1、2九年级化学上册（人教版）化学使世界变得化学使世界变得 更加绚丽多彩更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩化学天空变得更蓝!环境更优美!食物更丰富!交通更便捷!一：什么是化学呢？一：什么是化学呢？ 化学就是要研究物质及其变化，它化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要去研究和创造自然界中化，还要根据需要去研究和创造自然界中不存在的新物质。不存在的新物质。 化学化学是从分子和原子的层次上研是从分子和原子的层次上研究究物质的组成物质的组成、结构结构、性质性质以及以及变化规变化规律律的自然科学。的
2、自然科学。二：为什么要学化学？二：为什么要学化学？ 生产农药和化肥生产农药和化肥增加粮食的产量增加粮食的产量 合成药物合成药物 抑制细菌和病毒保障健康抑制细菌和病毒保障健康 开发新能源、合成新材料开发新能源、合成新材料 改善人类的生存条件改善人类的生存条件 综合应用自然资源和保护环境综合应用自然资源和保护环境 生活变得更加美好生活变得更加美好利用化学利用化学化学在保障人类的生存并不断提高人类生活质量方面起着重要的作用。在农业方面在农业方面农农药药化化肥肥在工业方面在工业方面人工人工生产生产的钻的钻石石冶炼冶炼钢铁钢铁在医药卫生方面在医药卫生方面SARSSARS疫苗疫苗杀菌消毒杀菌消毒吸波材料吸
3、波材料(RAM)(RAM)高能燃料高能燃料在航空航天方面在航空航天方面食盐食盐调味品、防腐剂调味品、防腐剂化工化工原料原料制造氢氧化钠、氯气和氢制造氢氧化钠、氯气和氢气气制造盐酸、漂白粉、塑料、制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等肥皂和农药等造纸、纺织、印染、有机造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等合成和金属冶炼等1.远古时期远古时期： 火的发现和利用火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。也为化学的发展奠定了基础。人类变得聪明而强大。也为化学的发展奠定了基础。炭火炭火炭火炭火2.古代化学：古代化学：人类在逐步了解和利用物质变化的过程中，制得
4、了对人人类在逐步了解和利用物质变化的过程中，制得了对人类生存具有实用价值的产品。如类生存具有实用价值的产品。如陶瓷、铜器、铁器、纸、陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。料，人类越来越离不开化学了。 “蔡侯蔡侯纸纸”的发明的发明者者蔡伦蔡伦中国古代三大化学工艺中国古代三大化学工艺 火药火药万户飞天模型万户飞天模型中国精美的中国精美的瓷器瓷器造纸、制火药、烧瓷器造纸、制火药、烧瓷器商代精美的青铜器商代精美的青铜器图图2 2 陕西半坡出土的人面陕西半坡出土的人面 鱼纹彩陶盆鱼纹彩陶盆图图4
5、4 越王勾践青铜剑（春秋战国时期）越王勾践青铜剑（春秋战国时期） 图图3 3 东汉东汉“酿酒酿酒”画像砖拓画像砖拓 图图5 5 唐代蜡染屏风唐代蜡染屏风 清道光官窑清道光官窑粉彩福禄寿粉彩福禄寿纹碗一对，纹碗一对，目前市场价目前市场价3030万元左右。万元左右。 2010年年10月，在香港苏富比秋拍上，一件清乾隆粉彩月，在香港苏富比秋拍上，一件清乾隆粉彩“万寿连延万寿连延”葫芦瓶以葫芦瓶以2.52亿元被香港收藏家张永珍女士亿元被香港收藏家张永珍女士购得，创造了当时全球瓷器的拍卖纪录。购得，创造了当时全球瓷器的拍卖纪录。2010年年11月，在英国一家名不见经传的班布里奇拍卖月，在英国一家名不见经
6、传的班布里奇拍卖行举办的拍卖会上，一件清乾隆粉彩行举办的拍卖会上，一件清乾隆粉彩“吉庆有余吉庆有余”转心瓶转心瓶以以5160万英镑万英镑(约约5.5亿元人民币亿元人民币)的天价刷新了全球中国艺的天价刷新了全球中国艺术品拍卖纪录，令世人震惊。术品拍卖纪录，令世人震惊。3.近代化学近代化学 英国英国科学家科学家道尔顿道尔顿和和意大利意大利的物理学家、化学家的物理学家、化学家阿伏加德罗阿伏加德罗创立的创立的原子论原子论和和分子学说分子学说，奠定了近代，奠定了近代化学的基础。化学的基础。 18691869年，年，俄国俄国化学家化学家门捷列夫门捷列夫发现了发现了元素周期律元素周期律和和元素周期表，元素周
7、期表，使化学学习和研究变得有规律可循。使化学学习和研究变得有规律可循。英国科学家英国科学家 道尔顿道尔顿 意大利物理学家、意大利物理学家、化学家化学家 阿伏加德罗阿伏加德罗 近代，近代，道尔顿道尔顿和和阿伏加阿伏加德罗德罗等科学家的研究，得出等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是了一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是说，化学变化的基础。这就是说，在化学变化中分子会破裂，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。这些观点组合成新的分子。这些观
