1、 于千万人之中，遇见你所遇见的于千万人之中，遇见你所遇见的人人 ；于千万年之中；于千万年之中 ，时间无涯的荒野，时间无涯的荒野里里 ，没有早一步，没有早一步， 也没有晚一步，也没有晚一步， 刚巧赶上了。刚巧赶上了。 张爱玲张爱玲希望我们高二一年能合作、相处得愉快！希望我们高二一年能合作、相处得愉快！怎样能学好化学？怎样能学好化学？化学化学没有技巧，爱它，你就能学好它！没有技巧，爱它，你就能学好它！ 给自己一个规划，确给自己一个规划，确定一个目标，一个梦想，定一个目标，一个梦想，剩下的只要风雨兼程，咬剩下的只要风雨兼程，咬牙坚持，到最后，无论梦牙坚持，到最后，无论梦想有没有实现，我们都会想有没有
2、实现，我们都会问心无愧！问心无愧！第一章第一章 第一节第一节 化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应原理化学反应原理第第1 1课时课时 化学反应的反应热、化学反应的反应热、内能变化与焓变内能变化与焓变知知识识回回顾顾例：例：H2和和Cl2反应过程如图所示，反应过程如图所示，则则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的的反应反应 （填：填：“吸收吸收”或或“释放释放”）能能量为量为_kJ。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为要表现为 的变化。因此化学反应分为的变化。因此化学反应分为两类：两类： 反应和反应和 反应。反应。热量热量放热放热吸热吸
3、热图图1表示表示 反应，反应， 图图2表示表示 反应。反应。放热放热吸热吸热(1)常见的放热反应：常见的放热反应：燃烧反应；燃烧反应；中和反应；中和反应；物质的缓慢氧化反应；物质的缓慢氧化反应；原电池反应；原电池反应；活泼金属与水或酸的反应；活泼金属与水或酸的反应；大多数化合反应；大多数化合反应；大多数置换反应。大多数置换反应。(2)常见的吸热反应：常见的吸热反应：多数分解反应；多数分解反应； 以以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应等为还原剂的氧化还原反应，如：，如： C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 、 C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)氯化铵固体与氢氧化
4、钡晶体等固态铵盐与碱的反应；氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应；碳酸钠和柠檬酸的反应；碳酸钠和柠檬酸的反应； 碳酸钙的分解碳酸钙的分解反应；反应；2.常见的放热反应与吸热反应常见的放热反应与吸热反应1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A. A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. C.任何放热反应在常温下一定能发生任何放热反应在常温下一定能发生 D. D.反应物和反应产物所具有的总能量决定了反应是放热还是反应物和反应产物所具有的总能量决定了反
5、应是放热还是吸热吸热D练习练习2.2.下列变化中属于吸热反应的是下列变化中属于吸热反应的是( )( )液态水汽化液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末葡萄糖在葡萄糖在人体内氧化分解人体内氧化分解氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反生石灰跟水反应生成熟石灰应生成熟石灰 A. A. B. B. C. C. D. D.D3、CO(g)与与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（应的说法正确的是（ ） A.该反应为吸热反应该反应为吸热反应 B .该反应不需要加热就能进行该反应不需要加热就能进行 C.1 mol CO(g)
6、与与1 mol H2O(g)具有的总能量大于具有的总能量大于1 mol CO2(g)与与1 molH2(g)具有的总能量具有的总能量 D.1 mol CO2(g)和和1 molH2(g)反应生成反应生成1 mol CO(g)和和1 mol H2O(g)要放出要放出41 kJ热量热量C练习练习4、反应热的数值可以通过、反应热的数值可以通过理论计算理论计算也可以也可以实验测定实验测定求得。求得。（一）反应热的涵义（一）反应热的涵义一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应
7、在此温度下的热效应。释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、符号：用、符号：用Q表示表示 Q0，表示吸热。，表示吸热。3、单位：、单位： J 或或 kJ 。 新知学习：新知学习：Q = 断裂旧化学键吸收的能量断裂旧化学键吸收的能量 形成新化学键放出的能量形成新化学键放出的能量 = 反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和 例例1：拆开：拆开 lmol HH键、键、lmol NH键、键、lmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则H2和和N2反应生成反应生成1mol NH3的反应热为的反应热为 。1、通过理论计算得到
8、：、通过理论计算得到：92kJ 例例2：已知：已知2molH2（g）与）与1molO2 (g)反应生成反应生成2molH2O (g)，放出，放出483.6kJ的热量，拆开的热量，拆开1molH-H键需要键需要436KJ,拆开拆开1molO=O键需要键需要498KJ,则形成则形成1molH-O键键 。放出放出463.4KJ反应热的可以通过实验测得。测定反应热的仪器反应热的可以通过实验测得。测定反应热的仪器量热计，其示意图如下图所示。量热计，其示意图如下图所示。使反应充分进行，体系的温度均匀使反应充分进行，体系的温度均匀测定反应前后溶液的温度测定反应前后溶液的温度保温作用保温作用反应容器反应容器2
9、 2、反应热的测定、反应热的测定1.1.测量仪器：量热计测量仪器：量热计实验中常见的一种简易量热计实验中常见的一种简易量热计3、计算公式：计算公式：Q 。其中。其中C表示溶液及量热计表示溶液及量热计的的 ，T1、T2分别表示分别表示 。2、测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液搅拌，测量反应前后溶液 的变化值。的变化值。C (T2T1)温度温度反应前和反应后体系的温度反应前和反应后体系的温度热容热容C ：热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸所吸收的热量，称
