1、专题一化学学科的特点和基本研究方法第一篇 高考选择题满分策略真题调研洞察规律角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展栏目索引角度二关注“常见物质在生产和生活中的应用”角度三关注“古文或诗词”中蕴含的化学知识真题调研洞察规律1.(2017全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案解析2314解析解析A项，PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化
2、学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。23142.(2017全国卷，8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝
3、结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取答案解析解析解析“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。23143.(2017天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨答案解析2314解析解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，
4、处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度 的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。23144.(2017江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂答案解析解析解析B项，ClO2具有氧化性， 用于自来水杀菌消毒， 不是还原性， 错误；C项，SiO2硬度大，与其用于制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，
5、错误。2314角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1.高考有关高考有关“化学与社会和谐发展化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结试题的选材热点总结(1)安全与健康人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。(2)大气污染雾霾大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。酸雨大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生成、冶金)、雷电等有关。高考必备光化学烟雾大气中的氮氧化物过多，与汽车
6、尾气、化石燃料的燃烧有关。(3)白色污染人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。(4)能源清洁能源天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源天然气、石油和煤等能源；绿色能源不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。(5)新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用等。2.绿色化学的特点绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“
7、绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。典例剖析例例(2016全国卷，7)下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案解析解析解析A项，温室气体包括CO2、CH4等气体，正确；B项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C项，用液化石油气代替燃油，可减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D项，燃料不完全燃烧会产生CO，CO易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。经典精练1.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列
8、描述错误的是 A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无 毒气体B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质答案解析解析解析NOx和CO在一定条件下可发生氧化还原反应生成无毒气体氮气和CO2；NOx是产生光化学烟雾的主要气体之一；大气中可吸入颗粒物(PM2.5)，比表面积大，能吸附空气中的有害物质。23142.近年来，不少商家通过各种媒体发布违反科学常识的宣传广告，误导消费者，目的是吸引眼球并获取不正当利益。这就提醒公众和有关部门
9、，面对违反科学常识的误导性宣传，要增强辨别能力，避免被“忽悠”。下列关于化学与生活的认识正确的是 A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C.PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5109 m的颗粒物D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理答案解析2314解析解析碘是人体必需的微量元素，过量补碘也会对人体造成伤害；维生素C具有还原性，加热会加速氧化，改变其结构；PM2.5是指大气中动力学当量直径小于或等于2.5106 m的颗粒物；“绿色化学”的核心是在源头上避免对环境造成污染，故B项正确。2314新题预测新题预测3.对以下问题
10、的认识中，不正确的是 A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合 理利用答案解析解析解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。23144.食品安全和化学科学密切相关。下列说法不正确的是 A.食物中添加过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素D.为了强化食品安全，政府加大对“毒淀粉”“地沟油”等事件
11、的处理 力度答案解析解析解析NaNO2有毒，超标使用有致癌性；碘酸钾是比较稳定的含碘化合物，加碘盐一般都是加碘酸钾。2314角度二关注“常见物质在生产和生活中的应用”1.理清物质的分类标准理清物质的分类标准高考必备2.常见物质的性质与用途归纳常见物质的性质与用途归纳 性质用途(1)生理盐水指的是消毒过的0.90%的氯化钠溶液一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等(2)浓硫酸具有吸水性作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)(3) 生石灰、无水氯化钙能与水反应可作(食品)干燥剂(4)P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)(5)硅胶能吸收水分可作(袋装食品)干燥剂(6)硅是常用的半导体材料可
12、作太阳能电池板(7)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(8)4HFSiO2=2H2OSiF4用HF雕刻玻璃(9)2CSiO2 Si2CO碳还原二氧化硅制备粗硅(10)二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒(11)次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂(12)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(13)氮气的化学性质稳定作保护气(14)NH4HCO3、NH4NO3是可溶于水的含氮化合物可用作氮肥(15) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(16)草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(17)二氧化硫与氧气反应二氧化硫
13、可用于制作葡萄酒的食品添加剂(18)二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)(19)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(20)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(21)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(22)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(23) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(24)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(25)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(26) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(27)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(