8、点是认识和分析化学现象及其是认识和分析化学现象及其本质的基础。本质的基础。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表 使化学学习和研究有规律可循使化学学习和研究有规律可循俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫 化学家化学家使化学在使化学在材料、能源、环材料、能源、环境和生命科学境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。等研究上发挥越来越重要的作用。现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料X射线衍射仪，用于测定晶体结构射线衍射仪，
9、用于测定晶体结构现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料纳米铜纳米铜现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料现代化学研究所使用的仪器和制造的新材料用隔水透气的高分子薄膜做用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼的鸟笼 原来这是聚硅氧烷创造的奇迹。原来这是聚硅氧烷创造的奇迹。把用聚硅氧烷薄膜制成的鸟笼浸在鱼把用聚硅氧烷薄膜制成的鸟笼浸在鱼缸中，氧气能透过鸟笼，维持金丝雀缸中，氧气能透过鸟笼，维持金丝雀的生命。的生命。第五阶段：未来化学第五阶段：未来化学绿色化学绿色化学绿色化学又称环境友好化学绿色化学又称环境友好化学，将会使更多的化学生，将会使更多的化学生产工艺和产品向着环
10、境友好的方向发展，化学必将产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。使世界变得更加绚丽多彩。26九年级化学上册（人教版）钢铁制品在潮湿的地方慢慢生锈同学们还能举出一些日常生活中的物质的变化吗？上面两个例子变化过程是一样的吗？接下来就让我们一起进入这节课的内容!木条变成木雕木条变成木雕学习目标学习目标 1通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，理解化学变化、物理变化的初步概念，并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化。 2初步了解基本的化学实验技能。 3把化学知识与实际生活相连。 4.知道什么是物理性质和化学性质。 5.了解物理性质的几个基本概念。 6.了解物
11、理变化和物理性质之间的区别和联系、化学变化和化学性质之间的区别和联系。一、化学变化和物理变化实验实验1-11-1（1 1） 1. 把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾，把一块洁净的玻璃片（或盛有冷水的小烧杯）移近试管口。 3.观察玻璃片上发生的现象。水的沸腾水的沸腾实验现象实验现象变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成液态的水有水蒸气放出遇冷变液体液态的水无新物质生成实验实验1-11-1（2 2） 1.取少量胆矾（或称蓝矾）放在研钵内。 2.用研杵把胆矾研碎。观察胆矾发生的变化。胆矾的研碎胆矾的研碎实验现象实验现象变化前的物质变化时发生的现象
12、变化后的物质变化后有无新物质生成蓝色块状的胆矾由块状变粉末蓝色粉末状的胆矾无新物质生成1物理变化(1)概念：没有生成其他物质的变化。(2)特征：物质的形态发生了变化。(3)伴随现象：形状、状态的改变。(4)判断方法：如果变化过程中没有其他物质生成，只是物质的形态发生了改变，则该变化为物理变化。1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清的溶液。实验实验1-11-1（3 3）2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。胆矾和研碎的胆矾胆矾和研碎的胆矾溶于水，并和氢氧溶于水，并和氢氧化钠反应化钠反应变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成实验现象实
13、验现象蓝色的硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成蓝色的氢氧化铜沉淀等有新物质生成1.把少量石灰石放在干燥的试管里。实验实验1-11-1（4 4）2.向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。石灰石与稀石灰石与稀盐酸的反应盐酸的反应变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成实验现象实验现象有新物质生成颗粒状石灰石（或大理石）有气泡放出和石灰水变浑浊二氧化碳气体2.化学变化（化学反应）(1)概念：变化时生成了其他物质。(2)特征：生成了其他物质。(3)伴随现象：发光、放热、变色、变味、 放出气体、生成沉淀。 (4)判断方法：如果变化过
14、程中生成了其他物质，则该变化为化学变化。化学变化中伴随发生的一些现象 想一想1实验1-1（1）和实验1-1（2）有什么共同特 征？2实验1-1（3）和实验1-1（4）有什么共同特 征？3实验1-1（1）、（2）与实验1-1（3）、（4） 有什么本质的区别？都有新物质生成都没有新物质生成看是否有新物质生成探讨探讨电灯通电发光是什么变化？电灯通电发光是什么变化？小明：有发光放热的现象，所以是化学变化。小红：没有生成新的物质，所以是物理变化。聪明的你知道谁对，谁错吗？聪明的你知道谁对，谁错吗？温馨提示 判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微
