（新高一暑期衔接）第4讲 离子反应 讲义-（教师版+学生版）-2019新人教版高中化学必修一.rar

第第 4 讲讲 离子反应离子反应【新课导入新课导入】1判断下列物质是否为电解质，如果是电解质，书写其电离方程式。物质是否为电解质电离方程式Na2CO3Ca(OH)2HClKCl酒精2. 把上述溶液两两混合，假设溶液的量能恰好完全反应，填空。混合情况现象化学方程式混合后溶液中剩余离子Na2CO3 + Ca(OH)2Na2CO3+足量 HClCa(OH)2+HClNa2CO3+KCl【思考交流思考交流】：上述几个反应的实质是什么呢？上述几个反应的实质是什么呢？知识点一：离子反应知识点一：离子反应1.离子反应：离子反应：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离有关。（1）概念：）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应（2） 【实验探究实验探究】实验操作现象实验结论1.向盛有 2mL Na2SO4溶液的试管里加入 2mLKCl 溶液无明显现象没有发生反应2.向盛有 2mL Na2SO4溶液的试管里加入 2mLBaCl2溶液出现白色沉淀Ba2和 SO42生成 BaSO4沉淀（3）离子方程式：离子方程式：Ba2SO=BaSO4，Na+离子和 Cl- 离子没有参与反应。242.离子方程式概念：离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。3.3.离子方程式的书写：离子方程式的书写：(1)书写步骤：书写步骤：(以 Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应为例)写：写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl拆：拆：把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl24删：删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；24Ba2SO=BaSO424查：查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，（2）注意事项：）注意事项：书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 HCO、HS、HSO等；而 HSO在 3 3 4水溶液中要拆开写。氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。【题型讲解题型讲解】1.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）AH2和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和 MnO2（固体）混合加热制 O2 DNaOH 溶液和 K2SO4溶液混合2.下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）ACO + CuO Cu + CO2B2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CFe + CuSO4 = FeSO4 + CuD2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl23.下列叙述正确的是()AH + OH = H2O 表示所有强酸和强碱的反应 B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式4.完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写：CuSO4 NaOH (2)写：Fe(OH)3 H2SO4拆： 拆： 删： 删： (3)写：CuO HNO3 (4)写：Fe HCl拆： 拆： 删： 删： (5) 写：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O 拆： 删： (6)写：CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O拆： 删： 5.请按照“写拆删查”步骤写出下列反应的离子方程式：（1）铁和稀硫酸反应：（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：（3）氧化铜溶于盐酸：（4）稀盐酸和氢氧化镁反应：知识点二：知识点二：.离子反应发生的条件离子反应发生的条件1.【实验探究实验探究】向稀 H2SO4中依次加入下列 5 种物质，请写出有关反应的离子方程式：实验操作反应的离子方程式结论实验 1：加入 BaCl2溶液Ba2SO=BaSO424实验 2：加入 CH3COONa 溶液CH3COOH=CH3COOH实验 3：加入 Na2CO3溶液CO2H=CO2H2O23实验 4：加入 Zn 粒Zn2H=H2Zn2实验 5：加入 NaOH 溶液HOH=H2O从实验 15 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质生成难电离的物质生成易挥发的物质发生氧化还原反应2.离子反应的本质：离子反应的本质：（1）实验 15 中，混合后溶液中 SO的物质的量减少的是：1；H的物质的量减少的24是：2，3，4，5；（2）离子反应的本质是：溶液中某些离子的物质的量的减少。3.离子方程式的意义：离子方程式的意义：化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。4.离子方程式正误判断离子方程式正误判断“五看五看”（1）看是否符合反应的客观事实：看是否符合反应的客观事实： 如：如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H+=2Fe3+3H2( ) ；Fe2H+=Fe2+H2 ( )（2）看反应是否符合拆写原则：看反应是否符合拆写原则：如：如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2()；HCO3 +H+=H2O+CO2( )（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒：）看是否符合原子守恒和电荷守恒：如：如：Fe2+Cl2Fe3+2Cl()；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl ( )（4）看是否漏写离子反应：看是否漏写离子反应：如如：CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42 BaSO4()；Cu2+ SO42 +Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO4( )（5）看阴、阳离子配比是否正确）看阴、阳离子配比是否正确：如：如：稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42- +OH-+Ba2+=BaSO4+H2O()； 2H+ SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4+2H2O( )【思考交流思考交流】1.离子方程式中哪些物质可以拆？哪些不能拆？2.是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O【题型讲解题型讲解】1.能用 H+ + OH= H2O 来表示的化学反应是：( )AFe(OH)3溶液和 HNO3溶液反应BKOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应CNaOH 溶液和 H2SO4溶液反应DCuO 溶于稀 HCl2.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH= H2OB硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4CNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3- + OH = H2O+ CO2D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应 D.