1、第三节化学键1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键概念。2.知道分子存在一定的空间结构。3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。1.离子键离子键(1)从原子结构角度解释NaCl的形成过程1 | 离子键共价键(2)离子键和离子化合物2.共价键共价键(1)从原子结构角度解释HCl的形成过程(2)共价键(3)共价键的分类(4)共价化合物以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。(5)常见共价型分子空间构型分子CO2H2OCH4NH3空间结构直线形形正四面体形三角锥形3.化学键化学键(1)化学键(2)化学反应的本质归纳
2、总结归纳总结化学键与物质类别的关系2 | 化学键的表示方法电子式1.电子式电子式在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如Na、S原子的电子式分别为Na、。2.化学键的表示方法化学键的表示方法电子式电子式示例书写规范原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上简单阳离子Na+、Mg2+电子式就是其阳离子符号简单阴离子在元素符号周围标出电子,用括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性复杂阴、阳离子(铵根离子)、(氢氧根离子)标明电子,要用括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性共价分子(包括非金属单质和化合物)标出原子之间的共用电子对;不能漏掉未形成共用
3、电子对的原子的最外层电子,如NH3错写为3.用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。实例:。(2)共价化合物:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用“”连接。实例:3 | 分子间作用力1.随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、 、 等已被发现。这些微粒中都含有共价键()2.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键( )炒菜时放入食盐破坏NaCl中的离子键。3.HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子
4、式表示其形成过程:( )HI是共价化合物,其电子式为。4.熔融状态下导电的物质一定是离子化合物( )金属单质在熔融状态下也导电。5.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失( )NaOH溶液中通入足量CO2生成含离子键的NaHCO3,此过程中无电子得失。判断正误，正确的画“ ” ，错误的画“ ” 。2O5N6.化学键是离子或原子间的一种作用力,既包括静电吸引力,又包括静电排斥力()7.所有物质中都存在化学键( )稀有气体分子是单原子分子,稀有气体中不存在化学键。8.由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )AlCl3中Al与Cl形成的化学键是共价键。9.共价化合物溶于水,分子
5、内共价键一定被破坏,非金属单质溶于水,分子内共价键一定不被破坏( )部分非电解质溶于水时,分子内化学键不被破坏,如酒精(C2H5OH);Cl2、F2等溶于水时能与水发生化学反应,分子内化学键被破坏。10.原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键( )卤化氢都是共价化合物,分子内都是共价键。1|认识化学键并从化学键的角度认识化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论,又可依据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的形成来判断其是否为化学反应。因此判断化学反应中化学键的变化
6、情况,首先要明确物质中化学键的类型。图1图2问题1.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物有什么联系?提示:离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;共价化合物中只含有共价键。含有离子键的物质一定是离子化合物;含有共价键的物质可能是共价化合物、离子化合物、单质等。2.观察图1所示的过程,分析有化学键断裂或有化学键形成的过程一定是化学反应吗?提示:不一定。HCl溶于水中共价键被破坏,这个过程是物理变化。3.观察图2所示的过程,总结化学反应中化学键的变化情况。并据此分析:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应过程中化学键断裂、形成的情况。提示:根据图2所示,化学反应就是将反应物中的旧化学
7、键断裂,再形成生成物中的新化学键。反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中要断裂Na2O2中的离子键、非极性共价键和CO2中的极性共价键;再形成Na2CO3中的离子键、极性共价键和O2中的非极性共价键。4.如何通过实验证明NaOH中含有离子键,属于离子化合物?提示:若熔融状态下的NaOH能导电,则NaOH属于离子化合物。 物质变化过程中化学键的变化物质变化过程中化学键的变化(1)化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如:H2+Br22HBr,HH键、BrBr键均被破坏,形成HBr键。(2)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子(3)共价
8、化合物的溶解或熔化过程溶解过程熔化(4)单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅等熔化能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后,分子内共价键被破坏Cl2、F2等溶于水归纳提升归纳提升化学键与物质变化的关系(1)化学反应的本质一个化学反应的过程,实质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如,化学反应H2+Cl2 2HCl:旧键的断裂(吸收能量):HHH+HClClCl+Cl新键的形成(放出能量):H+ClHCl(2)物理变化过程中可能无化学键的变化,若有化学
9、键变化,则旧化学键的断裂和新化学键的形成不会同时发生。如HCl溶于水时,能完全电离,HCl分子中的氯原子和氢原子之间的共价键被破坏,在溶液中以H+和Cl-的形式存在。发生物理变化的过程中也可能只有化学键的形成,如蒸发饱和KCl溶液析出KCl。(3)化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl,反应中N 中的共价键未被破坏。(4)由阴离子和阳离子反应生成的化合物不一定是离子化合物,如H+OH-H2O,2H+C CO2+H2O。4H2-3O氮化钠是一种非常不稳定的化合物,它是不能用传统的固相反应制备的。2002年,马克斯-普朗克学会的Di
10、eterFischer及MartinJansen用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。按性质分类,氮化钠属于碱金属氮化物,又称离子型氮化物,它的热稳定性较低。氮化钠遇水会产生NH3和NaOH。2|电子式的书写问题1.氮化钠中含有什么化学键?请写出其电子式。提示:氮化钠属于离子化合物,含离子键。其电子式为。2.怎样用电子式表示氮化钠的形成过程?提示:氮化钠是离子化合物,书写时注意电子的转移。 电子式书写的注意事项电子式书写的注意事项(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号,都用“”或“”。如:Mg不能写成Mg。(2)主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号。
11、如Mg2+既是镁离子符号,也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外),在表示电子的符号外加方括号,方括号的右上角标明所带电荷数及电性。如:S2-的电子式为,Cl-的电子式为。(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1 1时,要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如:MgCl2的电子式为,不能写成或。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时,要注意共用电子对的数目和表示方法。如:N2的电子式应为,不能写成,更不能写成。(5)防止化合物类型判断错误,即离子化合物与共价化合物分不清。例如:NaCl错写成,HCl错写成。(6)防止漏写未参与成键的电子对。例如:N2错写成N
12、 N,CCl4错写成。链接拓展链接拓展8电子稳定结构的判断(1)原子序数小于或等于5的元素的原子不可能达到8电子结构。如NH3中的H元素、BF3中的B元素,都不可能达到8电子结构。(2)各原子的电子总数是奇数时,不可能都达到8电子结构。如NO中,因电子总数是“7+8=15”,必有原子不能达到8电子结构。(3)化合价法金属元素若在第三、四、五、六、七周期的第A、A族,当元素化合价数=元素最高正价时,金属阳离子满足8电子稳定结构(如:Na+、Mg2+、K+、Ca2+等)。若非金属元素原子最外层电子数+化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构(如CCl4、PCl3、COCl2等各原子都满足8电子稳定结构)。