10、为该物质的热容；单位：收的热量，称为该物质的热容；单位：JK-1c ：比热容，单位质量物质的热容；单位：比热容，单位质量物质的热容；单位：kJK-1kg-1； 液态水的比热为液态水的比热为4.18kJK-1kg-1 。其中。其中： C = c mT ：热力学温度，也叫开尔文温度，单位为热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(K)=t(0c)+273.153 3、内能变化与焓变、内能变化与焓变内能内能概念：内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量的总和。概念：内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量的总和。内能的大小与物质的内能的大小与物质的种类、数量、聚集状态、体系的温度、种类、数量、聚集状态、
11、体系的温度、压强压强等有关等有关符号符号U内能的变化可以写作内能的变化可以写作U=U（反应产物）（反应产物）-U（反应物）（反应物）若若 U0，则反应吸收能量；，则反应吸收能量；若若 U0),X C(H0)。下列示意图中。下列示意图中,能正确表示总反应过程能正确表示总反应过程中能量变化的是中能量变化的是()第第2 2课时课时 热化学方程式、热化学方程式、 中和热、燃烧热中和热、燃烧热2H2H2 2(g)(g)OO2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H(298 K)(298 K)-571.6 kJmol-571.6 kJmol1 1意义意义：不仅表明了化学反应中的物质变化
12、，也表明了化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。学反应中的能量变化。3、热化学反应方程式、热化学反应方程式概念概念：表示参加反应的物质的量和反应焓变的关系的表示参加反应的物质的量和反应焓变的关系的化学方程式。化学方程式。例如：例如：H H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H(298 K)(298 K)-285.8 kJmol-285.8 kJmol1 1 表示表示298 K298 K时，时，1molH H2 2(g)(g)与与 0.5molOO2 2(g)(g)反应生成反应生成1mol H H2 2O(l)O(l)，放出
13、放出285.8 kJ285.8 kJ热量热量。则表示则表示298 K298 K时，时，2molH H2 2(g)(g)与与1molOO2 2(g)(g)反应生成反应生成2molH H2 2O(l)O(l)，放出放出571.6 kJ571.6 kJ热量热量。H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) H285.8 kJmol-12H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H571.6 kJmol-1热化学方程式注意事项：热化学方程式注意事项：要注明反应物和生成物的聚集状态，常用要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表表示固体、液体、气体和溶液。示固体、液体、气体和溶液。H的
14、单位为的单位为Jmol-1或或kJmol-1H 的值与化学计量数成正比的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。是分数。热化学方程式要注明反应的温度、压强（热化学方程式要注明反应的温度、压强（298 K,101 kPa时不写），一般不写其他反应条件；不标注时不写），一般不写其他反应条件；不标注“”、“” 等符号。等符号。H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) H 241.8 kJ/mol注意事项：注意事项：焓变与物质的聚集状态有
15、关焓变与物质的聚集状态有关2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H 571.6 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJ/mol注意事项：注意事项：正反应与逆反应的焓变数值相同，符号正反应与逆反应的焓变数值相同，符号相反，相反，“+”“”“”只代表吸热只代表吸热/放热放热例题：例题： 当当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。4、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写书写步骤：书写步骤：1、已知在、已知
16、在298K时，由氢气和氮气反应生成时，由氢气和氮气反应生成1 mol NH3(g)放热放热46.1kJ，请将下列化学方程式写出热化学，请将下列化学方程式写出热化学方程式。方程式。P6页页 交流交流 研讨研讨2、25，101KPa条件下，条件下，1g硫粉充分燃烧，硫粉充分燃烧，恢复至室温，放出恢复至室温，放出9.36kJ的热量，写出该反的热量，写出该反应的热化学方程式：应的热化学方程式：_。S (s) + O2(g) =2SO2(g) H =-299.52KJ/mol3 3、1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量的能量1 mol Cl2分子中化学键断
17、裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量的能量由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1 mol HCl分子时释放分子时释放431kJ的的能量能量写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式: _。H2 (s) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-299.52KJ/mol4、0.2mol/L、500mLNaOH溶液与足量盐酸完全溶液与足量盐酸完全反应放出反应放出5.73kJ的热量的热量5、标况下，、标况下，4.48L CH4气体完全燃烧生成气体完全燃烧生成CO2气气体和液态水放出体和液态水放出178kJ热热NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) +H2