15、粒有没有发生变化。如：电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。总结总结比较比较物理变化物理变化化学变化化学变化本质本质区别区别联联系系是否有新物质生成化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化物理变化与化学变化的区别与联系物理变化与化学变化的区别与联系二、化学性质和物理性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。 如物质的可燃性、稳定性、毒性等。1物理性质2化学性质（1）性质：是物质本身特有的属性。（2）变化：是一种过程。叙述物质的性质往往用“
16、能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。叙述物质的变化往往用“已经”、“了”过去时或“在”现在时等表示时态的用语。 例：例： 性质性质 变化变化 汽油可燃烧汽油可燃烧 汽油在燃烧汽油在燃烧 汽油易挥发汽油易挥发 汽油挥发了汽油挥发了3性质和变化的区别关于物质物理性质的几个基本概念的简单介绍（）熔点和沸点 物质从固态变成液态叫做熔化； 物质的熔化温度叫做熔点； 液体沸腾的温度叫做沸点。液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的。注意：（）密度某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。物质密度水1.0g/cm3铁7.8g/cm3铝2.7g/cm3氧气1.429g/L二氧化
17、碳 1.977g/L空气1.293g/L实验实验1-21-2 1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。闻气时的正确操作闻气时的正确操作 氧气二氧化碳颜色状态气味点燃的小木条的现象无色无色气体气体无味无味燃烧更旺熄灭实验现象实验现象物质用途和性质的关系 用途：二氧化碳可以用于灭火。 性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。体现 决定物理性质化学性质概念性质确定性质内容物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知颜色，状态
18、，气味，熔点，沸点，硬度，溶解性，挥发性等可燃性，还原性，氧化性，稳定性等总结总结52九年级化学上册（人教版）53学习目标学习目标 1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 2.能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。 3.能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。54 对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究55 （1）取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味。 （2）用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观
19、察它是否溶解、是否下沉。1.点燃前探究蜡烛的颜色、状态、硬 度、密度（1）蜡烛为圆柱形白色固体，半透明，有轻微气味，用小刀可切割，指甲可划出痕迹，质地较软。中心有细线拧成的烛芯。 （2）把切下的小块蜡烛放入水中，蜡烛不溶于水且浮在水面上。说明蜡烛的密度比水小且不溶于水。2.用火柴点燃一支新蜡烛 注意观察： （1）形状有没有改变？ （2）观察蜡烛的火焰有什么特点？ （3）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？ （4）如果有风吹动蜡烛火焰，蜡烛会有什么变化？ （5）把一根火柴梗（或稍硬的白纸）平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，火柴梗会有什么样的变化？说明了什么？ （6）在火焰上放
20、上一块干冷的烧杯，观察现象。（1） 蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。（2）蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分为三层：最里面一层火焰较暗淡，底部呈淡蓝色；第二层火焰较明亮且呈圆锥形；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼。 （3） 在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意的捏塑，而距离火焰较远部分的蜡烛仍是冰冷的、硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热熔化形成一个凹槽，熔化后的液体石蜡贮存于凹槽中，浸没着灯芯。 （4）如果有风吹动蜡烛火焰，凹槽中的液体石蜡就会顺着烛身流下，在留下过程中遇冷变