氢气与氧气的反应4.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.氢氧化铜加到稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2O5.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.NaOH 溶液与 FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液与 MgCl2溶液 D.CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液6.已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()A.SO42-B.Cl- C.OH- D.CO32-知识点三：离子共存知识点三：离子共存1.无限定条件下的离子共存：无限定条件下的离子共存：（1）离子间发生复分解反应：）离子间发生复分解反应：生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存：如：H与 CH3COO、CO、HCO3、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH与2323NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与 OH生成水不能大量共存。 4生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存：如：Ba2、Ca2 与 CO、SO 、SO 生成难溶物或微溶物不能大量共存。232324生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存：如：H 与 CO、SO、HCO、HSO生成气体不能大量共存。2323 3 3（2）氧化还原反应类型：（拓展，下节课内容）氧化还原反应类型：（拓展，下节课内容） 2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存：有限定条件（隐含条件）下的离子共存：（1）无色溶液：有色离子不能大量存在：）无色溶液：有色离子不能大量存在： Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色) 427（2）溶液显酸性：）溶液显酸性：无大量的 OH及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。（3）溶液显碱性：）溶液显碱性：无大量的 H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。（4） “一定一定”“可能可能”还是还是“不能不能”大量共存：确定是大量共存：确定是“可能可能”还是还是“肯定肯定”【题型讲解题型讲解】1.水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、HCO32424CMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、OH 424 32.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ ）AK、MnO4-、Na、ClBK、Na、NO3-、CO32-CNa、H、NO3-、SO42-DFe3、Na、Cl、SO42-3.下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A.水溶液中:HCO32-、Na+、K+、H+B.水溶液中:K+、Mg2+、SO42-、OH-C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-D.碱性溶液中:Na+、K+、NO3-、CO32-2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。A. K+、H+、SO42-、 OH- B. Na+、 Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6.某河道两旁有甲、乙两化工厂,它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是、。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可回收其中的金属(填元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有(填化学式)物质,可用来浇灌农田。 7.某溶液的溶质离子可能含有 Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在 Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在 Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl的实验方法：_。【课堂总结课堂总结】【课后作业课后作业】1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）AKMnO4加热分解制取 O2B氢氧化铜和硫酸镁反应C用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） DNH3遇 HCl 气体生成白烟2.下列说法正确的是（ ）A离子反应中反应物和生成物都是离子B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂3.下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡和稀硫酸：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD将钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H24.下列离子方程式正确的是（）A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+B氨水跟硝酸反应：OH- + H+ = H2OC大理石溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD氢氧化镁溶于稀硫酸中：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O5.下列化学反应中，能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（）ACH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O6.离子方程式 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O 中的 H+不能代表的物质是（）HCl；H2SO4；HNO3；NaHSO4； CH3COOH；ABCD8.某溶液中存在大量的 H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ACO32- BOH- CAg+ DSO42-9.水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+、NO3-、HCO3-10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4-、Na+、Cl- BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42- DFe3+、Na+、Cl-、SO42-11.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AAl3+、NH 、OH-、COBH+、Ca2+、CO、Cl-+42-32-3CBa2+、Na+、SO、NODK+、Na+、SO、Cl-2-4-32-412.