18、O(l) H =57.3KJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H =890KJ/mol中和热和燃烧热中和热和燃烧热中和热中和热1、定义：在、定义：在稀溶液稀溶液中，中，酸和碱酸和碱发生中和反应，发生中和反应，生成生成1mol液态水液态水时时放出的热量放出的热量研究条件：研究条件：反应物：反应物：生成物及物质的量：生成物及物质的量：放出热量：放出热量：稀溶液稀溶液强酸与强碱强酸与强碱1mol水水57.3kJ/mol2、中和热反应的实质：、中和热反应的实质：H+OH-=H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= kJ/mo
19、l57.3反应热为反应热为57.3kJ/mol；中和热为中和热为57.3kJ/mol (无无)例例2：1L 1mol/L的的H2SO4和和2L 1mol/L的的NaOH完全完全反应，放出反应，放出114.6kJ的热量。的热量。写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6kJ/mol反应热为反应热为114.6kJ/mol； 中和热为中和热为57.3kJ/mol 中和热与酸碱中和热与酸碱用量无关用量无关但与酸碱的但与酸碱的浓度、强弱有关！浓度、强弱有关！已知：已知：1/2H2SO4(浓浓)+NaOH(a
20、q)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H1 = Q1 kJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l); H2 = Q2 kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l); H3 = Q3 kJ/mol则则Q1、Q2、Q3； H1 、 H2 、H3之间的关系之间的关系为为 ， 。1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(aq)+H2O(l) H= ?中和热反应的实质：中和热反应的实质：H+ (aq) + OH (aq) = H2O ( l ) H= 57.3kJ/mol下列
21、酸与碱中和反应热化学方程式可用：下列酸与碱中和反应热化学方程式可用： H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1来表示的是来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+ NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l); H =-Q1 kJmol-1B.1/2H2SO4(浓浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H =-Q2 kJmol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l); H =-Q3 kJmol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)
22、+H2O(l); H =-Q4 kJmol-1中和热的测定1、实验原理：、实验原理：Q= - C（T2-T1）=- c m（T2-T1） 式中符号的意义：式中符号的意义：Q C T2 T1 c m：溶液的质量：溶液的质量= V = （V酸酸 + V碱碱）最后再由最后再由Q计算中和热计算中和热简易简易量热计量热计示意图示意图2、仪器：、仪器：3、药品：、药品：量热计、量筒（量热计、量筒（50ml）、温度计、烧杯（）、温度计、烧杯（150ml）1.0mol/L的盐酸的盐酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液1.0mol/L的盐酸的盐酸 1.0mol/L的的KOH溶液溶液1.0mol/L的硝酸的硝
23、酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液4、测定中和反应的反应热、测定中和反应的反应热向量热计内筒中加入向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸的盐酸50mL，盖上杯盖，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1向向150 mL烧杯中加入烧杯中加入1.0mol/L的的NaOH溶液溶液50mL，调，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速 搅拌，记录体系达到的最高温度搅拌，记录体系达到的最高温度T2。假设假设溶液的比热溶液的比热
24、等于等于水的比热并水的比热并忽略量热计的热容忽略量热计的热容， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。重复实验步骤重复实验步骤23次。取温度变化的平均值计算反应次。取温度变化的平均值计算反应热。热。在测定过程中应注意什么问题？在测定过程中应注意什么问题？(1)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用保温性能好的绝热装置，避免热量散发到反应体系外。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。为了使中和反应进行完全，可以让酸
25、或碱略 稍过量。(4)温度计读数尽可能准确，宜使用有0.1刻度的温度计，测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。记录最高温度。 实验一：实验一：NaOHNaOH溶液与盐酸反应溶液与盐酸反应重复实验重复实验3 3次次, ,记录记录实验数据并计算反应热实验数据并计算反应热试验试验组组实验内实验内容容溶液初始温溶液初始温度度T1溶液最高溶液最高温度温度T2T=T2- T1反应热反应热/JQ= - c m(T2-T1)1NaOH溶液溶液与
26、盐酸与盐酸反应反应290.6K(17.5)297.4(24.3)2290.6K(17.5)297.3K(24.2)3290.6K(17.5)297.5K(24.4)4290.6K(17.5)299.5K(26.4)6.86.86.76.76.96.9QQ= = 4.184.18(0.1+0.1)(0.1+0.1)6.86.8 kJ kJ= = 5.6848kJ5.6848kJ8.98.9异常数据，舍去异常数据，舍去实验二：分别进行三组试剂的实验，根据实验实验二：分别进行三组试剂的实验，根据实验记录数据计算各反应的反应热记录数据计算各反应的反应热实验内容实验内容溶液初溶液初始温度始温度T1溶液最