21、成半透明体，并凝固附在烛身上。（5）可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明了火焰的温度是从里向外依次升高的，即最外层火焰（外焰）温度最高。（6）可以观察到烧杯内壁有水珠产生。 3.熄灭蜡烛 观察蜡烛熄灭时有什么现象发生，用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？ 蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，白烟可以燃烧并将蜡烛再次点燃。 问题与分析蜡烛哪去了？是消失了，还是变成了其他物质？若变成其他物质？是什么物质？结论蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。文字表达式：文字表达式： 蜡烛蜡烛+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水3.你想通过什么实验手段来
22、证实它们？探讨探讨 1.蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？2.你猜想蜡烛会有哪些性质？4.你还有哪些问题需要向老师咨询？69 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究701.1.收集两瓶呼出的气体。收集两瓶呼出的气体。实验步骤实验步骤（2 2）（1 1）（3 3）712 2. .用燃着的木条检验呼出的气体和空气。用燃着的木条检验呼出的气体和空气。空气 呼出气体现象 结论 正常燃烧,燃烧较旺,时间较长燃着的木条燃烧不旺或立即熄灭说明了空气中氧气的含量大于呼出气体的氧气含量(或二氧化碳少)733 3. .用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气。用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气
23、。 空气 呼出气体现象 结论 无明显现象（有一点点浑浊）澄清的石灰水变浑浊 CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。证明呼出气体中CO2含量较多。754.4.取两块干燥洁净的玻璃片，在其中取两块干燥洁净的玻璃片，在其中的一块上呼气，观察现象。的一块上呼气，观察现象。呼气的玻璃片没有呼气的玻璃片现象 结论 玻璃片上有小水珠无现象呼出气体中含有较多水蒸气77吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳 二氧化碳 氧气 氧气 水蒸气 水蒸气根据以上实验现象，可以得出如下结论根据以上实验现象，可以得出如下结论78九年级化学上册（人教版） 1.认识一些常用的仪器和药品。 2.练习药品的取用、给物质加热、连接仪器
24、装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 3.认识实验是科学探究重要手段，知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验规则，初步养成良好的实验习惯。学习目标1、遵守规则，注意安全。2、做好预习，明确要求。3、仔细观察，如实记录。4、清洗仪器，完成报告。一、化学实验要求实验桌 面药 品 柜二、化学实验室常用的仪器的识别试管 酒精灯 烧杯 集气瓶 量筒 胶头滴管 试管夹 玻璃棒 石棉网 水槽 滴瓶 药匙蒸发皿坩埚钳锥形瓶长颈漏斗干燥管漏斗三脚架铁架台试管酒精灯水槽集气瓶化学实验室配备的化学仪器 可直接加热的：可间接加热的（垫石棉网）：存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少
25、 量液体）、集气瓶（装气体，也可做反应容器， 但不能加热）加热仪器：酒精灯、酒精喷灯计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积） 反应容器试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 烧杯、烧瓶、锥形瓶 其他仪器：石棉网、玻璃棒、试管刷、试管架、水槽、表面皿、 长颈漏斗、分液漏斗、三脚架、研钵、点滴板夹持固定仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈）取用仪器镊子（块状药品或较大的金属颗粒）药匙（粉末状或小颗粒药品）胶头滴管（少量液体）（1）“三不”原则 不摸不用手接触药品。 不闻不要把鼻孔凑到容器口 直接闻药品气味。 不尝不尝任何药品的味道。 三、药品的取用操作 （2）最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若
26、无说明用量，一般应按最少量取用：液体为12mL,固体只需盖满试管底部即可。 （3）环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。常见化学危险图标禁止吸烟有毒品腐蚀品自燃物品当心火灾氧化物爆炸物品禁止烟火禁止燃放爆竹禁止放易燃物禁止带火种储存：广口瓶。取用工具：药匙、镊子、纸槽。取用方法： （1）固体药品的取用 粉末状药匙或纸槽 一横（斜）、二送、三直立（防沾） 块状镊子 一横、二放、三慢竖（防破）使用后的镊子和药匙应用干净的纸擦净。注意（2）液体药品的取用 a.液体较多量倾倒 操作方法：取盖、倒放；试管倾斜、标签向手心、与瓶口紧挨；缓慢倒入（防腐蚀标签）。口