14、28)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(29)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨(30)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(31)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)(32)小苏打和明矾反应生成二氧化碳可以作泡沫灭火器(33)明矾溶液显酸性中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈(34)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(35)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(36)Fe具有还原性可用于防止食品氧化变质(37)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(38)Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可用作净水剂(混凝剂)(3
15、9)K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体作新型净水剂(40)Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(41)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(42)粗锌与稀硫酸形成原电池粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快(43)铁、锌形成原电池，铁作原电池的正极被保护在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀(44)铁与电源负极相连，铁被保护铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门(45)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸
16、钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸刻蚀玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量典例剖析例例1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 答案解析学习指导解题思路解题思路解题思路分析事实或现象联系物质的性质性质能否合理解释事实或现象。学习指导学习指导建立用化学的视角分析生产、生活中的现象。解析解析水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧
17、化剂又是还原剂，故C项错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧。例例2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DNa2CO3水解呈碱性热的纯碱溶液清洗炊具答案解析解题思路解题思路解题思路审题：“实际应用”与“化学性质”是否对应破题：对比实际应用的反应原理与化学性质是否对应逐项分析确定答案。解析解析铝离子与碳酸氢根发生双水解反应：Al3 =Al(OH)33C
18、O2，Al(OH)3、CO2能隔离空气，阻止可燃物的燃烧；FeCl3腐蚀Cu体现了铁离子的氧化性，与铁的金属性没有关系；许多具有强氧化性的物质如H2O2、O3、HClO等都能使有机色质褪色，即漂白性；Na2CO3水解随温度升高碱性增强，去污效果好。经典精练1.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B.明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D.水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂答案解析解析解析本题考查钠钾合金、明矾、甲醛以及水玻璃的性质和应用。钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导
19、热性，A项错误；明矾用于净水，B项正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，C项错误。23142.化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是 A.荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B.用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C.利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒D.利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料答案解析解析解析A项，荧光蛋白是一种高分子化合物，含CONH；B项，纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成的碳酸钙可溶于盐酸；C项，NaClO具有强氧化性，可用于消毒；D项，利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过，可以制作出防水透气面料。23143.下列有关物质及
20、成分、性质和用途都正确的是 答案解析解析解析小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品23144.化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是 答案解析选项现实或事实解释A碳酸钠可用于制造洗涤剂碳酸钠是碱BHCl、NH3、CO2都可做喷泉
21、实验三种气体均极易溶于水C高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃硅酸的酸性强于碳酸D液氨常用作制冷剂氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热2314解析解析碳酸钠是盐，不是碱，A项错误；HCl、NH3都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，B项错误；因为反应在高温下进行，所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据常温下进行的反应：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，判断碳酸的酸性强于硅酸，C项错误。2314角度三关注“古文或诗词”中蕴含的化学知识(1)明矾：KAl(SO4)212H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO45H2O(3)绿矾
22、：FeSO47H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O41.熟记常见物质的俗名及化学式熟记常见物质的俗名及化学式高考必备2.中国古代化学工艺简介中国古代化学工艺简介(1)烧制陶器陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。传统的陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧制而成。原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术。我们见到的许多陶瓷制品，表面光滑、不渗水，而且色彩丰富，非常漂亮，这是由于烧制前在坯体上涂了彩釉的缘故。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化
23、合物发生了不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。(2)冶炼青铜器、铁器、金器等冶炼青铜的过程较复杂，大概为先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜仍比较粗，需再经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。铸造青铜必须解决采矿、熔炼、铜锡铅合金成分的比例配制、熔炉和坩锅炉的制造等一系列技术问题。(3)造纸以我国古书天工开物卷中所记载之竹纸制造方法为例，作为介绍。古时以竹子造纸之步骤如下：斩竹漂塘：斩竹嫩竹，放入池塘，裁泡一百日以上。目的：利用天然微生物分解并洗去竹子之青皮。煮徨足火：将以上所得之竹子，放入“徨”桶内与石灰一
24、道蒸煮八日八夜。目的：脱脂、杀死微生物等。舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面。荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内。覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水。透火焙干：将湿纸逐张扬起，并加以焙干。焙纸的设备是以土砖砌成夹巷，巷中生火，土砖温度上升之后，湿纸逐张贴上焙干。干燥后，揭起即得成纸。(4)制火药黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3S3C=K2SN23CO2硝酸钾分解放出的氧