27、高溶液最高温度温度T2T=T2- T1反应热反应热/JQ= - cm(T2-T1)1NaOH溶液溶液与盐酸与盐酸2KOH溶液溶液与盐酸与盐酸3NaOH溶液溶液与硝酸与硝酸-5684.8 J-5684.8 J-5684.8 J-5684.8 J-5684.8 J-5684.8 J6.86.86.86.86.86.8注意：注意：进行反应热的计算式进行了以下处理：进行反应热的计算式进行了以下处理： a a、忽略量热计的热容；、忽略量热计的热容； b b、认为稀溶液与水的比热相同、认为稀溶液与水的比热相同 c c、认为热容不随温度的变化而变化。、认为热容不随温度的变化而变化。思考：思考：试计算在稀溶液
28、中试计算在稀溶液中,强酸和强碱反应生成强酸和强碱反应生成1mol水放出的水放出的热量（即中和热）是多少？热量（即中和热）是多少？ 计算公式：计算公式：-56.848kJ所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因？议一议议一议中和热测定误差的原因：1、量取溶液的体积有误差2、实验过程中有液体洒在外面。3、混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差4、隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差5、测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。6、记录的不是最高温度。【问题探究问题探究】1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料的作用是什么？
29、减少热量损失2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？减少热量损失【问题探究问题探究】3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大【问题探究问题探究】4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。【问题探究问题探究】练：练：50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热
30、量可计算中和热。回答下列问题：所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用）烧杯间填满碎纸条的作用是是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 .（填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小（4）实验中改用）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上
31、述实验相比，所放出溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和），所求中和热热 ,（填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），简述由：），简述由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会述实验，测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）不等不等相等相等 偏小偏小 偏小偏小 中和热与酸碱用量
32、无关只与酸碱的强弱有关中和热与酸碱用量无关只与酸碱的强弱有关燃烧热燃烧热1、定义：在、定义：在101kPa下，下，1mol物质物质完全燃烧完全燃烧的的反应热叫做该物质的反应热叫做该物质的标准燃烧热标准燃烧热。注：完全燃烧注：完全燃烧得到稳定的生成物。得到稳定的生成物。C(s)+O2(g)=CO2 (g) Hc=393.5kJ/mol燃烧热为燃烧热为393.5kJ/mol； 反应热为反应热为393.5kJ/mol如何理解燃烧热？如何理解燃烧热？1. 我们要从四个方面入手：我们要从四个方面入手： 101kPa； 1mol纯物质；纯物质； 完全燃烧；完全燃烧； 稳定的化合物。稳定的化合物。2. 燃烧
33、热表示的意义：燃烧热表示的意义： 如：如：C的燃烧热为的燃烧热为393.5kJmol， 它的意义表示在它的意义表示在101kPa时，时，1molC完全燃烧生完全燃烧生成成CO2时放出时放出393.5kJ的热量。的热量。* 燃烧热是物质燃烧热是物质的属性，与用量的属性，与用量无关！无关！例例4：2molH2和和1molO2完全反应生成完全反应生成H2O(l)，放出放出571.6kJ的热量，的热量，书写书写H2燃烧燃烧的热化学方程式的热化学方程式2H2（g）+O2（g） =2H2O（l） H=571.6kJ/mol书写书写H2燃烧热燃烧热的热化学方程式的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g） =
34、H2O（l） H=kJ/molH2（g）+1/2O2（g） =H2O（l） H=kJ/mol例例5：下列燃烧热的热化学方程式是否正确：下列燃烧热的热化学方程式是否正确A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/molB、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是则下列热化学方程式正确的是( )AC(s)1/2O2 =CO(g) H
35、=393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(g) H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H= 890.3kJ/mol D1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) H1400kJ/mol D热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误判断“五看五看” (1)看方程式是否配平；看方程式是否配平； (2)看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确； (3)看看H的符号是否正确；的符号是否正确； (4)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJmol1； (5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。看反应热的数值与