27、诀：瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心，试管倾斜注药液，盖塞向外放原处。液体药品通常盛放在细口瓶或滴瓶中。 液体药品的取用方法：防止桌子上的脏物沾在塞子上污染试剂。 避免液体挥发造成浪费,同时又防止液体与空气中的成分反应而变质。放回原处便于下一次取用药品。 防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 防止液体流到试管外；应该缓慢倒。 1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 2.倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口，应该快速倒还是缓慢倒？ 3.拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要 面朝手心处？ 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？ b.液体较少量胶头滴管c.极小量用玻璃棒蘸取悬空
28、滴液防污染，切勿横放或倒放，滴管未洗莫混用。 操作方法：捏橡胶乳头，排空气；滴管伸入所吸液体中；放开手指，即吸入；取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方；滴入（胶头滴管不能平放倒置；要及时清洗；不要乱放；专管专用）。d.量取一定量的液体量筒和滴管 操作方法：量筒倾斜且与瓶口紧挨；缓缓倒入接近所量刻度；量筒放平、视线平视所量刻度；改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。拓展量筒的选择方法 量筒外壁刻度都是以mL为单位。10mL量筒每小格表示0.1mL，量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也就越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积
29、，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取会引起较大误差。如量取80mL液体，应选用100mL量筒一次量取，而不能用10mL量筒量取8次。讨论 量取一定量液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对量取的液体产生什么影响？仰视量取的液体偏多，俯视量取的液体偏少。 （3）用完酒精灯，用灯帽盖灭，不可用嘴吹。四、物质的加热操作（1）两检：检查灯芯；检查有无酒精。 （2）两禁：禁止向燃着酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。 （5）酒精灯火焰可为焰心、内焰、外焰。外焰温度最高，所以加热时应用外焰加热。 （4）酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少
30、于酒精灯容积的1/3。 加热固体用试管、蒸发皿； 加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶； 集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（1）仪器选择 （2）给试管中的液体加热 给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的1/3； 加热前应先预热试管，方法是在火焰上来回移动试管； 试管应倾斜约45角放在外焰上； 试管口不能朝着有人的方向。试管口为什么要略向下倾斜？ 给试管里的固体药品加热时，也要先预热，方法是来回移动酒精灯，受热均匀后再固定加热。 有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。（3）给试管中的固体加热 思 考1.加热试管里的液体
31、时，能否将试管口对着人？为什么？2.如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？3.将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？.如何给试管中的液体进行预热？不能，液体沸腾时会喷出伤人不能，试管受热不均会炸裂不能，试管骤冷会炸裂用酒精灯的外焰在试管中下部来回移动讨 论 （1）容器外壁有水，加热前擦干。 （2）加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。 （3）烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。 （4）给试管里的固体或液体加热均需预热。 （5）对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 （6）给试管里的固体加热要略向下倾斜。总 结 1.防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点 2.防止伤人需注意以下几
32、点 （1）给试管里的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45角。 （2）给试管里的液体加热时，要不时地移动试管。 （3）加热时试管口不能对着人。五、仪器装置的连接和洗涤及气密性检查操作1连接仪器装置一般顺序 （1）玻璃管和胶管、胶塞连接管口沾水，转动慢插。 （2）在容器口塞胶塞转动塞入。2仪器连接先下后上，从左到右3检查装置的气密性 导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口冒气泡，为气密性良好。4仪器洗涤 （1）洗净的原则：少量多次。 （2）洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 105九年级化学上册（人教版） 1.了解空气的主要成分和组成。 2.初步认识纯净物、
