1、第四课时第四课时 配置一定物质的量浓度的溶液配置一定物质的量浓度的溶液课前一题在标准状况下在标准状况下,将将V L A气体气体(摩尔质量摩尔质量为为M g/mol)溶解于溶解于0.1L水中水中,所得的溶所得的溶液密度为液密度为d g/cm3 ,求此溶液的物质的求此溶液的物质的量浓度量浓度?思考：1.物质的量浓度计算公式是：2.现配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl固体多少克？C=n/V一、计算一、计算n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=V(NaCl(aq)= 2.0mol/L 2.0mol/L0.1L=0.2mol0.1L=
2、0.2molm(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=M(NaCl)= 0.2mol 0.2mol58.5g/mol=11.7g58.5g/mol=11.7g配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL二、称量二、称量三、溶解三、溶解玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的作用是什么？100ml20（1）据所配溶液的体积选取合适规格）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有的容量瓶；（常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和和1000ml等规格）等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏水；）用前要检查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）
3、用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。使溶液的浓度不准确。四、转移、转移注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。五、洗涤五、洗涤提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被
4、转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。六、定容六、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制七、摇匀七、摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为
5、是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。八、装瓶八、装瓶操作步骤操作步骤计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 定容定容摇匀摇匀 装瓶装瓶讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差液浓度的误差? ?Vnc 增大增大则减小减小则不变减小增大则增大减小则不变cncnVcVcVn;讨论讨论下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏偏高、偏低、无影响低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠
6、倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水珠、转移溶液前容量瓶内有水珠 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响） 俯视俯视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
7、的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。的物质的量浓度减小。讨论讨论 配置配置100mL 0.5mol/L的的NaCl溶液，需要溶液，需要1mol/L的的NaCl溶液多少毫升？溶液多少毫升？ 配置过程中的操作与以上实验操作有什么配置过程中的操作与以上实验操作有什么不同？为什么？不同？为什么？计算：计算：C（浓溶液）（浓溶液） v（浓溶液）（浓溶液）= C（稀溶液）（稀溶液） v（稀溶液）（稀溶液）操作步骤操作步骤计算计算 称量称量 量取量取溶解溶解 稀释稀释转移转移 洗涤洗涤 定溶定溶摇匀摇匀 装瓶装瓶1、容量瓶标
8、有、容量瓶标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容积）容积 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 随堂练习随堂练习 A2、下列哪些仪器是本实验中用到的？100ml203 3、误差判定：、误差判定：（1 1）称量：如药品潮解，变质会使浓）称量：如药品潮解，变质会使浓度度 。（2 2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度度 。未冷却即移入容量瓶中，浓度未冷却即移入容量瓶中，浓度 。（3 3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度中，浓度 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小