36、化学计量数是否对应。例例、完全燃烧完全燃烧 23 g液态乙醇得到液态水时放出的热量为液态乙醇得到液态水时放出的热量为 a kJ，则液，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为()AC2H5OH(l)3O2(g) =2CO2(g)3H2O(l) Ha kJmol1D第第3 3课时课时 焓变比较和相关计算焓变比较和相关计算热化学研究的先驱盖斯盖斯定律盖斯定律1. 盖斯定律的内容：盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系换句话说，化学反应的反应
37、热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2. 盖斯定律直观化盖斯定律直观化HH1+H2盖斯定律的应用CCO2CO 若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的焓变即为上述多步反应的焓变之和。【总结规律总结规律】注意：注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变总结思考：总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？已知：已知： P4(s,白磷白磷)+5O2(g)=P4O10 (s) H1=-2983.2kJ/mol P (s,红磷红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；H2=-7
38、38.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定；白磷的稳定性比红磷性比红磷 （添（添“高高”或或“低低”）。）。P4(s,白磷白磷) = 4P (s,红磷红磷) H=29.2kJ/mol 红磷红磷低低解题程序解题程序盖斯定律计算盖斯定律计算 叠加法计算反应的焓变叠加法计算反应的焓变“同侧相加，异侧相减”“系数不同，乘以相应倍数”例例、已知：已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H1196.6 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H2113.0 kJmol1则反应则反
39、应NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g) 的的H_kJmol1。解析：根据盖斯定律，由解析：根据盖斯定律，由 可得，可得， SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)，则则H H1 H2 (196.6 kJmol1) (113.0 kJmol1)41.8 kJmol1。41.8 kJmol1盖斯定律的应用盖斯定律的应用例、(1)已知2O2(g)N2(g) = N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g) = N2H4(l)H2O2(g)2H2(g) = 2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l) = 3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1上述反应热效应
40、之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。2H32H2H1反应放出大量热，产生大量气体反应放出大量热，产生大量气体3 3、根据下列反应的焓变、根据下列反应的焓变, ,计算计算C( (石墨石墨) )与与H2(g)反应生成反应生成1mol C2H2(g)的焓变的焓变: :C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2KJ/molBH的大小比较的大小比较C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1
41、/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H6H1 H2H3 H4H5 H6H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H7 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H8CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H9 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H10H的大小比较H7 H8H9 H10反应热的大小比较规律(1)吸热反应的吸热反应的H肯定比放热反应的大肯定比放热反应的大(前者大于前者大于0，后，后者小于者小于0)；(2)放热反应，反应物物
42、质的量越大，放出的热量越多，放热反应，反应物物质的量越大，放出的热量越多，H越小；（越小；（H的绝对值越大）的绝对值越大）（3）同一物质，不同状态，）同一物质，不同状态，反应物反应物能量越高，放出的能量越高，放出的热量越多，热量越多，H越小。生成物能量越高，放出的热量越越小。生成物能量越高，放出的热量越少，少，H越大。越大。【2020山东卷】套路一：没有套路探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5 kJmol-1. CO(g)+2H
43、2(g) CH3OH(g) H2=-90.4 kJmol-1. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：(1) H3=_kJmol-1焓变计算的千层套路-40.9【2019新课标卷】套路一：没有套路89.3【2019新课标卷】套路一：没有套路Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2C
44、l2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。-179【2015年全国】套路二：键能甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1-832【2020新课标卷】套路三：燃烧热天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/( kJmol1)-1560-1411-286H=_kJmol1【2019新课标卷】套路四：图文并茂下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。H2S (g)=H2(g)S(s)H20 kJ/molH2O（l）=H2（g）1/2O2（g）H286 kJ/mol系统（系统（）【2020新课标卷】套路四：图文并茂钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：