33、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物。学习目标学习目标 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ （1）将空集气瓶在盛满水的水槽中向下压集气瓶内的水无法上升到顶部。 （2）将空集气瓶在盛满水的水槽中侧立有气泡冒出。 （3）给车胎打气涨起来 拉瓦锡拉瓦锡一、空气是由什么组成的？一、空气是由什么组成的？拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占约占空气体积的空气体积的1/51/5的结论。1.1.拉瓦锡的贡献拉瓦锡的贡献实验方法：实验方法：曲颈甑（盛空气）中加曲颈甑（盛空气）中加 热汞。热汞。实验原理：实验原理：汞汞+氧气氧气氧化汞氧化汞 氧化汞氧化汞
34、汞汞+氧气氧气实验现象：实验现象： 银白色的液态汞变成银白色的液态汞变成红色粉末。红色粉末。容器内空气体积减少约容器内空气体积减少约1/5；剩余；剩余气体约气体约4/5。 实验结论：实验结论：空气由氧气和氮气组成，空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡研究空气成拉瓦锡研究空气成分所用的装置分所用的装置实验步骤：（1）连接仪器，检查气密性。（3）点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。（4）待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。（2）在集气瓶内加少量水并做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管。2.2.空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验原理： 在密闭容器里红磷和
35、空气中氧气反应生成固体小颗粒，使容器内压强减小，水进入容器，进入容器中水的体积就是空气中氧气的体积。磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点 燃实验结论：1/5 实验现象：实验成功的关键实验成功的关键（1）装置不能漏气；（2）红磷应过量；（3）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹。如果在实际操作中， 水面上升的体积明显小于集气瓶总体积1/5 (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因？1.装置气密性不好。2.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没 有消耗完。3.导管中还残留有一些水。4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。思 考3 3. .空气的组成（体积分数）空气的组成（体积分数）
36、空气( N2 )氮气78%氧气( O2 )21%稀有气体0.94%二氧化碳( CO2 )0.03%水蒸气 及其他气体杂质0.03%( H2 O )能否用木炭、硫代替红磷做实验？思 考不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O。混合物：由两种或多种物质组成。如：空气、矿泉水、泥沙、蔗糖水、自来水。4.4.纯净物和混合物纯净物和混合物练 习判断下列物质是混合物还是纯净物？海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、河水、矿泉水、糖水、雪碧饮料、五氧化二磷、冰水混合物1 1. .氧气的用途氧气的用途（1）供给呼吸曾经叫曾经
37、叫“养气养气”二、空气是一种宝贵的资源二、空气是一种宝贵的资源人与动植物的呼吸潜水医疗急救宇宙航行（2）支持燃烧燃料燃烧炼钢气焊金属切割2 2. .氮气的性质和用途氮气的性质和用途无色、无味的气体，难溶于水，熔沸点低，密度：1.251g/L。不能燃烧、不支持燃烧。用途：用途： 物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：（不活泼）化工原料化工原料食品充气包装食品充气包装冷冻剂冷冻剂超导试验车超导试验车保护气保护气制氮肥制氮肥3 3. .稀有气体的性质和用途？稀有气体的性质和用途？性质：无色、无味、性质很不活泼。性质：无色、无味、性质很不活泼。用途：保护气、电光源、激光技术、低温麻醉。用途：保护气、
38、电光源、激光技术、低温麻醉。人为的污染源有哪些？你知道污染空气的物质有哪些？工业污染生活污染交通污染农业污染二氧化硫、一氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘二氧化氮、烟尘三、保护空气三、保护空气思 考酸 雨臭氧空洞温室效应二氧化硫等氟利昂等二氧化碳等197919811983198519871989127九年级化学上册（人教版）学习目标学习目标1.氧气的化学性和物理性质。2.了解并掌握氧化反应和化合反应的概念和特点。一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质3.溶解性：不易溶于水1L H2O可溶30mL O2（室温）1.通常状况下，无色、无味气体。2.标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1
