2.1 钠及其化合物 第二课时 钠的氧化物 ppt课件-2019新人教版高中化学必修一.rar

魔术：滴水生火揭秘：脱脂棉包有少量淡黄色粉末（ Na2O2 ） 钠及其化合物第二课时 钠的氧化物钠的氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2点燃钠表面变暗，失去光泽产生黄色火焰，生成淡黄色固体常温点燃O2Na2O2HCl=2NaClH2O碱性Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3【学习方法】根据金属通性和碱性氧化物的通性可知，遇到新物质时能自觉地将其与头脑中已有的分类体系相联系，将新物质并入已有的认知体系中，可预测其性质。【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？Na2O2中氧元素的化合价是多少？-1（1）跟水反应 预测产物(从化合价入手) 是常见的化合价吗？不是会变成多少价呢？0价-2价那么反应的可能产物又是什么呢那么反应的可能产物又是什么呢？O2 和 NaOH产物应该通过什么来检验呢？ 可能产物 检验现象 使无色的酚酞变红 O2 使带火星的木条复燃NaOH实验23把1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液.实验步骤Na2O2H2ONa2O2与水的反应步骤现象结论把带火星的木条放在试管口触摸试管外壁向反应后的溶液滴入酚酞溶液木条复燃试管发热溶液变红气体为O2反应放热有碱生成实验2-3一段时间后溶液由红色变为无色将水滴入有过氧化钠的试管产生气泡生成气体漂白性实验结论： 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 有哪些元素发生了化合价的变化了呢有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素；那么那么NaNa2 2O O2 2在这个反应中充当了什么角色呢？在这个反应中充当了什么角色呢？ 既是氧化剂，又是还原剂。漂白性Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等。因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色物质褪色。 向脱脂棉吹气竟然能使其燃烧？！（2 2）过氧化钠与二氧化碳反应过氧化钠与二氧化碳反应 在吹气（大量在吹气（大量气体存在）的情况下气体存在）的情况下 脱脂棉燃烧，显然是生成了脱脂棉燃烧，显然是生成了_；O2脱脂棉起火燃烧，说明反应是_热反应；放生成了白色固体 ：Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原根据过氧化钠的性质，猜测其用途？根据过氧化钠的性质，猜测其用途？过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（性质决定用途） 灵魂一问：二氧化碳和水蒸气，谁先反应？【推理】【推理】 类比类比NaNa2 2OO2 2与水与水COCO2 2的反应，写出其与盐酸的反应方程的反应，写出其与盐酸的反应方程式。式。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2【思考】【思考】 Na Na2 2O O2 2是不是碱性氧化物？是不是碱性氧化物？ 不是，Na2O2是过氧化物。【讨论】如何理解【讨论】如何理解NaNa2 2OO、NaNa2 2OO2 2性质上的差异？性质上的差异？在Na2O2中,氧是-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生自身氧化还原反应,但主要以氧化性为主。 Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体形成条件常温下加热或点燃氧的价态-2-1阳：阴离子2：11：1属类碱性氧化物非碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与HCl反应漂白性无有(做漂白剂)稳定性Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O Na2O2【学习方法】【学习方法】物质性质的探究方法：物质性质的探究方法：1 1）从物质分类的角度思考物质的通性；）从物质分类的角度思考物质的通性；2 2）注意物质的特性；）注意物质的特性；3 3）从结构推测性质，性质推测保存和用途；）从结构推测性质，性质推测保存和用途；4 4）运用实验证实推理。）运用实验证实推理。 1.1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ ） A. A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干 燥剂燥剂 B. B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。剂。 D. 7.8g Na D. 7.8g Na2 2OO2 2与足量水反应，生成氧气与足量水反应，生成氧气3.23.2g g C银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH）表面变成溶液 (NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3） 白色块状物（生成Na2CO3xH2O）O2风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？Na2CO3粉末遇水先形成结晶水合物Na2CO3xH2O(x1或7或10)，结晶水合物Na2CO3晶体在干燥的空气中又逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末(风化)。