1、常见的弱电解质一、水的电离一、水的电离 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+ H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)电离常数：电离常数：K 电离电离c(H+) c(OH-） c(H2O）25，纯水，纯水2、实验表明：、实验表明：25时，时，1升水中（密度为升水中（密度为1000gL-1）有）有1 10-7 mol的水分子发生电离的水分子发生电离你能算出平均每多少个水分子中有一个发生你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？电离吗？1、你能算出纯水或稀溶液中的、你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗吗? 纯水纯水或稀溶液的密度为或稀溶液的密度
2、为1gcm-3。 在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)= K 电离电离 C(H2O） =Kw，叫叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-141、水的、水的离子积离子积思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是持不变的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)2 2、纯水在、纯水在1010和和5050
3、的的c c(H(H+) )浓度，前者与后者的关浓度，前者与后者的关系是（系是（ ） A A、前者大、前者大 B B、后者大、后者大 C C、相等、相等 D D、不能确定、不能确定3 3、某温度下纯水中、某温度下纯水中 c (H+) = 210-7 molL-1，则此时，则此时溶液中的溶液中的c (OH-) = _ = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+) = 510-6 molL-1，则此时溶液中的则此时溶液中的c (OH-) = _ = _。CB210-7 molL-1810-9 molL-1Kw w只与温度有关，温度越只与温度有关，温度越高高， Kw w越大越大
4、分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：结论：1）温度越高，越大。）温度越高，越大。2）水的电离是吸热过程。）水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-132 2、影响、影响K Kw w的因素的因素课堂练习课堂练习：4、若、若25时时Kw=110-14，求由水电离出来，求由水电离出来的的 c（H+）？）？5、若、若100时时Kw=110-12，由水电离出来，由水电离出来的的 c（H+）？）？思考思考：若溶液若溶液pH=7为中性溶液，那么为中性溶液，那么pH=6是酸是
5、酸性溶液吗？性溶液吗？对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)、 c(OH-) 大小关系Kw变化加 热 加HCl 加NaOH 中性正=酸性逆不变碱性逆不变加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离3 3、影响水的电离平衡移动的因素、影响水的电离平衡移动的因素升高温度升高温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_ _ 移动，并且移动，并且K Kw w_。降低温度降低温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向 _移动，并且移动，并且K Kw w_。 正反应正反应增大增大减小减小逆反应逆反应 减小减小
6、讨论讨论1 1：改变温度改变温度思考：思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些影响水的电离平衡移动的因素有哪些增大增大2：直接增大：直接增大c(H+) 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入( ),增大增大c(H+)，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍，由于水的电离平衡仍然存在，然存在，Kw_，则，则c(OH-)必然会必然会_。 逆反应逆反应 减小减小 抑制抑制 不变不变 减小减小酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐 3：直接增大：直接增大c(OH-) 在在H2 O H+ +OH-平衡中，加入平衡中，加入_ ，增大增大c(OH-) ，则平
7、衡向，则平衡向_移动，移动，水水_ ，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍然，由于水的电离平衡仍然存在，存在，Kw_，则，则c(H+)必然会必然会_。 逆反应逆反应 减小减小 抑制抑制 不变不变 减小减小碱碱 4：减少：减少c(H+ ) 加入加入( )盐盐, 其其( )消耗消耗水电离出的水电离出的_ 而而_水的电离，使水的电离，使水水_ ，并使水电离出的，并使水电离出的c(OH-)_10-7mol .L-1而使溶液显碱性，如而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、CH3COO-、PO43-以及以及HCO3-、HPO4 2- 、HS-等。等。Kw_。H+促进促进增增大大 大于
8、大于保持不变保持不变强碱弱酸强碱弱酸弱酸根离子弱酸根离子5：减少：减少c(OH-) 加入加入( )盐，其盐，其( )消耗消耗水电离出的水电离出的_ 促进水的电离，使促进水的电离，使水水_ ，并使水电离出的并使水电离出的c(H+）_10-7mol .L-1而使溶而使溶液显酸性，如液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等等。K Kw w_。 OH-增大增大大于大于保持不变保持不变强酸弱碱强酸弱碱弱碱阳离子弱碱阳离子加入强酸加入强酸增大增大c(OH-) 增大增大c(H+) 减小减小c(H+)：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升
9、高温度降低温度降低温度加入强酸的酸式盐。加入强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱现在请同学们阅读课本现在请同学们阅读课本p67 p67 及表及表3-43-4，思考，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系 二、弱酸、弱碱二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，下的电离常数，K K 越大，酸性（或碱性）越大，酸性（或碱性）越强越强下面请同学们阅读教材下面请同学们阅读教材p68p68资料卡资料卡“多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离” 已知多元弱酸在水溶
10、液中的电离是分步的。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：例：H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- - (1)(1) HCO HCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2- (2)(2)每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一样的。多元弱酸的电离平衡多元弱酸的电离平衡K K1 1K K2 2（一般要相差（一般要相差10105 5倍）。倍）。多元弱酸的酸性由第多元弱酸的酸性由第步电离决定步电离决定一一观察课本观察课本p67p67表表3-4 3-4 ： 比较这几种酸的相对强弱。比较这几种酸的相对强弱。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2
11、PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)Ka1 Ka2 Ka3多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离离，第二步电离远大于第三步电离， 如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因电离难的原因：a a、一级电离出、一级电离出H H+ +后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H H+ +的吸引力，的吸引力， 使第二个使第二个H H+ +离子电离困难的多；离子电离困难的多；b b、一级电离出的、一级电离出的H H+ +抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由结论：多元弱酸的酸性由 第一步电离决定。第一步电离决定。