39、.293 g/L）略大。4.熔沸点：固态氧（淡蓝色）固态氧（淡蓝色）氧气（无色）氧气（无色）（淡蓝色）液态氧（淡蓝色）液态氧101kPa, -218 101kPa, -183 氧气氧气液态氧液态氧固态氧固态氧液态氧液态氧固态氧固态氧 工业生产的氧工业生产的氧气，一般加压贮存在气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。蓝色钢瓶中。氧气瓶氧气瓶将带火星的木条伸入氧气中。现象：带火星的木条复燃。现象：带火星的木条复燃。说明：氧气能支持燃烧（这是特性）。说明：氧气能支持燃烧（这是特性）。用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？思 考将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气实验2-2(一
40、) 硫的燃烧 反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 硫磺淡黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫点燃硫+氧气实验2-3比较硫在空气里和氧气里燃烧有什么不同。比较硫在空气里和氧气里燃烧有什么不同。（二）木碳的燃烧反应物的名称 反应物的色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 木炭 黑色固体燃烧发红,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭+氧气 二氧化碳点燃铁丝在氧气中燃烧反应物的名称 反应物的
41、色、态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 文字表达式 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体四氧化三铁点燃铁+氧气实验2-4铁丝银白色固体发生红热现象，不能燃烧二、氧气的化学性质二、氧气的化学性质（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） （3）氧气可以和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁。（2）氧气可以和硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫。【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。石蜡与氧气的反应是化合反应吗？石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡石蜡+ +氧气氧气 二氧化碳二
42、氧化碳+ +水水点燃点燃两种产物不是化合反应不是化合反应讨讨 论论三、化合反应和氧化反应三、化合反应和氧化反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应剧烈氧化反应：剧烈氧化反应： 发光、放热燃烧 缓慢氧化：缓慢氧化： 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈等2.2.氧化反应：物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。项目项目化合反应化合反应氧化反应氧化反应 概念概念特点特点相互相互联系联系 化合反应、分解反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应镁 + 氧气 氧化
43、镁点燃点燃二氧化碳 + 水 碳酸硅 + 氧气 二氧化硅高温高温甲烷+氧气 二氧化碳+水点燃点燃下列反应是否为氧化反应？下列反应是否为氧化反应？碳酸钙 二氧化碳 + 氧化钙高温高温汞 + 氧气 氧化汞加热加热想一想141九年级化学上册（人教版）学习目标3.能分辨分解反应。4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。2.理解催化剂及催化作用。工业上制大量的氧气 原理：利用液态空气中各组分的沸点不同， 属于物理变化。分离液态空气法实验室制取气体要考虑以下几个方面一、反应物的选择二、仪器装置的选择三、收集方法四、实验操作步骤和注意事项五、验满和检验方法（一）加热高锰
44、酸钾高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热（1）反应原理（2）药品高锰酸钾（暗紫色固体）（3）发生装置的选择固体物质加热制取气体的装置（4）收集装置的选择排水集气法或向上排空气法（5）操作步骤查（ ）定（ ） （ ） （ ） （ ）装点收熄离可记为：茶庄定点收利息。（6）注意事项 1.试管口要略向下倾斜； 2.试管口要塞棉花团； 3.收集完成后，先撤导管，后撤灯。 （7）如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。用排水法收集氧气，如何验满？思 考水槽内冒气泡则已满实验室制取氧气常用的方法：1.加热高锰酸钾2.分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）3.加热氯酸钾和二
