1、 第三课时第三课时 离子反应的综合应用离子反应的综合应用第二节第二节 离子反应离子反应学习目标离子反应方程式的书写与正误判断离子反应方程式的书写与正误判断离子共存问题离子共存问题离子反应的应用离子反应的应用复习巩固复习巩固1. 1.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式（1 1）铜片）铜片加入硝酸银加入硝酸银（2 2）硫酸与氢氧化钡）硫酸与氢氧化钡（3 3）碳酸氢钠与稀盐酸）碳酸氢钠与稀盐酸（4 4）碳酸钙与醋酸反应）碳酸钙与醋酸反应（5 5）石灰乳与稀硝酸）石灰乳与稀硝酸Cu+2Ag+=Cu2+2AgBa2+2H+SO42-+2OH-=BaSO4+2H2OHCO3-+H+=CO2+
2、H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OCa(OH)2+2H+=Ca2+2H2O离子方程式的书写与正误判断1.看是否符合客观事实铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2是错误的，因为二者反应生成 Fe2+2.看化学式的拆分是否恰当碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2是错误的，因为碳酸钙是难溶的，不能拆3.看是否化为最简2H+ + 2OH- = 2H2O是不恰当的 离子方程式的书写与正误判断4.看反应物或产物中粒子的配比是否正确稀硫酸与 Ba(OH)2
3、溶液反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4 + H2O (错误）2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4 + 2H2O （正确）离子方程式的书写与正误判断5.看是否遗漏参加反应的离子6.看是否遵循电荷守恒原则和质量守恒原则Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag （错误）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag （正确）Ba(OH)2 溶液与 CuSO4溶液反应Ba2+ +SO42- = BaSO4 （错误）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （错误）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + C
4、u(OH)2（正确）7.看反应物的用量和滴加顺序 （以少定多法）向澄清石灰水中通入二氧化碳：(少量CO2）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O(过量CO2）OH- + CO2 = HCO3-离子方程式的书写与正误判断练习1.判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应：HOH = H2O2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O2HCu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O(2)CuO溶于盐酸：O22H = H2OCuO + 2HCl= CuCl2 + H2OCuO + 2H = Cu2+ + H2O练习(3)Na2CO3
5、溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 + CO2H2OCO32- + 2H+ = CO2H2O(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-2H=CO2H2O2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 + 2CO22H2O2HCO3- + 2H+ = 2CO22H2O约简：HCO3- + H+ = CO2H2O判断下列离子反应是否正确判断下列离子反应是否正确1 1、氢氧化铝与足量盐酸反应：、氢氧化铝与足量盐酸反应：2 2、过量、过量CO2CO2通入氢氧化钠溶液通入氢氧化钠溶液中：中：3 3、澄清的石灰水跟盐酸反应：澄清的石灰水跟盐酸反应：4 4、碳酸钡溶于
6、醋酸：、碳酸钡溶于醋酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OCO2 + 2OH- = CO32- + H2OH+ + OH- = H2OBaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2练习离子共存问题1、离子间因发生反应而不能大量共存 例如：生成难溶物（Ca2+与CO32-）、生成挥发性物质（H+与CO32-）、生成难电离的物质（H+与OH-）2、分清溶液“无色”与“透明” “无色溶液”即不能存在有色离子，例如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等 “透明”即不表示溶液必须为无色，也可以有色。3、隐含条件（1 1）强酸性溶液中
7、肯定不存在与）强酸性溶液中肯定不存在与H+H+反应的离子：反应的离子： 一切弱酸根离子一切弱酸根离子( (如如COCO32-、 SOSO32-、S S2-、 AlOAlO2-、SiOSiO32-、 CHCH3COOCOO- 、F F- ) )以及以及 OHOH- 离子不能大量共存离子不能大量共存（2 2）强碱性溶液中肯定不存在与）强碱性溶液中肯定不存在与OH-OH-反应的离子：反应的离子： 即一切弱碱阳离子即一切弱碱阳离子( (如如NHNH4+、AlAl3+、FeFe3+、 FeFe2+、CuCu2+、MgMg2+) )以及以及H H+离子不能大量共存。离子不能大量共存。练习判断下列各组离子能
8、否大量共存？判断下列各组离子能否大量共存？ Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- Cl-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存！能大量共存！MnO4- 能把能把 Cl- 氧化氧化 练习 1. 下列各组离子能在溶液中大量共存 的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+
9、 SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AMg2、NH4、NO3、SO42 BNa、K、Cl、CO32CK、Al3、OH、NO3 DNa、Fe3、SO42、ClA练习3. 在pH1(酸性)的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、Cl CCu2、K、SO42、ClDZn2、Na、NO3、SO42A离子反应的应用物质的检验与推断1 1物质检验的几个方面物质检验的几个方面(1)(1)沉淀法：如沉淀法：如AgAg、ClCl、SO
10、SO42-、CaCa2的检验。的检验。(2)(2)气体法：如气体法：如COCO32-。有一瓶无色透明溶液，含Cl、CO32-、SO42-、Na、K、Mg2、Cu2中的某几种。取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的阴离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) _，说明理由_。(3)写出中反应的离子方程式：_。练习Mg2、ClCO32-、SO42
11、- Na+、 K+是是根据溶液呈电中性，溶液中一定存在唯一的阴离子根据溶液呈电中性，溶液中一定存在唯一的阴离子ClCl- -Mg22OH= Mg(OH)2 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。(2)写出各步变化的离子方程式：_；_练习Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaClBa2CO32-= BaCO3BaCO32H= Ba2CO2H2O
