解质下列物质：下列物质：液态氯化氢液态氯化氢 稀硫酸稀硫酸 熔融熔融MgClMgCl2 2 胆矾晶体胆矾晶体 食盐水食盐水 酒精酒精氨水氨水 液氨液氨 汞汞BaSOBaSO4 4 SOSO3 3 石墨石墨 其中能导电的物质有其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是属于电解质的是 ， 属于非电解质的是属于非电解质的是 。随堂练习溶液的导电性溶液的导电性视频教学内容实验现象实验现象 原原 因因 分分 析析电电 离离 自自
5、 由由 离离 子子盐盐 酸酸NaOH溶液溶液NaCl 溶溶 液液氨氨 水水醋醋 酸酸酒酒 精精蔗糖溶液蔗糖溶液灯灯很很亮亮灯灯较较暗暗灯灯泡泡亮亮了了灯不亮灯不亮全全部部电电离离部分部分电离电离不电离不电离溶液中存在自溶液中存在自由移动的离子由移动的离子溶液中无自溶液中无自由移动离子由移动离子教学内容例：例：强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等等 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等大多数盐：大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4 等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO等等例：例：弱酸：弱酸：H2CO3、CH
6、3COOH、H2S、HF、HClO 弱碱：弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3等等极少数盐：极少数盐： Pb(CH3COO)2 、HgCl2等等 水水: H2O强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能的电解质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中的电解质。的电解质。教学内容HNO3 CaCO3MgCl2 Al2 (SO4)3= H+ + NO3-= Ca2+ + CO32-= Mg2+ 2Cl-= 2Al 3+ 3SO42-1 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，强电解质在水中或熔融下完全电离， 书写用书写用 “= =” 等号等号: :三、电离三、电离方程
7、式方程式的的书写书写电离方程式电离方程式 表示电解质在水溶液中表示电解质在水溶液中 或熔化状态下电离成离子的过程的式子。或熔化状态下电离成离子的过程的式子。教学内容2 2、弱电解质在水中只有部分电离弱电解质在水中只有部分电离书写用可逆符号:NH4+ + OH-HClONH3H2OCH3COOHH+ + ClO-H+ + CH3COO-H2OH+ + OH-例：教学内容3 3、弱酸的电离方程式书写、弱酸的电离方程式书写第一步：第二步：H+ + HCO3-H2CO3难HCO3-H+ + CO32-很难A A、一元弱酸难电离，使用可逆符号、一元弱酸难电离，使用可逆符号C C、多元弱酸的酸式根难电离，
8、分步写、多元弱酸的酸式根难电离，分步写： HSO3- 、 HCO3- 、 HS- 、 HPO42- 、 H2PO4 - H+ + CH3COO-CH3COOHB B、多元弱酸分步电离，使用可逆符号、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)：教学内容4 4、弱碱电离方程式的书写：、弱碱电离方程式的书写：Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-A A、一元难电离使用可逆符号：、一元难电离使用可逆符号：B B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段 只须一步写出；只须一步写出；NH3H2ONH4+ + OH-教学内容写出写出CH3COO
9、H、 H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、 NH3H2O 、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3的电离方程式的电离方程式。 随堂练习判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1 1、弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的、弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电导电 性性弱弱2 2、强电解质的溶解度一定比弱电解质的溶解度大、强电解质的溶解度一定比弱电解质的溶解度大3 3、相同温度、相同浓度的前提下，强电解质溶液的导、相同温度、相同浓度的前提下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强电性一定比弱电解质的强4 4、多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离为主；、多元弱酸的电离是分步进行的
10、，第一步电离为主；而多元弱碱的电离可以看作一步电离而多元弱碱的电离可以看作一步电离5 5、一种物质的水溶液能导电，但是它不一定是电解质、一种物质的水溶液能导电，但是它不一定是电解质6 6、溶液的导电能力与单位体积内自由移动的离子数目、溶液的导电能力与单位体积内自由移动的离子数目有关有关XX 如BaSO4、乙酸对对，钠、SO2对对随堂练习比较项目比较项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中溶质微溶液中溶质微粒的存在形式粒的存在形式表示方法表示方法化合物类别化合物类别完全电离完全电离部分电离部分电离只有阴、阳离子只有阴、阳离子 没有分子没有分子既有阴、阳离子既有阴、阳离子 又有分
11、子又有分子例：H2SO4=2H+SO42-強酸、強碱、绝大多強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧数盐类、活泼金属氧化物化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、HH2 2OO用用 “ = = ”用用 “ ”例：HF H+ + F-归纳小结Teaching Analysis教学分析板书设计三、电离三、电离方程式方程式的的书写书写1 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，、强电解质在水中或熔融下完全电离， 书写用书写用 “= =” 等号等号: :2 2、弱电解质在水中只有部分电离、弱电解质在水中只有部分电离3 3、弱酸的电离方程式书写、弱酸的电离方程式书写4 4、弱碱电离方程式的书写：、弱碱电离方程式的书写：Teaching Analysis教学分析课后作业导与练 P29