写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜和氯化钡：_；（2）锌和硫酸铜溶液反应：_；（3）碳酸钙和稀盐酸反应：_；（4）氢氧化钠与氯化镁反应：_；（5）氢氧化铜与硫酸反应：_；（6）醋酸与碳酸钙反应：_。13(1)书写下列反应的离子方程式NaOH 溶液和 H2SO4溶液：_；NaCl 溶液和 AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液：_；Fe 与 CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应： _。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO322H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SO32H2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO42=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。14.判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上（1）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O 3 （2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O24 （3）Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O （4）NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O 第第 4 讲讲 离子反应离子反应【新课导入新课导入】1判断下列物质是否为电解质，如果是电解质，书写其电离方程式。物质是否为电解质电离方程式Na2CO3Na2CO3 = 2Na+ + CO32-Ca(OH)2Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-HClHCl = H+ + Cl-KClKCl = K+ + Cl-酒精2. 把上述溶液两两混合，假设溶液的量能恰好完全反应，填空。混合情况现象化学方程式混合后溶液中剩余离子Na2CO3 + Ca(OH)2产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOHNa+、OH-Na2CO3+足量 HCl有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+ H2ONa+、Cl-Ca(OH)2+HCl无明显现象；若先在 Ca(OH)2溶液中滴加酚酞溶液再混合，现象为溶液红色褪去Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 + 2H2OCa2+、Cl-Na2CO3+KCl无明显现象Na+、CO32-、K+、Cl-【思考交流思考交流】：上述几个反应的实质是什么呢？上述几个反应的实质是什么呢？这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。如 Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合时，和 Ca2+之间则发生了化学反应，生成难溶的 CO2 - 3CaCO3白色沉淀，而 Na+和 OH-之间没有发生化学反应。所以 Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的实质是和 Ca2+反应生成 CaCO3。 CO2 - 3知识点一：离子反应知识点一：离子反应1.离子反应：离子反应：电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离有关。（1）概念：）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应（2） 【实验探究实验探究】实验操作现象实验结论1.向盛有 2mL Na2SO4溶液的试管里加入 2mLKCl 溶液无明显现象没有发生反应2.向盛有 2mL Na2SO4溶液的试管里加入 2mLBaCl2溶液出现白色沉淀Ba2和 SO42生成 BaSO4沉淀（3）离子方程式：离子方程式：Ba2SO=BaSO4，Na+离子和 Cl- 离子没有参与反应。242.离子方程式概念：离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。3.3.离子方程式的书写：离子方程式的书写：(1)书写步骤：书写步骤：(以 Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应为例)写：写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl拆：拆：把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl24删：删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；24Ba2SO=BaSO424查：查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，（2）注意事项：）注意事项：书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 HCO、HS、HSO等；而 HSO在 3 3 4水溶液中要拆开写。氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。【题型讲解题型讲解】1.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）AH2和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和 MnO2（固体）混合加热制 O2 DNaOH 溶液和 K2SO4溶液混合【答案】 B2.下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）ACO + CuO Cu + CO2B2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CFe + CuSO4 = FeSO4 + CuD2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2【答案】 D3.下列叙述正确的是()AH + OH = H2O 表示所有强酸和强碱的反应 B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式【答案】 C4.完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式(1)写：CuSO4 NaOH (2)写：Fe(OH)3 H2SO4拆： 拆： 删： 删： (3)写：CuO HNO3 (4)写：Fe HCl拆： 拆： 删： 删： (5) 写：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O 拆： 删： (6)写：CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaCO2H2O拆： 删： 5.请按照“写拆删查”步骤写出下列反应的离子方程式：（1）铁和稀硫酸反应：（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：（2）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O；（3）氧化铜溶于盐酸：（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O；（4）稀盐酸和氢氧化镁反应：（4）2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O知识点二：知识点二：.离子反应发生的条件离子反应发生的条件1.