1、 原子结构与元素的性质卤族元素卤族元素F2Cl2Br2I2一、卤族元素存在一、卤族元素存在卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以_存在存在化合态化合态二、卤素单质的物理性质（递变性）二、卤素单质的物理性质（递变性）卤素单质颜色（常态）密度熔点/沸点/F2 淡黄绿色气体1.69gL-1（15）219.6188.1Cl2黄绿色气体3.214gL-1（0）10134.6Br2深红棕色液体3.119gcm-3（20） 7.258.78I2紫黑色固体4.93gcm-3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深注意：注意： 1
2、 1、卤素单质都是、卤素单质都是双原子分子双原子分子； 2 2、氯气易、氯气易液液化、溴单质易化、溴单质易挥发挥发、碘单质易、碘单质易升华升华； 3 3、溴是常温常压下惟一的、溴是常温常压下惟一的液态非金属单质液态非金属单质； 4 4、卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用、卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封水封。卤族元素一、卤素单质的物理性质一、卤素单质的物理性质递变性相似性颜色逐渐加深颜色逐渐加深熔沸点逐渐增大熔沸点逐渐增大密度逐渐增大趋势密度逐渐增大趋势水溶性逐渐减小水溶性逐渐减小卤素单质都有颜色，卤素单质都有颜色，不易溶于水不易溶于水（氟除外），（氟除外），易溶于苯、易溶于苯、
3、四氯化碳等有机溶剂四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。（萃取原理）。F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I2卤族元素二、卤族元素的原子结构二、卤族元素的原子结构(1)(1)相似性：最外层电子数均为相似性：最外层电子数均为7 7。(2)(2)递变性：卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数递变性：卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数 ，原子半径逐渐原子半径逐渐_,_,得电子能力（非金属性得电子能力（非金属性/ /氧化性）氧化性）_。逐渐增多逐渐增多增大增大逐渐减弱逐渐减弱温故知新回忆一下氯气的化学性质。（结构决定性质）回忆一下氯气的化学性质。（结构决定性质）1 1、与金属反应：、与金属反
4、应：2 2、与非金属单质反应：、与非金属单质反应：3 3、与水反应：、与水反应：4 4、与碱反应：、与碱反应：2Na+Cl2Na+Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl H H2 2+Cl+Cl2 2 = 2HCl = 2HCl 点燃点燃H H2 2O +ClO +Cl2 2 = HCl + HClO = HCl + HClO ClCl2 2 +2NaOH = NaCl +2NaOH = NaCl+ + NaClONaClO + H + H2 2O O卤族元素三、卤素单质与氢气反应（课本三、卤素单质与氢气反应（课本9797页表页表4-44-4） 反应条件反应条件 反应程度反应程度生成物稳定
5、性生成物稳定性F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2暗处暗处光照或点燃光照或点燃加热加热很稳定很稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定爆炸爆炸爆炸或燃烧爆炸或燃烧缓慢化合缓慢化合持续加热持续加热很不稳定很不稳定不能完全反应不能完全反应结论：递变性规律：从F2到I2，与H2反应的难易程度 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 ，非金属性强弱 。越来越难越来越难减弱减弱减弱减弱逐渐减弱逐渐减弱卤族元素四、非金属性强弱判断方法：四、非金属性强弱判断方法：1 1、单质与氢气反应的难易程度，、单质与氢气反应的难易程度，越易越易与氢气反应，非金属性与氢气反应，非金属性_；2 2、单质与
6、氢气生成氢化物的稳定性，氢化物、单质与氢气生成氢化物的稳定性，氢化物越稳定越稳定，非金属性，非金属性_；3 3、元素、元素_氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属性氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属性_； C_ N_ O C_ N_ O、F F非金属很强，无正价非金属很强，无正价 Si_ P_ S_ Cl_ Si_ P_ S_ Cl_4 4、单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的非金属性、单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的非金属性_。5 5、非金属阴离子的还原性、非金属阴离子的还原性 如：如：ClCl- - Br Br- - I SS2 2BrBrB B、原子的氧化性由强到弱的顺序
7、是：、原子的氧化性由强到弱的顺序是：BrISBrISC C、离子的还原性由强到弱的顺序是：、离子的还原性由强到弱的顺序是：BrBrIISS2 2 D D、元素的非金属性由强到弱的顺序是：、元素的非金属性由强到弱的顺序是：BrSIBrSIB B同主族元素的性质与原子结构的关系：同主族元素的性质与原子结构的关系：金属性金属性( (还原性还原性) )增强增强 失电子能力增强失电子能力增强LiNaKRbCsFClBrI非金属性非金属性( (氧化性氧化性) )增强增强 得电子能力增强得电子能力增强Li+Na+K+Rb+Cs+离子氧化性增强离子氧化性增强 F-Cl-Br-I-离子还原性增强离子还原性增强 课堂巩固比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱, ,说明理由。说明理由。(1) P N (2)Ca Mg (3) O S判断碱金属元素金属性（还原性）强弱方法：2、单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度：越易越活泼（金属性越强）3、元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。1、单质与氧气反应的剧烈程度(越剧烈越强)和产物的复杂性(越复杂越强)
