1、物质的量一定物质的量浓度溶液的配制 教学目标1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析 思维模型，并能应用模型解决实际问题。第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g）（3）溶解（4）装瓶贴签思考回顾思考回顾第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯 n 控制溶液的总体积精确计量溶液体积的仪器精确计量溶液体积的仪器容量瓶容量瓶想一想：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？第
2、二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯100ml 250ml 500ml 1000ml. 1构造及用途第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯（1）选容量瓶“大而近”原则 ；mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液举例说明：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液3.配制480mL的溶液第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯(2)四个“不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制
3、容量瓶上规定容积的溶液。第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯3查漏操作第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯1下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中C第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点二：知识点二： )(mgmn液VCVVMNNBA思考：怎样配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。准备：选择容量瓶100ml ，并检
4、漏。玻璃棒玻璃棒100mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯步骤：0.1 mol5.85 g托盘天平药匙5.9 g玻璃棒烧杯100 mL容量瓶玻璃棒 第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯23 容量瓶12 cm液面与刻度线相切溶液的凹第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()B第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点三：知识点三： 1.公式分析:BCnmVMV溶溶液溶液质质溶溶质增大
5、增大则减小减小则不变时，当减小增大则增大减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn;配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。2.容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_，c_。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_，c_。偏大偏低偏小偏高第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯3.具体操作中常出现的误差分析 能引起误差的操作因变量cnV砝码生锈砝码生锈(没有脱落没有脱落)_不变_少量氯化钠粘在称量纸上少量氯化钠粘在称量纸上_不变_使用游码，且药品砝码
6、位置颠倒使用游码，且药品砝码位置颠倒_不变_有少量液体溅出有少量液体溅出_不变_用来溶解的烧杯中有水用来溶解的烧杯中有水_ _ _溶解后未冷却直接转移溶解后未冷却直接转移不变_偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变偏小偏大BCnmVMV溶溶液溶液质质溶溶质第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯仰视仰视不变_ _超过刻度线，吸出一部分水超过刻度线，吸出一部分水_ _ _摇匀后液面下降，补充水摇匀后液面下降，补充水_ _ _试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变_ _有少量液体溅出有少量液体溅出_不变_容量瓶内有少量水容量瓶内有少量水_ _ _未洗涤或洗涤液未注入容量
7、瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_不变_偏小偏小不变不变不变偏小偏小第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用()(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大()(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发()(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大()判断判断正误正误第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯2下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0gNaOH配制1000mL0.1molL1NaOH溶液时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线D归纳总结返回仪器：仪器：Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管头滴管主要步骤：主要步骤：计算计算称量称量溶解（冷却）溶解（冷却）移液（洗涤）移液（洗涤）定容定容（摇匀）（摇匀） 装瓶装瓶一定浓度溶液的配制第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯课后作业A必做题：练习册P26B选做题：练习册P27