【实验探究实验探究】向稀 H2SO4中依次加入下列 5 种物质，请写出有关反应的离子方程式：实验操作反应的离子方程式结论实验 1：加入 BaCl2溶液Ba2SO=BaSO424实验 2：加入 CH3COONa 溶液CH3COOH=CH3COOH实验 3：加入 Na2CO3溶液CO2H=CO2H2O23实验 4：加入 Zn 粒Zn2H=H2Zn2实验 5：加入 NaOH 溶液HOH=H2O从实验 15 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质生成难电离的物质生成易挥发的物质发生氧化还原反应2.离子反应的本质：离子反应的本质：（1）实验 15 中，混合后溶液中 SO的物质的量减少的是：1；H的物质的量减少的24是：2，3，4，5；（2）离子反应的本质是：溶液中某些离子的物质的量的减少。3.离子方程式的意义：离子方程式的意义：化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。4.离子方程式正误判断离子方程式正误判断“五看五看”（1）看是否符合反应的客观事实：看是否符合反应的客观事实： 如：如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H+=2Fe3+3H2( ) ；Fe2H+=Fe2+H2 ( )（2）看反应是否符合拆写原则：看反应是否符合拆写原则：如：如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2()；HCO3 +H+=H2O+CO2( )（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒：）看是否符合原子守恒和电荷守恒：如：如：Fe2+Cl2Fe3+2Cl()；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl ( )（4）看是否漏写离子反应：看是否漏写离子反应：如如：CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42 BaSO4()；Cu2+ SO42 +Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO4( )（5）看阴、阳离子配比是否正确）看阴、阳离子配比是否正确：如：如：稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42- +OH-+Ba2+=BaSO4+H2O()； 2H+ SO42- +2OH- +Ba2+=BaSO4+2H2O( )【思考交流思考交流】1.离子方程式中哪些物质可以拆？哪些不能拆？（1）可以“拆”成离子形式的包括：强酸，强碱，可溶性盐；（2）不能“拆”，必须保留化学式：难溶物（难溶性盐，难溶性碱） ；难电离物（弱酸，弱碱，水） ；气体；单质，氧化物，非电解质等。（3）Ca(OH)2分情况而定：澄清，拆：表述为“澄清石灰水”、 “饱和石灰水”、 “Ca(OH)2溶液”；浑浊，不拆：表述为“石灰乳”、 “石灰浆”。2.是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用 HOH=H2O 表示。【题型讲解题型讲解】1.能用 H+ + OH= H2O 来表示的化学反应是：( )AFe(OH)3溶液和 HNO3溶液反应BKOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应CNaOH 溶液和 H2SO4溶液反应DCuO 溶于稀 HCl【答案】C2.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是()A氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH= H2OB硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4CNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3- + OH = H2O+ CO2D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】D3.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应 D.氢气与氧气的反应【答案】C4.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.氢氧化铜加到稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2O【答案】C5.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.NaOH 溶液与 FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液与 MgCl2溶液 D.CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液答案:C6.已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()A.SO42-B.Cl- C.OH- D.CO32-答案:B知识点三：离子共存知识点三：离子共存1.无限定条件下的离子共存：无限定条件下的离子共存：（1）离子间发生复分解反应：）离子间发生复分解反应：生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存：如：H与 CH3COO、CO、HCO3、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH与2323NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与 OH生成水不能大量共存。 4生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存：如：Ba2、Ca2 与 CO、SO 、SO 生成难溶物或微溶物不能大量共存。232324生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存：如：H 与 CO、SO、HCO、HSO生成气体不能大量共存。2323 3 3（2）氧化还原反应类型：（拓展，下节课内容）氧化还原反应类型：（拓展，下节课内容） 2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存：有限定条件（隐含条件）下的离子共存：（1）无色溶液：有色离子不能大量存在：）无色溶液：有色离子不能大量存在： Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色) 427（2）溶液显酸性：）溶液显酸性：无大量的 OH及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。（3）溶液显碱性：）溶液显碱性：无大量的 H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。（4） “一定一定”“可能可能”还是还是“不能不能”大量共存：确定是大量共存：确定是“可能可能”还是还是“肯定肯定”【题型讲解题型讲解】1.水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、HCO32424CMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、OH 424 3【答案】C2.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（ ）AK、MnO4-、Na、ClBK、Na、NO3-、CO32-CNa、H、NO3-、SO42-DFe3、Na、Cl、SO42-【答案】B3.下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A.水溶液中:HCO32-、Na+、K+、H+B.水溶液中:K+、Mg2+、SO42-、OH-C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-D.