25、气，使木炭和硫黄剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。据测，大约每4克黑火药着火燃烧时，可以产生280升气体，体积可膨胀近万倍。在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。在爆炸时，固体生成物的微粒分散在气体里，所以产生大量的烟。由于爆炸时有K2S固体产生，往往有很多浓烟冒出，因此得名黑火药。(5)酿酒说文解字上说：“古者仪狄作酒醪，禹尝之而美，遂疏仪狄。杜康作秫酒。”从禹时算起，酒在中华已有五六千余年的历史，与中华文明的发展同步。白酒：多以含淀粉物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米、豌豆等，其酿造过程大体分为两步：第一步用米曲霉
26、、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。(6)染色染色是一个很古老的工艺，即用染料使物着色。我国古书早有记载：尚书益稷，它记述了舜对夏禹讲的话：“以五采彰施于五色，作服，汝明。”意思是要他用五种色彩染制成五种服装，以表明等级的尊卑。吕氏春秋贵信：“百工不信，则器械苦伪，丹漆染色不贞。”后汉书皇后纪上明德马皇后：“此缯特宜染色，故用之耳。”意思是这种绸料特别适于染色，所以用它。典例剖析例例(2015全国卷，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金
27、八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A.氨水 B.硝酸C.醋 D.卤水答案解析解题思路解题思路解题思路解答这类问题的一般方法：阅读文字获取有效化学信息形成对物质名称、性质应用方面的判断。解析解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。总结与反思总结与反思这类题目的命题方向：节选古文、诗词或谚语等，考查物质的性质的判断或原理分析。让学生在古代书籍文字和工艺中找到有关化学信息，感受化学学科的久远与魅力。物质的性质(1)化学变化中的最小粒子是原子，从粒子的角度看，化学变化的实质是原子的重新组合，因而化学反应满足质量守恒。(2)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量变化，实
28、质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(3)化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质。金属性和非金属性研究的对象是元素，物质的化学性质通常是指热稳定性、氧化性和还原性、酸性和碱性等，可燃性是还原性的一种具体体现。1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A.汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 中的碱是K2CO3D.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2答案解析2314解析解析C项，草木灰中的碱性成分是K2CO3，正
29、确；D项所说的“石灰”指的是CaCO3，错误。经典精练2.神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指 A.氯化物 B.合金C.硫化物 D.氧化物答案解析解析解析在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。23143.我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指 A.氨水 B.硝酸C.明矾水 D.卤水答案解析解析解析氨水具有刺激性气味、易挥发、有毒，
30、储存于玻璃瓶中。23144.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 A.本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽 燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C.本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以 火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3答案解析2314解析解析A项，火药发生化学反应
31、的时候，KNO3中氮元素的化合价降低；B项，香炉是香炉峰；C项，鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矾的水溶液水解显酸性。2314专题二无机物及转化第一篇 高考选择题满分策略真题调研洞察规律角度一常见无机物之间的转化关系栏目索引角度二氧化还原反应的概念及规律性判断角度三离子共存和离子方程式的判断真题调研洞察规律1.(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案解析2314解析解析A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2C
32、O22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。23142.(2017江苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 答案解析2314解析解析A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。23143.(2017江苏，6)下列指定反应的
33、离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl22OHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4 H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3 H2O答案解析2314解析解析A项，电荷不守恒，正确的为2Na 2H2O =2Na 2OH H2，错误；23144.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl答案解析2314解析解析A项，无色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存；B项，溶液呈碱性，
34、四种离子能大量存在；2314角度一常见无机物之间的转化关系1.明确反应特点，理清反应类型明确反应特点，理清反应类型高考必备2.常见的转化关系总结常见的转化关系总结 ，满足此关系的有Na、K、Ca。 (2)。练一练练一练判断下列转化是否能够一步实现(能的打“”，不能则打“”)，并作出解释。 举例判断解释(1)N2NO2 (2)SSO3 (3)NaOHNa2O (4)SiO2H2SiO3 N2与氧气一步反应只能生成NOS与O2一步反应只能生成SO2NaOH难于一步分解生成Na2O和水SiO2难溶于水且不能与水反应答案(5)CuOCu(OH)2 (6) NaAlO2Al2O3 (7)FeFeCl3
35、(8)CO2C 难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得NaAlO2一步反应只能生成Al(OH)3答案例例X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A.若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强碱，则X可能是NaAlO2B.若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，则X可能是NH3C.若图中反应均为氧化还原反应，W为非金属单质，则Z可能是CO2D.若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质，则Z可能是FeCl3典例剖析答案解析解析解析由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z反应生成Y。A项，若X为NaAlO2，则与NaOH不反应，错误；B项，若X为NH
36、3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，错误；C项，若Z为CO2，W为非金属单质，则X可为C，W为O2，Y为CO，正确；D项，若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，则X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，错误。经典精练1.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于这三种元素的单质及化合物的说法中正确的是 A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.三种元素的氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO
37、3答案解析2314567解析解析A项，Si元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，SO2能与HNO3反应，错误；C项，C、Si、S的最低价气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，根据元素性质的递变规律，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。2314567A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，则E可能是氨水2.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略
