1、 物质的量物质的量第四课时 物质的量浓度思考：我们怎样取用一定量的溶液？思考：我们怎样取用一定量的溶液？利用量筒量取。利用量筒量取。 在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？的浓稀程度？上面的检验报告单中出现的单位：mmol/L mmol/L 溶质的物质的量（mmol)mmol)溶液的体积（L)L)三、物质的量浓度定义符号表达式 以单位体积（1L1L）溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液的组分的物理量c cB B单位溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度VncBBmol/L(1)1mol/L的NaOH溶液的意义？1L的该溶液中含有1mol的
2、NaOH溶质 (2)将0.5mol的NaOH配成1L的溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？C（ NaOH ）=n( NaOH )V(NaOH) =0.5mol 1L =0. 5mol/L解：n（ NaOH ）=C（ NaOH ） V(NaOH) =0.1mol/L 0.5L =0.05molm（ NaOH ）=n（ NaOH ） M(NaOH) =0.05mol 40g/mol =2gNnm NA M NA M V（g） Vm Vm C（B） V(aq) V(aq) 物理量物理量 符号符号 单位单位单位单位符号符号 备注备注物质的量物质的量n n摩尔摩尔molmol阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数N
3、ANA每摩尔每摩尔/mol/mol6.026.0210102323粒子数粒子数N N个个质量质量mm克克g g摩尔质量摩尔质量MM克每摩尔克每摩尔g/molg/mol数值上与相对原数值上与相对原子子, ,分子质量相等分子质量相等气体体积气体体积V(g)V(g)升升L L气体摩尔体积气体摩尔体积VmVm升每摩尔升每摩尔L/molL/mol标况下为标况下为22.422.4物质的量浓度物质的量浓度C C摩尔每升摩尔每升mol/Lmol/L溶液的体积溶液的体积V(aq)V(aq)升升L L例题例题2 2、配制、配制500ml,0.1mol/LNaOH500ml,0.1mol/LNaOH溶液，需溶液，需
4、NaOHNaOH的质量为多少？的质量为多少？将98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是否为1mol/L? 注意事项1 1：是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积溶剂。 标况下，将2.24L的HCl气体溶解在水中配成1L的盐酸溶液，求所得的溶液的物质的量浓度? 注意事项2:2:溶质用物质的量表示，其它物理量要先转化成物质的量。 注意事项3:3:同一溶液中，不同组分的物质的量浓度可能不同，但成比例。 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。0. 2 0. 3 例：下列溶液中Cl-的
5、物质的量浓度最大的是 ( )A. 500ml、 5mol/L KCl溶液B. 1000ml、 6mol/L KClO3溶液C. 500ml、 3mol/L CaCl2溶液D. 1000ml 、1.5mol/L AlCl3溶液C 注意事项4:4:结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计，但计算物质的量时要考虑结晶水。 将将160g CuSO45H2O配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L吗？从从 1L， 1mol/L NaCl 溶液中，分别取溶液中，分别取出出 100mL、10mL, 它们的物质的量浓度是它们的物质的量浓度是否相等？否相等？ 注意事项5:5:同一溶液，无论取出多大体积，其各
6、种浓度（物质的量浓度、质量分数、密度）均不变。练习1:在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml和200ml(记为A、B)两份。判断下列说法是否正确。A中的物质的量浓度大，B中物质的量浓度小。（ ）B中NaOH的物质的量较小。 （ ）A和B的密度相同。 （ ）A中H2O的物质的量较大。 （ ） 练习2：标准状况下，336mL HCl气体溶于1L的水中，形成密度为1.17 g/mL的溶液， （1）求该溶液的物质的量浓度。 （2） 求该溶液的质量分数。c=1000/M 在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如4.6mol/L4.6mol/L的硫酸溶液，要配制500mL500mL这
7、种硫酸溶液, ,需要密度为1.84g/mL98%1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？ 在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如4.6mol/L4.6mol/L的硫酸溶液，要配制500mL500mL这种硫酸溶液, ,需要密度为1.84g/mL98%1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？c (浓溶液)V (浓溶液)c (稀溶液)V (稀溶液) 归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。C1V1=C2V2例：P57第3题 C1V1=C2V20.5mol/L0.03L=C20.05L C2=0.3mol/L2.配制一定物质的量浓度的
8、溶液配制一定物质的量浓度的溶液c(NaCl)用NaCl固体配制100mL 1mol/L NaCl溶液 Vn (NaCl) =取0.1mol NaCl，加水至溶液的体积为100mL， 即可。？溶于100mL水溶于一定量水，实验实验2-10：规格， 使用温度， 刻度线容量瓶上需标有 ：500mL20容量瓶容量瓶1、注意规格只有50ml、100ml,250ml,500ml和1000ml.2、使用前要检查是否漏水。3、不能直接用来溶解固体，先在烧杯中溶解。4、不能加热。5、不能做反应容器。6、不能长期储存溶液。用NaCl固体配制100mL 1mol/L NaCl溶液实验仪器：托盘天平、 小烧杯 、玻璃
9、棒、量筒、容量瓶（100ml）、胶头滴管实验：实验：配制100mL 1mol/L NaCl溶液取NaCl 0.1 mol加水至溶液为100mL(1)计算(2)称量1.操作步骤及主要仪器：需称取NaCl的质量 g 5.85用托盘天平称取NaCl的质量 g 5.9(3)溶解烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？直接取100ml蒸馏水吗？(4)冷却(5)转移(6)洗涤（回到常温）2-3次(7)振荡(8)定容(9)混匀100mL20(10)装瓶、配制后贴标签100mL20算称溶冷移洗振，算称溶冷移洗振， 定容之后再混匀。定容之后再混匀。装瓶贴上标签后，装瓶贴上标签后， 可供其它实验用。可供其它实验用。2.
10、误差分析：误差分析：计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容混匀操作步骤：操作步骤：MVmVncBB用NaOH固体配制100mL 1mol/L NaOH溶液为例配制配制步骤步骤错误操作错误操作溶质溶质(m)(m)溶液溶液(V)(V)c c称量称量物质、砝码放反（使物质、砝码放反（使用了游码）用了游码）砝码生锈砝码生锈称量称量NaOHNaOH时间过长时间过长溶解溶解有少量液体溅出有少量液体溅出减小减小增大增大减小减小减小减小配制配制步骤步骤错误操作错误操作溶质溶质(m)(m)溶液溶液(V)(V)c c转移转移溶液未冷却溶液未冷却移夜前容量瓶内有少移夜前容量瓶内有少量的水量的水洗涤洗涤未洗涤或洗涤液未注未
11、洗涤或洗涤液未注入容量瓶入容量瓶减小减小减小增大不变 不变 不变配制配制步骤步骤错误操作错误操作溶质溶质(m)(m)溶液溶液(V)(V)c c定容定容超过刻度线，吸出一超过刻度线，吸出一部分水部分水定容俯视刻度线定容俯视刻度线定容仰视刻度线定容仰视刻度线摇匀摇匀摇匀后液面下降，补摇匀后液面下降，补充水充水减小减小减小增大减小减小 增大增大仰视读数读数实际读数实际体积比要配制溶液的体积大，物质的量浓度比要配制的溶液浓度要小视线视线读数实际读数实际体积比要配制溶液的体积小，物质的量浓度比要配制的溶液浓度要大俯视读数 下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。练习：练习：大 样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_。 下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？练习：练习：小 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数在稀释浓溶液的过程中，下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？大小