45、氧化锰的混合物实验装置的连接原则：从左到右，由下而上。试管导管酒精灯铁架台水槽集气瓶棉花仪器装置(发生装置、收集装置)（1）加热下制取氧气的整套装置注意加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。1.发生装置固体+液体气体（2）常温下制取氧气的发生装置2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2MnO2长颈漏斗 2.收集装置和收集方法氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集集气瓶玻璃片向上排空气法(较干燥)导管导管水槽集气瓶排水法(较纯)氧气不易溶于水，不与水发生反应，也可用排水法收集1.试管口要略向下倾斜。2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。3.发生
46、装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底。实验室制取氧气的注意事项发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便于氧气导出。因为导管伸入试管内太长，试管内的氧气不易导出。用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底目的是便于将瓶里的空气排除干净，使氧气较纯。防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。 重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花。5.加热时要先来回移动酒精灯，使试管受热均匀，然后再用酒精灯的外焰对着药品所在的部位加热。防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变紫红色。(注意
47、：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞一团棉花，否则会发生爆炸。)防止试管受热不均匀而炸裂。6.用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时，要先撤导管，后停止加热。结束时，要先撤导管，后停止加热的目的是:防止水槽里的水倒流到试管内，引起试管炸裂。(因为若先停止加热，试管里的气体因温度降低而体积减小，压强减小，外界空气的压强大于试管里气体的压强，将水槽里的水压入试管内，使试管炸裂。)因为氧气的密度比空气大，所以集气瓶要正放。7. 收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片后要正放在桌面上。 因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若立即收集，使收集到的氧气不纯。将带火星
48、的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。验满和检验方法2.检验方法1.验满方法 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。（二）过氧化氢溶液制取氧气中二氧化锰的作用（1）在常温下，把带火星的木条伸入装有5mL 5的过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 实验编号实验编号现象现象原因原因木条不能复燃有大量气泡冒出，木条复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气2H2O2 2H2O+ O2 =MnO2反应式：过氧化氢 水+氧气
49、(俗称：双氧水)现象结论木条复燃有气泡产生有氧气产生 当上述试管中没有气泡时,向其中重新加入过氧化氢溶液,观察现象。 二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？思 考（三）催化剂 和催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。1.催化剂一变：二不变：改变其他物质的化学反应速率在化学反应的前后不变本身的质量化学性质（特点：一变二不变）一个反应的催化剂并不是唯一的。没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。催化剂不能增多或减少生成物的总质量。催化剂注意催化剂在化学反应中所起的作
50、用叫催化作用。在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。2.催化作用思 考（四）分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。化合反应分解反应置换反应（第八单元会学到）复分解反应（第十一单元会学到）四种基本反应类型拓 展161九年级化学上册（人教版） 1.认识物质的微粒性。 2.能说出物质是由分子原子等粒子构成的。 3.会用分子原子观点解释一些生活中的现象。学习目标学习目标1.湿的衣服经晾晒后为什么会变干？2.为什么墙内开花墙外能闻到香味？哇，真香！哇，真香！想一想想一想一起进入本节课的学习吧！用扫描隧道显用扫描隧道显微镜获得的苯分微镜获得
