2.3 物质的量 第3课时 物质的量浓度 ppt课件-新人教版高中化学必修一 （含视频).rar

物质的量浓度温故知新生活中经常用到溶液，初中学过哪些与溶液有关的知识？1、溶液的特征：均一、稳定2、溶液的稀释前后量的变化：溶质的质量不变3、溶液浓度的表示：溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100% 物质的量浓度定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。用 cB 表示。1、V是溶液体积，并非溶剂体积。 单位： mol / L 注意 2、溶质用物质的量表示，不是用质量表示。物质的量浓度 cB (mol/L)=n 溶质的物质的量 (mol) v 溶液的体积 (L)公式理解： 如何理解 1mol/L的NaCl溶液？下列操作能否配制出1mol/L的NaCl溶液？ 3、将1 mol NaCl溶于1L水配制而成 4、将1 mol NaCl溶于水配制成1L溶液 5、将0.5 mol NaCl溶于水配制成500ml溶液 6、将5.85gNaCl溶于水配制成100ml溶液 1、将1g NaCl溶于1L水配制而成 2、将1 g NaCl溶于水配制成1L溶液 将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？不是，因为将40 gNaOH (即1 mol)溶解在1 L水中，所得的溶液的体积不再是1 L。取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。课堂讨论从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。注意：溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体积”。溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。练 习1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为 _g2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为_ g2222 2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制演示演示实验实验配制配制1 100mL1.0mol/L00mL1.0mol/LNaCNaCl l溶液溶液思考：思考：会要用到哪些会要用到哪些仪器仪器？ 怎样进行怎样进行实验操作实验操作？实验所需仪器 需要的仪器:天平（称固体）或量筒（量液体）容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积2.称量：称溶质的质量或量原溶液体积3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度12cm，改用胶头滴管加水至刻度4.冷却：冷却到室温5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒23次，洗涤液一并转移到容量瓶中7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀8.装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶讨讨论论 1. 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯为什么要用蒸馏水洗涤烧杯, ,并将洗涤并将洗涤液也注入容量瓶中液也注入容量瓶中? ? 2. 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了的实际浓度比所要求的大了还是小了? ?3.3.物质的量浓度溶液配制误差分析物质的量浓度溶液配制误差分析凡能使凡能使溶质的物质的量增大溶质的物质的量增大, ,或使或使溶液体积溶液体积减小减小的操作都会使溶液的的操作都会使溶液的浓度增大浓度增大. .反之反之, ,则会使溶液浓度减小则会使溶液浓度减小C CB Bn nB BV V误差分析误差分析: :讨论下列操作对实验结果的影响讨论下列操作对实验结果的影响: :A.A.偏高偏高B.B.偏低偏低C.C.无影响无影响D.D.无法确定无法确定(1)(1)固体物质潮解固体物质潮解(2)(2)量取原溶液时仰视量筒读数量取原溶液时仰视量筒读数;(3)(3)溶解时未冷却溶解时未冷却; ;(4)(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中洗涤液未全部转移至容量瓶中; ;(5)(5)定容时加水超过刻度定容时加水超过刻度; ;(6)(6)容量瓶中残留有蒸馏水容量瓶中残留有蒸馏水(7)(7)定容摇匀后补加水定容摇匀后补加水; ;BAABBCB讨讨论论 定容时俯视或仰视刻度线，对定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？溶液的浓度有何影响？ ？俯视仰视（四）稀释定律与配制物质的量浓度溶液四）稀释定律与配制物质的量浓度溶液由浓溶液配制稀溶液时服从稀释定律：由浓溶液配制稀溶液时服从稀释定律： 配制配制250mL1mol/LHCl250mL1mol/LHCl溶液溶液, ,需要需要12mol/LHCl12mol/LHCl溶液的溶液的体积是多少体积是多少? ?简述实验步骤。简述实验步骤。c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 由C1V1=C2V2得:C2=C1V1V2抢答练习 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液， (1)当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为_;Cl物质的量之比为_. (2)当溶液中所含Cl物质的量相等时,三种溶液的体积比为_.1:2:33:4:36:3:20.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。0.2mol/L，0.3mol/L【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4 g NaCl的物质的量为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6 mol/L。23.4 g58.5g/mol0.4 moln(NaCl)m(NaCl)M( NaCl)0.4mol0.25L1.6mol/Lc(NaCl)n(NaCl)VNaCl(aq)（1）有关物质的量浓度的概念计算:2、物质的量浓度的简单计算计算时，注意单位统一！练习1：把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 练习2：在标况下，把1.12L的HCl溶于水形成250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？ 练习3：将25gCuSO45H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO45H2O的式量为250） 0.25mol/L0.2mol/L1mol/L（2）有关溶液中离子的物质的量浓度的计算:【例2】 1mol/L的NaOH溶液中，Na、OH-的物质的量浓度分别为( )1mol/L, 1mol/L4mol/L,2mol/L,3mol/L练习1：200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中，c(SO42-)=_，n(Al3+)=_。练习2：Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_。练习3：2mol/L的硫酸和1mol/L的硫酸钠混合溶液中，H+、 Na+、SO42- 的物质的量浓度分别为( ) 1.5mol/L0.2mol0.9mol/L（3）物质的量浓度与质量分数的关系的计算:【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？c(H2SO4)n(H2SO4)VH2SO4(aq)m(H2SO4) / M(H2SO4) VH2SO4(aq)=mH2SO4(aq) VH2SO4(aq) M(H2SO4) =VH2SO4(aq) 1000 VH2SO4(aq) M(H2SO4) =1000 M(H2SO4) =18mol/L=（4）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。练习1：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，需加水多少毫升？ 练习2：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2 0.184mol/L30mL27.2mL（5）有关溶液反应的计算:【例5】中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。2.5mol/L注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学计量数之比。【挑战】在标况下，700L氨气溶解于1L水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的物质的量浓度 解：C(NH3) = 17.35mol/L700 L22.4L/mol31.25 moln(NH3)V(NH3)Vm531.25 gm(NH3)n M=17g/mol31.25moln(NH3)V氨水=n(NH3)mNH3+mH2O(氨水)100031.25mol1531.25g0.85g/cm3 1000cm3/L=答：溶液中NH3的物质的量浓度为17.35 mol/L。本节课的收获？1、基本计算公式：2、溶液稀释计算：3、离子物质的量浓度计算：4、物质的量浓度与质量分数间换算： C1V1= C2V2 离子浓度 = 溶液浓度 离子的个数