38、去)，则下列有关物质的推断不正确的是 答案解析2314567解析解析A项，考查硝酸的氧化性以及2Fe3Fe=3Fe2，据此可判断A正确；B项，根据碳在高温下与CO2反应可生成CO，可判断B正确；C项，由于碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，正确；D项，Al(OH)3沉淀不能溶于氨水，错误。23145673.下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 答案解析 组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu2314567解析解析本题考查
39、S、N、Cl、Fe等元素的化合物之间的相互转化关系。既能与H反应，又能与OH反应，A项不符合题意；H2S能与NaOH发生酸碱中和反应，SO2能被NaOH溶液吸收，H2S与SO2能发生氧化还原反应生成硫单质，B项不符合题意；NO2不能与HNO3反应，C项符合题意；Cl2能将Br氧化为Br2，Cu能与Fe3发生氧化还原反应，Cu与Cl2能发生化合反应，D项不符合题意。23145674.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 答案解析2314567解析解析四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A项错误；煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2
40、SO3，B项错误；镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D项错误。2314567新题预测新题预测5.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，下列有关物质的推断不正确的是 答案解析选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气2314567Na2CO3可与氢氧化钙溶液反应生成物质乙NaOH，Na2CO3与CO2反应生成物质丙NaHCO3，乙和丙可反应生成Na2CO3，故B项正确；甲为
41、Fe，若丁为盐酸，则乙为FeCl2，丙可能为氧化铁、氯化铁等。乙和丙不能再反应生成甲，故C项错误；甲为N2，丙为NO，乙为NH3，乙和丙可以反应生成N2，故D项正确。2314567A.X可能含有2种盐B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价为76.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是 答案解析2314567解析解析SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合生成硫酸，气体a为二氧化硫；(NH4)2S2O
42、8为二联硫铵，S最外层有6个电子，最高价为6价，不可能为7价。2314567下列说法不正确的是 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO7.为落实“五水共治” ， 某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：2314567答案解析解析解析A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca(OH)2，正确；B项，气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，
43、但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；2314567角度二氧化还原反应的概念及规律性判断1.辨析辨析4对概念，理清知识关系对概念，理清知识关系高考必备2.警惕三个易错点警惕三个易错点(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫酸不能发生反应。(3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。3.氧化还原反应规律的
44、应用氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律比较氧化性或还原性强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物判断反应能否进行：由强制弱判断竞争反应的顺序：强者优先(2)价态规律判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。典例剖析例例1下表中对应关系正确的是 AFe2O33CO 2Fe3CO2Fe2O32Al 2Fe3Al2O3均为铁元素被还原的置换反应BFe(
45、OH)2Fe(OH)3NaNa2O2均为金属元素被氧化的化合反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案解析解析解析A项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质，因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误；B项的两个反应分别是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2NaO2Na2O2，正确；C项，Zn与Cu2的反应中，Zn单质被氧化；D项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。例例2白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒
46、，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO411P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4下列有关说法中错误的是 A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C.在反应中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol 电子D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜答案解析解题思路解题思路解题思路陌生氧化还原反应中相关概念的分析遵循如下步骤：理清化合价化合价如何变化合价变了多少。解析解析A项，在上述两个反应中，都有元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，由于组成水的元素
47、的化合价没有发生变化，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B项，在上述两个反应中，P的化合价由0变为5，化合价升高，因此氧化产物都是H3PO4，正确；C项，在反应中，每15 mol CuSO4参加反应，转移电子30 mol，所以当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D项，在反应中，氧化剂为CuSO4和P，错误。经典精练1.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是 A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层 液体呈紫
48、色，验证Br2的氧化性强于I2D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 说明Br还原性强于Cl答案解析2314567解析解析A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强，错误；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确。23145672.向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。则下列叙述不正确的是 A.原溶液中的Br不一定被氧化B
49、.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加 入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀答案解题思路解题思路本题首先以还原性的强弱为突破口，然后结合离子反应进行分析。解题思路23145673.某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、 、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是 A.还原剂是CN，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO，还原产物是C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D.标准状况下若生成
50、2.24 L N2，则转移0.5 mol电子答案解析2314567解析解析由图可以确定，该反应为2CN5ClOH2O=2 N25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和 ，氧化剂是ClO，还原产物是Cl，A、B错；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子，D错。23145674.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列说法正确的是 A.KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物