碱性溶液中:Na+、K+、NO3-、CO32-【答案】D2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。A. K+、H+、SO42-、 OH- B. Na+、 Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D6.某河道两旁有甲、乙两化工厂,它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是、。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可回收其中的金属(填元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有(填化学式)物质,可用来浇灌农田。 答案:(1)OH-K+Cl-(2)铁粉Ag(3)Ag+、Cl-、Fe3+、OH-KNO37.某溶液的溶质离子可能含有 Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在 Cl、NO3，某同学提出下列假设：只存在 Cl；Cl、NO3同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl的实验方法：_。【答案】(1)CO32、SO42(2)Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4(3)只存在 NO3取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【课堂总结课堂总结】【课后作业课后作业】1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）AKMnO4加热分解制取 O2B氢氧化铜和硫酸镁反应C用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） DNH3遇 HCl 气体生成白烟【答案】 C2.下列说法正确的是（ ）A离子反应中反应物和生成物都是离子B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂【答案】C3.下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡和稀硫酸：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD将钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2【答案】 C4.下列离子方程式正确的是（）A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+B氨水跟硝酸反应：OH- + H+ = H2OC大理石溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OD氢氧化镁溶于稀硫酸中：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O【答案】 D5.下列化学反应中，能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（）ACH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O【答案】 B6.离子方程式 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O 中的 H+不能代表的物质是（）HCl；H2SO4；HNO3；NaHSO4； CH3COOH；ABCD【答案】 C8.某溶液中存在大量的 H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ACO32- BOH- CAg+ DSO42-【答案】 D9.水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】 C10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4-、Na+、Cl- BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42- DFe3+、Na+、Cl-、SO42-【答案】 B11.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AAl3+、NH 、OH-、COBH+、Ca2+、CO、Cl-+42-32-3CBa2+、Na+、SO、NODK+、Na+、SO、Cl-2-4-32-4【答案】D12.写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜和氯化钡：_；（2）锌和硫酸铜溶液反应：_；（3）碳酸钙和稀盐酸反应：_；（4）氢氧化钠与氯化镁反应：_；（5）氢氧化铜与硫酸反应：_；（6）醋酸与碳酸钙反应：_。【答案】 （1） + Ba2+ = BaSO4；（2）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu；SO2 -4（3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2；（4）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2；（5）Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O；（6）2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + CO2+ H2O13(1)书写下列反应的离子方程式NaOH 溶液和 H2SO4溶液：_；NaCl 溶液和 AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液：_；Fe 与 CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应： _。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO322H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SO32H2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO42=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。【答案】(1)HOHH2O AgClAgCl Ba22OH2HSO42BaSO42H2O FeCu2CuFe2 CO32Ca2CaCO3 (2)Na2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3 SO22NaOH=Na2SO3H2O Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3 Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O 14 判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上（1）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O 3 （2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O24 （3）Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O （4）NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O 【答案】 （1） 2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O（2） 2HSOBa22OH=BaSO42H2O24（3） （4） NH4+ HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+ H2O